Дидактический материал к разделу Общая химия 11 класс

ТЕМА: « СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА»

РАБОТА № 1. РАССТАВЬТЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ.
HI; AL2O3; BaS; AlCl3; KBr; CaI2; K2CO3; H3PO4
K3P; PH3; Al2S3; BaF2; Ca3N2; CS2; MgCO3; Na3PO4
FeCl3; H2O; CCl4; CaO; K2SO4; OF2; HClO2; Mg3P2
HBr; Na2O; N2O5; HCl; N2O3; CaCl2; PCl5; K3P; HPO3

РАБОТА № 2. ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ. ВИД ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ.

Определите какой из элементов имеет большую электроотрицательность: а) сера или углерод; б) фтор или хлор; в) кислород или фтор; г) сера или хлор; д) фтор или сера; е) кислород или хлор; ж) азот или йод.
Прочитайте формулы веществ , назовите в каждой паре из них наиболее электроотрицательный элемент и укажите вид связи: N2; H2O; PCl3; F2; NH3; I2; H2S; SO2; PH3; NF3; HF; BH3; O2; B2O3;
Определите вид химической связи в соединениях: N2; NH3; CH4; O2; SiH4; PH3 напишите их структурные и электронные формулы веществ.
По приведенным формулам определите, какое из соединений образовано ковалентной полярной связью: Cl2; HCl; NF3; H2O; O2; CO2; NH3

РАБОТА № 3. ОПРЕДЕЛИТЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ. СОСТАВЬТЕ ФОРМУЛЫ БИНАРНЫХ СОЕДИНЕНИЙ.
Задание 1. Определите степени окисления в соединениях:
1вариант
2 вариант
3 вариант.
4 вариант
5 вариант
6 вариант

CO2
F2
Na2O
N2O
KMnO4
O2

H2
CaCO3
H4P2O7
MgI2
Cl2O7
NO2

K3PO4
C2H4
SO3
N2
I2
K2MnO4

AlF3
Ag2O

·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
Задание 2. Составьте формулы бинарных соединений по степени окисления, дайте названия полученным соединениям:

1вариант
2 вариант
3 вариант.
4 вариант
5 вариант
6 вариант

S и O
Al и C
S и Mg
Se и Na
Ca и Br
Br и Zn

Ti и Cl
Se и O
S и C
C и O
P и Cs
Br и O

As и F
O и F
Ag и O
P и Br
Zn и F
Ga и O

Cl и O
Ba и N
B и O
Li и N
P и Cl
Se и H

Si и H
P и O
H и Si
Sb и O
Se и Na
O и F

Ca и Br
H и S
Ba и P
Ge и Cl
Cl и F
Cs и N

Cs и N
Si и O
S и F
Cl и O
B и Cl
Ba и P

C и I
Ge и Cl
Se и H
F и Cl
Ag и Br
Se и Cl

Ge и S
Ag и S
Li и Se
Al и N
Ba и N
C и S

Mg и P
Sb и F
Ge и O
S и H
Si и H
B и Cl

Se и H
K и P
Sb и Cl
Be и S
Li и H
P и H

Zn и S
Br и O
Sr и F
S и F
Sb и F
Al и Br

Sb и Cl
B и Cl
Te и O
Te и H
Al и I
Sb и O

B и N
H и Na
Si и Br
P и O
Mg и N
Si и F

Sn и Br
As и H
N и O
H и P
Sn и F
Cl и F


РАБОТА № 4.
CТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ, ЗАРЯД ИОНОВ.

ВАРИАНТ 1.

Составьте формулы веществ по степени окисления: а) азот и барий; б) углерод и кислород; в) азот и водород; г) бор и кислород; д) кремний и хлор; е) йод и алюминий.
Расставьте степени окисления элементов в соединениях: CrO3; PH3; N2O; BaF2; CO; H4P2O7; K2MnO4;
Даны следующие ионы: K+ ; CO32- ; OH- ; SO42- ; Ca2+, составьте формулы возможных веществ по заряду ионов.

ВАРИАНТ 2.

Составьте формулы веществ по степени окисления: а) кальций и фосфор; б) кремний и водород; в) сера и хлор; г) фосфор и кислород; д) натрий и сера; е) фтор и хлор.

-2-
Расставьте степени окисления элементов в соединениях: CaCl2; PH3; NO; Na2CO3; CO2; K3PO4; Mn2O7;
Даны следующие ионы: K+ ; NO3– ; H+ ; PO43- ; Ca2+, составьте формулы возможных веществ по заряду ионов.

ВАРИАНТ 3.

Составьте формулы веществ по степени окисления: а) азот и калий; б) азот и кислород; в) углерод и фтор; г) хлор и кислород; д) фтор и сера; е) цезий и кислород.
Расставьте степени окисления элементов в соединениях: V2O3; Na2S; NO2; MgBr2; CO; K2S2O3; LiMnO4;
Даны следующие ионы: Na+ ; S2- ; H+ ; PO43- ; Ba2+, составьте формулы возможных веществ по заряду ионов.

ВАРИАНТ 4.

Составьте формулы веществ по степени окисления: а) магний и сера; б) бром и хлор; в) азот и фтор; г) сера и кислород; д) углерод и хлор; е) кремний и кислород.
Расставьте степени окисления элементов в соединениях: TiO2; AlBr3; Cl2O7; SiCl4; COCl2; K2SO4; HMnO4;
Даны следующие ионы: Fe+ ; CO32- ; OH- ; NO3- ; Cu2+, составьте формулы возможных веществ по заряду ионов.

ВАРИАНТ 5.
Составьте формулы веществ по степени окисления: а) азот и рубидий; б) сера и фтор; в) кремний и углерод; г) фосфор и хлор; д) углерод и азот; е) сера и алюминий.
Расставьте степени окисления элементов в соединениях: WO3; P2O5; Ca3P2; CF4; H2CO3; H2S2O3; K2Cr2O7;
Даны следующие ионы: Ag+ ; Cl- ; H+ ; SO42- ; Al3+, составьте формулы возможных веществ по заряду ионов.

ВАРИАНТ 6.
Составьте формулы по степени окисления, назовите полученные соединения: а) цезий и хлор; б) хлор и кремний; в) алюминий и бром; г) фосфор и фтор; д) водород и кремний; е) магний и кремний; ж) сера и водород
-3-
Определите вид химической связи в соединениях, расставьте степень окисления элементов: NaI; F2; N2; H2SO4; PH3; O2; Li2O; HNO3; I2; KNO3; Br2
Определите вид связи и составьте электронную формулу образования: а) молекулы кислорода; б) сульфида кальция; в) хлорида фосфора.

ВАРИАНТ 7.
Составьте формулы по степени окисления, назовите полученные соединения: а) сера и калий; б) хлор и углерод; в) селен и кислород; г) фосфор и магний; д) водород и сера; е) хлор и азот; ж) мышьяк и кислород
Определите вид химической связи в соединениях, расставьте степень окисления элементов: H2; KBr; F2; H2O; Ca(NO3)2; MgCl2; HF; H3PO4; Cl2 ; HI: S8; Na2SO4
Определите вид связи и составьте электронную формулу образования: а) молекулы азота; б) оксида лития; в) хлорида кремния

ВАРИАНТ 8.
Составьте формулы по степени окисления, назовите полученные соединения: а) барий и бром; б) сера и углерод; в) германий и кислород; г) фтор и хлор; д) фосфор и водород; е) кислород и алюминий; ж) йод и водород
Определите вид химической связи в соединениях, расставьте степень окисления элементов: KCl; F2; H2S; MgSO4; NH3; H2CO3; HBr; O2; K3PO4; CCl4; Na2O; Br2
Определите вид связи и составьте электронную формулу образования: а) молекулы хлора; б) фторида кальция; в) водородного соединения фосфора.

ВАРИАНТ 9.

Составьте формулы по степени окисления, назовите полученные соединения: а) углерод и кислород; б) стронций и бром; в) кремний и углерод; г) магний и азот; д) рубидий и сера; е) водород и селен; ж) углерод и водород
Определите вид химической связи в соединениях, расставьте степень окисления элементов: N2; HCl; CaO; H3PO4; H2; Ca3(PO4)2; H2O; Ca3P2; PH3; NaF; CCl4; Br2
Определите вид связи и составьте электронную формулу образования: а) молекулы фтора; б) оксида магния; в) хлорида углерода


-4-
ВАРИАНТ 10.

Составьте формулы по степени окисления, назовите полученные соединения: а) алюминий и бром; б) цезий и кислород; в) фосфор и хлор; г) кремний и бром; д) азот и водород; е) углерод и сера; ж) сера и литий
Определите вид химической связи в соединениях, расставьте степень окисления элементов: KF; O2; PCl3; HCl; H2SO3; Ba(NO3)2; I2; K2O; H2; P2O5; BaO; H2Se
Определите вид связи и составьте электронную формулу образования: а) молекулы йода; б) фторида алюминия; в) водородного соединения азота.

ВАРИАНТ 11.

Составьте формулы по степени окисления, назовите полученные соединения: а) цезий и сера; б) селен и водород; в) азот и хлор; г) алюминий и йод; д) сера и углерод; е) германий и бром; ж) мышьяк и фтор
Определите вид химической связи в соединениях, расставьте степень окисления элементов: KBr; CO2; Ca3P2; Cl2; P4; C; H3PO4 ; K2CO3; NH3; CF4; BaF2; As2O5
Определите вид связи и составьте электронную формулу образования: а) молекулы азота; б) сульфида цезия; в) водородное соединение углерода

РАБОТА № 5. ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ.

Задание: определить вид химической связи и написать электронные формулы веществ:
1 вариант
2 вариант
3 вариант
4 вариант
5 вариант
6 вариант

K3P
SiH4
PCl3
Na2S
O2
K2S

H2
N2
AlF3
CCl4
SiH4
CBr4

PH3
CaF2
Rb2S
I2
K3P
Cl2

Br2
BaS
CF4
HBr
F2
CaCl2

BaO
Cl2
O2
N2
H2O
N2

H2S
HCl
Br2
NH3
BF3
PH3


РАБОТА № 6. ОБОБЩАЮЩАЯ ПО ТЕМЕ: «ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ»

Вариант 1.
Составьте электронные формулы образования следующих веществ: а) кислорода; б) воды; в) сульфида магния.
-5-
Определить тип связи: H2; KBr; F2; H2O; Ca(NO3)2; MgCl2; HF; H3PO4; Cl2; Na2SO4;
Расставьте степени окисления: Na2SO4; FeCl3; NO; ClF3; KNO3; K3PO4; OF2; Al2(SO4)3
Составьте формулы бинарных соединений и назовите вещества: Mg и P; F и Ca; O и S; S и F; Mg и N; C и Si;
Уравняйте химические реакции методом электронного баланса:
Zn + S ( ZnS Ca + Br2 ( CaBr2 H2S + O2 ( SO2 + H2O
N2 + O2 ( NO PbO + H2 ( Pb + H2O Al + S ( Al2S3

РАБОТА № 7. ТИПЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЕТОК

ВАРИАНТ ОБЛЕГЧЕННЫЙ

Ниже приведены формулы веществ: Cl2; H2 H2O; C; NaCl; CO2; HBr; SiC; CsCl, выпишите из них соединения с кристаллическими решетками: а) ионными; б) атомными; в) молекулярными
Карбид кремния – тугоплавкое вещество, плотность 3,22 г/см3, температура плавления 2700( С. Объясните эти свойства на основе структуры кристалла.



ВАРИАНТ СРЕДНЕЙ СЛОЖНОСТИ

Приведите примеры соединений, содержащих бром, для которых характерна: ионная, молекулярные решетки. Укажите вид химической связи в этих веществах.
Приведите примеры веществ, которые характеризуются разной структурой типов кристаллических решеток и одинаковым видом химической связи.

ВАРИАНТ ПОВЫШЕННОЙ СЛОЖНОСТИ.
Сравните особенности строения ионной, атомной, молекулярной кристаллических решеток на примере хлора и его соединений.
Соединения: HCl; HBr; HI кристаллизуются в одинаковые кристаллические решетки. Какое из этих соединений имеет наиболее прочную кристалличекую решетку? Почему?



-6-
ТЕМА: «ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ»

РАБОТА № 1. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА РЕАКЦИЙ:
H2 + O2 ( H2O + Q
K3PO4 + AgNO3 ( Ag3PO4 + KNO3 + Q
K
CH4 ( C2H2 + H2 –Q
K2CO3 + HCl ( KCl +CO2 + H2O + Q
NH3 + HCl ( NH4Cl + Q
HgO ( Hg + O2 –Q
KOH + H3PO4 ( K3PO4 + H2O + Q
CO + Cl2 ( COCl2 + Q
SO2 +
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
2. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.

ВАРИАНТ 1.
Дайте физико-химическую характеристику следующему процессу:
K
NO2 + O2 + H2O ( HNO3 + Q Составьте электронный баланс для данной реакции.
Напишите уравнения реакций между: а) алюминием и соляной кислотой; б) гидроксидом кальция и фосфорной кислотой; в) оксидом фосфора и гидроксидом калия; г) гидроксидом железа ( III) и азотной кислотой.

-7-
ВАРИАНТ 2.
Дайте физико-химическую характеристику следующему процессу:
N2 + H2 ( NH3 + Q Составьте электронный баланс для данной реакции.
2) Напишите уравнения реакций между: а) гидроксидом алюминия и азотной кислотой; б) оксидом кальция и фосфорной кислотой; в) алюминием и серной кислотой; г) гидроксидом железа ( III) и серной кислотой.

ВАРИАНТ 3
Дайте физико-химическую характеристику следующему процессу:
Al + Fe2O3 ( Al2O3 + Fe + Q Составьте электронный баланс для данной реакции.
2) Напишите уравнения реакций между: а)натрием и фосфорной кислотой; б) гидроксидом магния и хлороводородной кислотой; в) гидроксидом железа ( III) и азотной кислотой; г) гидроксидом алюминия и азотной кислотой; д) оксидом калия и фосфорной кислотой.

ВАРИАНТ 4.
Дайте физико-химическую характеристику следующему процессу:
CO + Cl2 ( COCl2 + Q Составьте электронный баланс для данной реакции.
2) Напишите уравнения реакций между: а) гидроксидом калия и серной кислотой; б) гидроксидом кальция и фосфорной кислотой; в) оксидом натрия и азотной кислотой; г) оксидом железа (III) и азотной кислотой; д) магнием и хлороводородной кислотой

РАБОТА № 3. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.
ВАРИАНТ № 1
Ниже приведено уравнение химической реакции: N2 + O2 ( 2NO – Q к какому типу относится эта реакция по каждой из известных вам классификаций? Определите, в какую сторону сместится химическое равновесие при следующих условиях: а) повышение давления; б) увеличение концентрации реагирующего вещества; в) повышение температуры.

ВАРИАНТ № 2
Ниже приведено уравнение химической реакции: 2NO + O2 ( 2NO2 + Q, к какому типу относится эта реакция по каждой из известных вам классификаций? Определите, в какую сторону сместится химическое равновесие при следующих условиях: а) повышение давления; б) удаление продукта реакции из реакционной среды; в) повышение температуры.
-8-
ВАРИАНТ № 3
Ниже приведено уравнение химической реакции: 2HBr ( H2 + Br2 –Q, к какому типу относится эта реакция по каждой из известных вам классификаций? Определите, в какую сторону сместится химическое равновесие при следующих условиях: а) понижение давления; б) добавление реагирующего вещества; в) повышение температуры.

ВАРИАНТ № 4
Ниже приведено уравнение химической реакции: 2CO + O2 ( 2CO2 + Q, к какому типу относится эта реакция по каждой из известных вам классификаций? Определите, в какую сторону сместится химическое равновесие при следующих условиях: а) повышение давления; б) удаление продукта реакции; в) понижение температуры.

ВАРИАНТ № 5
Ниже приведено уравнение химической реакции: PCl5 ( PCl3 + Cl2 – Q к какому типу относится эта реакция по каждой из известных вам классификаций? Определите, в какую сторону сместится химическое равновесие при следующих условиях: а) понижение давления; б) добавление реагирующего вещества; в) понижение температуры.

РАБОТА № 4 ТЕСТИРОВАНИЕ ПО ТЕМЕ.
ВАРИАНТ 1.
Даны уравнения трех химических реакций:
А) CaCO3 ( CaO + CO2 – Q
Б) Fe2O3 + 2Al ( Al2O3 + 2 Fe + Q
V2O5
В) 2SO2 + O2 ( SO3 + Q
Рассмотрите их, сопоставьте друг с другом и ответьте на вопросы:
Какое из них соответствует следующей характеристике: реакция соединения, обратимая Дополните описание этой реакции и укажите букву реакции
Дайте полную характеристику реакции «б»
В какую сторону сместится равновесие системы, записанной в уравнении «а» при следующих воздействиях: а) повышение давления; б) понижение температуры; в) удаление углекислого газа.

ВАРИАНТ 2.
Даны уравнения трех химических реакций:
А) 2NaOH + H2SO4 ( Na2SO4 + 2H2O + Q
-9-
MnO2
Б) 2KNO3 ( KNO2 + O2 - Q
В) C + 2H2 ( CH4 + Q
Рассмотрите их, сопоставьте друг с другом и ответьте на вопросы:
Какое из них соответствует следующей характеристике: реакция обмена, экзотермическая Дополните описание этой реакции и укажите букву реакции
Дайте полную характеристику реакции «б»
В какую сторону сместится равновесие системы, записанной в уравнении «в» при следующих воздействиях: а) повышение давления; б) повышение температуры; в) добавление в систему метана

ВАРИАНТ 3.
Даны уравнения трех химических реакций:
Kат.
А) CO + 2H2 ( CH3OH + Q
H+
Б) CH3COOH + CH3OH ( CH3COOCH3 + H2O+ Q
В) N2 + O2 ( NO2 - Q
Рассмотрите их, сопоставьте друг с другом и ответьте на вопросы:
Какое из них соответствует следующей характеристике: реакция соединения, эндотермическая Дополните описание этой реакции и укажите букву реакции
Дайте полную характеристику реакции «б»
В какую сторону сместится равновесие системы, записанной в уравнении «а» при следующих воздействиях: а) понижение давления; б) понижение температуры; в) удаление метанола

ВАРИАНТ 4.
Даны уравнения трех химических реакций:
А) C2H4 +Br2 ( C2H4Br2 + Q
MnO2
Б) 2KClO3 ( 2KCl + 3O2 – Q
Кат.
В) CH4 + H2O ( 3H2 + CO – Q
Рассмотрите их, сопоставьте друг с другом и ответьте на вопросы:
Какое из них соответствует следующей характеристике: реакция соединения, экзотермическая Дополните описание этой реакции и укажите букву реакции

-10-
Дайте полную характеристику реакции «б»
В какую сторону сместится равновесие системы, записанной в уравнении «в» при следующих воздействиях: а) повышение давления; б) повышение температуры; в) добавление в систему водорода

ДОМАШНЯЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА
ВАРИАНТ 1.
K
Задание 1. Ниже приведено уравнение химической реакции: PCl5 (PCl3 + Cl2 – Q
К какому типу относится эта реакция по каждой из известной вам классификации? Определите, в какую сторону сместится химическое равновесие при следующих условиях: а) понижение температуры; б) добавление реагирующего вещества; в) понижение давления.
Задание 2. Опишите строение следующих комплексных соединений: K2[Pt(OH)5Cl]; [Co(H2O)(NH3)4CN]Br2
Задание 3. Определите тип химической связи в следующих соединениях:
BF3; O2; Mg3P2; CH4; H2; H3PO4; K2O; H2O
Составьте по одному примеру электронных формул образования веществ: а) с ионным видом связи; б) ковалентным полярным; в) ковалентным неполярным из числа предложенных.
Задание 4. Составьте электронную формулу для элемента с № 5 , укажите его принадлежность к s, p, d, f – элементам, составьте формулу его оксида и гидроксида, указав их характер; приведите по одному уравнению химических реакций, доказывающих принадлежность соединений к указанному вами типу.
Задание 5. Строение электронного уровня элемента: 3d24s2 определите, что это за элемент, предскажите его валентные возможности, составьте формулу его высшего оксида и гидроксида, указав их характер.

ВАРИАНТ 2.
K
Задание 1. Ниже приведено уравнение химической реакции: CH4 ( C + 2H2 – Q
К какому типу относится эта реакция по каждой из известной вам классификации? Определите, в какую сторону сместится химическое равновесие при следующих условиях: а) повышение температуры; б) добавление продукта реакции; в) повышение давления.
Задание 2. Опишите строение следующих комплексных соединений: [Pd(H2O)(NH3)2Cl]; [Ni(NH3)5Cl]NO3
Задание 3. Определите тип химической связи в следующих соединениях:
PH3; N2; Ca3N2; SiH4; H2S; H2CO3; CaO; Cl2
-11-
Составьте по одному примеру электронных формул образования веществ: а) с ионным видом связи; б) ковалентным полярным; в) ковалентным неполярным из числа предложенных.
Задание 4. Составьте электронную формулу для элемента с № 6 , укажите его принадлежность к s, p, d, f – элементам, составьте формулу его оксида и гидроксида, указав их характер; приведите по одному уравнению химических реакций, доказывающих принадлежность соединений к указанному вами типу.
Задание 5. Строение электронного уровня элемента: 3d54s2 определите, что это за элемент, предскажите его валентные возможности, составьте формулу его высшего оксида и гидроксида, указав их характер.

ВАРИАНТ 3.
K
Задание 1. Ниже приведено уравнение химической реакции: C2H4 + H2(C2H6 + Q
К какому типу относится эта реакция по каждой из известной вам классификации? Определите, в какую сторону сместится химическое равновесие при следующих условиях: а) понижение температуры; б) добавление продукта реакции; в) повышение давления.
Задание 2. Опишите строение следующих комплексных соединений: Na3[Co(CN)6]; [ Co(NH3)5SO4]NO3
Задание 3. Определите тип химической связи в следующих соединениях:
PCl3; F2; MgCl2; PCl3; NH3; H2SO4; BaO; HF
Составьте по одному примеру электронных формул образования веществ: а) с ионным видом связи; б) ковалентным полярным; в) ковалентным неполярным из числа предложенных.
Задание 4. Составьте электронную формулу для элемента с № 15 , укажите его принадлежность к s, p, d, f – элементам, составьте формулу его оксида и гидроксида, указав их характер; приведите по одному уравнению химических реакций, доказывающих принадлежность соединений к указанному вами типу.
Задание 5. Строение электронного уровня элемента: 3d34s2 определите, что это за элемент, предскажите его валентные возможности, составьте формулу его высшего оксида и гидроксида, указав их характер.

ВАРИАНТ 4. к
Задание 1. Ниже приведено уравнение химической реакции: H2S ( H2 + S - Q
К какому типу относится эта реакция по каждой из известной вам классификации? Определите, в какую сторону сместится химическое равновесие при следующих условиях: а) понижение температуры; б) добавление продуктов реакции; в) повышение давления.
-12-
Задание 2. Опишите строение следующих комплексных соединений: [Co(NH3)5Cl]Cl2; K[ Al(OH)4]
Задание 3. Определите тип химической связи в следующих соединениях:
SiF4; O2; Al4C3; P2O5; NF3; Cl2; H2; BaF2
Составьте по одному примеру электронных формул образования веществ: а) с ионным видом связи; б) ковалентным полярным; в) ковалентным неполярным из числа предложенных.
Задание 4. Составьте электронную формулу для элемента с № 12 , укажите его принадлежность к s, p, d, f – элементам, составьте формулу его оксида и гидроксида, указав их характер; приведите по одному уравнению химических реакций, доказывающих принадлежность соединений к указанному вами типу.
Задание 5. Строение электронного уровня элемента: 4s24p5 определите, что это за элемент, предскажите его валентные возможности, составьте формулу его высшего оксида и гидроксида, указав их характер.


КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 2.
ВАРИАНТ 1.

Определите, как изменяется энергия и длина химической связи Н – Э в ряду водородных соединений галогенов с возрастанием зарядов ядер их атомов. Раствор, какого из этих веществ в воде проявляет наиболее выраженные кислотные свойства и почему?
Зная формулу электронного слоя химического элемента – 4s24p4, определите: а) заряд ядра атома этого элемента; б) положение элемента в периодической системе Д.И. Менделеева; в) к каким элементам ( s, p, d, f ) он принадлежит; г) его степень окисления в высшем оксиде и характер свойств этого оксида ( докажите уравнениями соответствующих реакций).
Напишите уравнения реакций, при котором образуется тетрагидроксоалюминат натрия Na[Al(OH)4]. Определите заряд иона-комплексообразователя в этом соединении, отметьте лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы.
V2O5
Ниже приведено уравнение химической реакции: 2SO2 + O2 ( 2SO3 + Q к какому типу относится эта реакция по каждой из известной вам классификаций? Определите, в какую сторону сместится химическое равновесие этой системы при следующих условиях: а) удаление продукта реакции; б) понижение давления; в) повышение температуры.

-13-
ВАРИАНТ 2.

Составьте схему образования иона аммония из аммиака. Определите вид химической связи и механизм ее образования. Назовите условия, необходимые для возникновения такой химической связи.
Составьте электронные формулы и графические схемы, отражающие распределение электронов по орбиталям в атомах хрома и селена. Определите: а) к каким элементам они принадлежат ( s, p, d, f ) ; б) какие подуровни занимают валентные электроны этих атомов.
Составьте формулу хлорэтана. Определите вид химической связи между атомами углерода, укажите тип гибридизации электронных облаков этих атомов, валентный угол и форму молекулы.
Ni
Ниже приведено уравнение химической реакции: C2H6 ( C2H4 + H2 + Q к какому типу относится эта реакция по каждой из известной вам классификаций? Определите, в какую сторону сместится химическое равновесие этой системы при следующих условиях: а) добавление одного из продуктов реакции; б) повышение давления; в) повышение температуры.

ВАРИАНТ 3.

Даны значения длины и энергии химических связей Н – Э в ряду водородных соединений химических элементов, составляющих главную подгруппу группы и расположенных в порядке возрастания зарядов ядер их атомов:
( Н – Э ( нм) 0,096 0, 133 0, 146 0, 169
Е н – э ) кДж/ моль 463 347 276 238
Составьте формулы этих соединений, объясните причину изменения характеристик химической связи в них. У какого из веществ наиболее ярко выражены кислотные свойства? Поясните ответ.
Зная формулу внешнего электронного слоя атома химического элемента – 5 S2, определите: а) заряд ядра атома; б) положение элемента в периодической системе Д.И. Менделеева; в) к каким элементам ( s, p, d, f ) он принадлежит; г) его степень окисления в высшем оксиде и характер свойств этого оксида ( докажите уравнениями соответствующих реакций).
Напишите уравнение реакции, при которой образуется сульфат тетрааминмеди (II) [Cu(NH3)4]SO4 . Определите заряд иона-комплексообразователя в этом соединении, отметьте лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы.

-14-
Ниже приведено уравнение химической реакции: CO + 2H2 ( CH3OH + Q к какому типу относится эта реакция по каждой из известной вам классификаций? Определите, в какую сторону сместится химическое равновесие этой системы при следующих условиях: а) удаление продукта реакции; б) понижение давления; в) понижение температуры.

ВАРИАНТ 4.
Составьте электронные формулы соединений химических элементов 2-го периода, образованных с помощью разных видов химической связи: а) ионной; б) ковалентной полярной; в) ковалентной неполярной. Определите степени окисления этих элементов в соединениях.
Составьте электронные формулы и графические схемы, отражающие распределение электронов по орбиталям в атомах калия и меди. Определите: а) к каким элементам они принадлежат ( s, p, d, f ) ; б) какие подуровни занимают валентные электроны этих атомов.
Составьте формулу четыреххлористого углерода. Определите вид химической связи между атомами углерода, укажите тип гибридизации электронных облаков этих атомов, валентный угол и форму молекулы.
Ниже приведено уравнение химической реакции: CH4 ( C + 2H2 - Q к какому типу относится эта реакция по каждой из известной вам классификаций? Определите, в какую сторону сместится химическое равновесие этой системы при следующих условиях: а) добавление одного из продуктов реакции; б) понижение давления; в) повышение температуры.

ТЕМА: «НЕМЕТАЛЛЫ»

РАБОТА № 1. СРАВНИТЕЛЬНАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА НЕМЕТАЛЛОВ

ВАРИАНТ 1. Укажите, какой из элементов будет проявлять более ярко выраженные неметаллические и окислительные свойства в каждой паре неметаллов: 16 и 17;
· 17 и 53; Ответ мотивируйте, исходя из положения в периодической системе и строения атома.

ВАРИАНТ 2. Укажите, какой из элементов будет проявлять более ярко выраженные неметаллические и окислительные свойства в каждой паре неметаллов: 6 и 7; 7 и 33; Ответ мотивируйте, исходя из положения в периодической системе и строения атома.


-15-
ВАРИАНТ 3. Укажите, какой из элементов будет проявлять более ярко выраженные неметаллические и окислительные свойства в каждой паре неметаллов: 5 и 8; 8 и 52; Ответ мотивируйте, исходя из положения в периодической системе и строения атома.

ВАРИАНТ 4. Укажите, какой из элементов будет проявлять более ярко выраженные неметаллические и окислительные свойства в каждой паре неметаллов: 14 и 15; 15 и 51; Ответ мотивируйте, исходя из положения в периодической системе и строения атома.

ВАРИАНТ 5. Укажите, какой из элементов будет проявлять более ярко выраженные неметаллические и окислительные свойства в каждой паре неметаллов: 6 и 9; 6 и 50; Ответ мотивируйте, исходя из положения в периодической системе и строения атома.

ВАРИАНТ 6. Укажите, какой из элементов будет проявлять более ярко выраженные неметаллические и окислительные свойства в каждой паре неметаллов: 7 и 15; 15 и 17; Ответ мотивируйте, исходя из положения в периодической системе и строения атома.

ВАРИАНТ 7. Укажите, какой из элементов будет проявлять более ярко выраженные неметаллические и окислительные свойства в каждой паре неметаллов: 8 и 34; 34 и 32; Ответ мотивируйте, исходя из положения в периодической системе и строения атома.

РАБОТА № 2 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ

ВАРИАНТ 1. Напишите уравнения взаимодействия: а) кремния и водорода; б) магния и фосфора; в) углерода и водорода; г) фосфора и кислорода; д) кальция и кислорода; е) серы и фтора; ж) углерода и фтора.
Укажите во всех случаях названия веществ. Три реакции уравняйте методом электронного баланса.

ВАРИАНТ 2. Напишите уравнения взаимодействия: а)натрия и йода; б) алюминия и брома; в) углерода и хлора; г) азота и водорода; д) алюминия и углерода; е) фтора и водорода; ж) кремния и фтора.
Укажите во всех случаях названия веществ. Три реакции уравняйте методом электронного баланса.

-16-
РАБОТА № 3 ОБОБЩАЮЩАЯ ПО РАЗДЕЛУ.
ВАРИАНТ 1.
Укажите, какой из элементов будет проявлять ярче выраженные неметаллические и окислительные свойства в каждой паре неметаллов: а) № 5 или № 8; б) № 8 или 52. Ответ мотивируйте строением атома и положением неметаллов в периодической системе.
Напишите не менее трех уравнений химических реакций, характеризующих свойства азота. Укажите, чем является азот в каждой реакции.
Разберите окислительно-восстановительную реакцию: KOH + S ( K2SO3 + K2S + H2O

ВАРИАНТ 2.
Укажите, какой из элементов будет проявлять ярче выраженные неметаллические и окислительные свойства в каждой паре неметаллов: а) № 16 или № 17; б) № 17 или 53. Ответ мотивируйте строением атома и положением неметаллов в периодической системе.
Напишите не менее трех уравнений химических реакций, характеризующих свойства брома. Укажите, чем является бром в каждой реакции.
Разберите окислительно-восстановительные процессы:
H2SO3 + H2S ( S + H2O
P + KOH + H2O ( PH3 + KH2PO2

ВАРИАНТ 3.
Укажите, какой из элементов будет проявлять ярче выраженные неметаллические и окислительные свойства в каждой паре неметаллов: а) № 6 или № 9; б) № 6 или 50. Ответ мотивируйте строением атома и положением неметаллов в периодической системе.
Напишите не менее трех уравнений химических реакций, характеризующих свойства серы. Укажите, чем является сера в каждой реакции.
Разберите окислительно-восстановительные процессы:
P + HNO3 ( H3PO4 + NO2 + H2O
KClO + P ( KCl + P2O5

ВАРИАНТ 4.
Укажите, какой из элементов будет проявлять ярче выраженные неметаллические и окислительные свойства в каждой паре неметаллов: а) № 6 или № 7; б) № 7 или 33. Ответ мотивируйте строением атома и положением неметаллов в периодической системе.

-17-
Напишите не менее трех уравнений химических реакций, характеризующих свойства углерода. Укажите, чем является углерод в каждой реакции.
Разберите окислительно-восстановительные процессы:
Cl2 + KOH ( KClO3 + KCl + H2O
PH3 + O2 ( P2O5 + H2O

РАБОТА № 5. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ И КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ.

Задание 1. Напишите не менее трех уравнений реакций, подтверждающих химические свойства:
ВАРИАНТ 1. ВАРИАНТ 2. ВАРИАНТ 3.
Азота Хлора Кислорода
Во всех случаях укажите переход электронов, и чем является неметалл в реакции
Задание 2. Напишите не менее трех уравнений реакций, доказывающих кислотный характер оксидов:
ВАРИАНТ 1. ВАРИАНТ 2. ВАРИАНТ 3.
Оксида серы ( IV) Оксида фосфора Оксида углерода (IV)
Одно из уравнений напишите в ионном виде.
Задание 3. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения: 3 вариант:
1вариант:
Ca ( CaO ( Ca(OH)2 K ( K2O ( KOH
CaS CaSO3 K3P K3PO4
S ( SO2 ( H2SO3 P ( P2O5 ( H3PO4


2 вариант:
Ba ( BaO ( Ba(OH)2
BaS BaCO3
C ( CO2 ( H2CO3






-18-
РАБОТА № 6. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТНЫХ ГИДРОКСИДОВ.

ВАРИАНТ 1. С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор сернистой кислоты: оксид фосфора, оксид калия, ртуть, гидроксид лития, нитрат свинца(II), хлорид натрия. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций.

ВАРИАНТ 2. С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор фосфорной кислоты: оксид натрия, серебро, оксид углерода (II), гидроксид натрия, нитрат бария, натрий. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций.

ВАРИАНТ 3. С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор азотной кислоты: оксид кальция, оксид углерода (IV), хлорид натрия, гидроксид железа (III), сульфат калия, медь. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций.

ВАРИАНТ 4. С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор соляной кислоты: алюминий, оксид серы ( IV), медь, сульфат цинка, гидроксид калия, нитрат серебра. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций.

ВАРИАНТ 5. С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор серной кислоты: оксид углерода (IV), сероводород, оксид железа (III), оксид хрома (VI), гидроксид бария, гидроксид магния. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций.

ВАРИАНТ 6. С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор серной кислоты: оксид меди (II), гидроксид калия, оксид серы (VI), цинк, серебро, гидроксид алюминия, хлорид бария, сульфат натрия. Составьте уравнения возможных реакций, две из которых напишите в ионном виде.

ВАРИАНТ 7. С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор фосфорной кислоты: ртуть, оксид натрия, гидроксид бария, оксид углерода (IV), гидроксид цинка, натрий, хлорид калия, нитрат серебра. Составьте уравнения возможных реакций, две из которых напишите в ионном виде.

ВАРИАНТ 8. С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор соляной кислоты: золото, оксид фосфора, гидроксид кальция, оксид алюминия, калий, гидроксид свинца (II), нитрат натрия, нитрат серебра.
-19-
Составьте уравнения возможных реакций, две из которых напишите в ионном виде.

ВАРИАНТ 9. *
Составьте формулу гидроксида элемента с № 34 , укажите его характер. Напишите несколько уравнений химических реакций, доказывающих характер данного гидроксида.

ВАРИАНТ 10. *
Составьте формулу гидроксида элемента с № 35 , укажите его характер. Напишите несколько уравнений химических реакций, доказывающих характер данного гидроксида.

ВАРИНАНТ 11.
Закончите возможные уравнения химических реакций:
HCl + K ( H3PO4 + BaO ( HNO3 + Cu(OH)2 (
H2CO3 + NaOH ( HCl + Hg ( H2SO4 + BaCl2 (
H3PO4 + CO2 ( HNO3 + KCl ( HCl + K2S (


ТЕМА: «МЕТАЛЛЫ»

РАБОТА № 1. СТРОЕНИЕ АТОМОВ МЕТАЛЛОВ ГЛАВНЫХ И ПОБОЧНЫХ ПОДГРУПП

ВАРИАНТ 1.
Покажите строение атомов следующих элементов: № 37, 3, 27. Составьте полную электронную и покажите строение квантовых ячеек валентных электронов. Определите возможные степени окисления элементов.
Какой из указанных металлов обладает ярче выраженными металлическими свойствами: а) № 11 или № 37; б) № 11 или 13? Ответ мотивируйте строением атома и положением элемента в периодической системе.

ВАРИАНТ 2.
Покажите строение атомов следующих элементов: № 13, 20, 28. Составьте полную электронную и покажите строение квантовых ячеек валентных электронов. Определите возможные степени окисления элементов.

-20-
Какой из указанных металлов обладает ярче выраженными металлическими свойствами: а) № 11 или № 13; б) № 12 или 56? Ответ мотивируйте строением атома и положением элемента в периодической системе.

РАБОТА № 2. СРАВНИТЕЛЬНАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА МЕТАЛЛОВ ПО СТРОЕНИЮ АТОМА И ХИМИЧЕСКИМ СВОЙТСВАМ.

ВАРИАНТ 1.
Строение внешнего уровня химических элементов 3S1 и 4S1. Определите, что это за элементы. Составьте для них полную электронную формулу, определите у какого из этих металлов ярче выражены металлические и восстановительные свойства. Ответ мотивируйте.
С какими из перечисленных веществ будет реагировать такой металл как цинк: серная кислота (р-р), фтор, вода, гидроксид натрия, хлорид магния, водород, хлорид меди (II). Составьте уравнения возможных реакций.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Al(OH)3
1 (2 3 4
Al2(SO4)3 ( Al ( Al2O3 ( AlCl3
(5
KAlO2
Укажите во всех случаях тип реакций. «2» уравнение рассмотрите с электронной точки зрения.

ВАРИАНТ 2.
Строение внешнего уровня химических элементов 3d54S1 и 4S1. Определите, что это за элементы. Составьте для них полную электронную формулу, определите у какого из этих металлов ярче выражены металлические и восстановительные свойства. Ответ мотивируйте.
С какими из перечисленных веществ будет реагировать такой металл как никель: соляная кислота , хлор, кислород, вода, гидроксид калия, хлорид железа(II), водород, нитрат меди (II). Составьте уравнения возможных реакций.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
1 2 3 4 5 6
K2O2 ( K ( KOH ( Al(OH)3 ( Al2O3 ( Al ( KAlO2

-21-
Укажите во всех случаях тип реакций. «2» уравнение рассмотрите с электронной точки зрения.

ВАРИАНТ 3.
Строение внешнего уровня химических элементов 2S1 и 3S23p1. Определите, что это за элементы. Составьте для них полную электронную формулу, определите у какого из этих металлов ярче выражены металлические и восстановительные свойства. Ответ мотивируйте.
С какими из перечисленных веществ будет реагировать такой металл как алюминий: серная кислота (р-р), хлор, вода, гидроксид натрия, хлорид магния, водород, азот, нитрат никеля(II). Составьте уравнения возможных реакций.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

1 2 3 4 5
CaH2 ( Ca ( CaO ( Ca(OH)2 ( CaCO3
6 (7
CaCl2
Укажите во всех случаях тип реакций. «2» уравнение рассмотрите с электронной точки зрения.

ВАРИАНТ 4.
Строение внешнего уровня химических элементов 3d64S2 и 4S2. Определите, что это за элементы. Составьте для них полную электронную формулу, определите у какого из этих металлов ярче выражены металлические и восстановительные свойства. Ответ мотивируйте.
С какими из перечисленных веществ будет реагировать такой металл как калий: серная кислота (р-р), кислород, хлор, вода, гидроксид калия, хлорид лития, водород, нитрат меди(II). Составьте уравнения возможных реакций.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
1 2 3,4
Al2O3 ( Al ( AlCl3 ( Al(OH)3
(5
NaAlO2
Укажите во всех случаях тип реакций. «2» уравнение рассмотрите с электронной точки зрения.

-22-
ВАРИАНТ 5.
Строение внешнего уровня химических элементов 2S1 и 5S1. Определите, что это за элементы. Составьте для них полную электронную формулу, определите у какого из этих металлов ярче выражены металлические и восстановительные свойства. Ответ мотивируйте.
С какими из перечисленных веществ будет реагировать такой металл как барий: соляная кислота, кислород, хлор, вода, гидроксид магния, хлорид калия, водород, азот, нитрат меди (II). Составьте уравнения возможных реакций.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
1 2 3 4 5 6
Na2O2 ( Na ( NaOH ( Al(OH)3 ( Al2O3 ( Al ( KAlO2
7 (8
NaCl

Укажите во всех случаях тип реакций. «2» уравнение рассмотрите с электронной точки зрения.

ВАРИАНТ 6.
Строение внешнего уровня химических элементов 3S2 и 5S2. Определите, что это за элементы. Составьте для них полную электронную формулу, определите у какого из этих металлов ярче выражены металлические и восстановительные свойства. Ответ мотивируйте.
С какими из перечисленных веществ будет реагировать такой металл как свинец: соляная кислота, хлор, вода, гидроксид бария, сульфат калия, водород, кислород, нитрат серебра. Составьте уравнения возможных реакций.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
1 2 3 4 5 6
BaO ( Ba ( Ba(OH)2 ( Al(OH)3 ( Al2O3 ( Al ( NaAlO2
(7
BaH2

Укажите во всех случаях тип реакций. «2» уравнение рассмотрите с электронной точки зрения.


-23-
РАБОТА № 3. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ.

ВАРИАНТ 1.
Между какими из указанных веществ возможны химические реакции? Составьте уравнения реакций. Там, где это необходимо покажите количество электронов, участвующих в реакции, а где уместно напишите уравнения в ионном виде: цинк, серная кислота, медь, вода, оксид фосфора (V), оксид натрия, медный купорос, гидроксид калия, хлор.

ВАРИАНТ 2.
Между какими из указанных веществ возможны химические реакции? Составьте уравнения реакций. Там, где это необходимо покажите количество электронов, участвующих в реакции, а где уместно напишите уравнения в ионном виде: железо, соляная кислота, азот, вода, хлорид меди (II), гидроксид натрия, серебро, оксид кальция, кислород, углекислый газ.


ВАРИАНТ 3.
Между какими из указанных веществ возможны химические реакции? Составьте уравнения реакций. Там, где это необходимо покажите количество электронов, участвующих в реакции, а где уместно напишите уравнения в ионном виде: алюминий, серная кислота, фтор, вода, оксид калия, гидроксид бария, оксид азота (V), свинец, хлорид никеля (II), кислород.


ВАРИАНТ 4.
Между какими из указанных веществ возможны химические реакции? Составьте уравнения реакций. Там, где это необходимо покажите количество электронов, участвующих в реакции, а где уместно напишите уравнения в ионном виде: никель, соляная кислота, сера, вода, гидроксид кальция, углекислый газ, нитрат свинца (II), оксид бария, кислород, медь.

ВАРИАНТ 5.
Между какими из указанных веществ возможны химические реакции? Составьте уравнения реакций. Там, где это необходимо покажите количество электронов, участвующих в реакции, а где уместно напишите уравнения в ионном виде: цинк, фосфорная кислота, гидроксид натрия, кислород, серебро, оксид натрия, нитрат железа (II), бром, вода, оксид кремния (IV).

-24-
РАБОТА № 4. ОСУЩЕСТВИТЬ ПРЕВРАЩЕНИЯ.

Напишите уравнения реакций, позволяющие осуществить следующие превращения:
Cu ( X ( CuCl2 ( Y ( CuSO4 ( Cu(OH)2 ( CuO ( Cu
H2S ( K2S ( PbS ( Pb(NO3)2 ( Pb(OH)2 ( PbO ( Pb
S ( SO2 ( H2SO3 ( K2SO3 ( BaSO3 ( SO2 ( SO3 ( K2SO3
Na ( NaOH ( Na2CO3 ( Na2SO4 (NaCl ( Na ( NaCl
Fe(OH)3
(
K ( K2O ( KOH ( K3PO4

P ( P2O5 ( H3PO4 ( Ca3(PO4)2

Pb(OH)2
(
Ca ( CaO ( Ca(OH)2 ( CaCO3


C ( CO2 ( H2CO3 ( BaCO3

РАБОТА № 5. КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ:
“МЕТАЛЛЫ И НЕМЕТАЛЛЫ”

ВАРИАНТ 1.
Какие из веществ, формулы которых приведены ниже, взаимодействуют с разбавленной азотной кислотой: SO3 ; Cu(OH)2 ; Ag ; Na2SO4 ; CaO ; Mg. Напишите уравнения возможных реакций, укажите тип реакций, выберите из них окислительно-восстановительные и назовите окислитель.
Определите, у какого из веществ, формулы которых приведены ниже сильнее выражены: а) окислительные свойства: P или N2 ; б) основные свойства: Li2O или BeO? Назовите причину различий в свойствах каждой пары веществ. Ответ иллюстрируйте примерами реакций.
Определите к какому классу принадлежит вещество, имеющее формулу Cr2O3 . Назовите его. Напишите молекулярные и краткие ионные уравнения двух химических реакций, наиболее ярко характеризующих его свойства как представителя указанного вами класса.
Напишите уравнения химических реакций, иллюстрирующих следующую

-25-
схему превращения веществ:
Fe ( FeCl3 ( Fe(OH)3 ( Fe2O3


ВАРИАНТ 2.

Какие из веществ, формулы которых приведены ниже, взаимодействуют друг с другом CuO ; KOH ; Cl2 ; FeCl3 ; ZnO ; Mg. Напишите уравнения возможных реакций, укажите тип реакций, выберите из них окислительно-восстановительные и назовите окислитель.
Определите, у какого из веществ, формулы которых приведены ниже сильнее выражены: а) восстановительные свойства: Na или Al ; б) кислотные свойства: HF или HI ? Назовите причину различий в свойствах каждой пары веществ. Ответ иллюстрируйте примерами реакций.
Определите к какому классу принадлежит вещество, имеющее формулу H2CrO4 . Назовите его. Напишите молекулярные и краткие ионные уравнения двух химических реакций, наиболее ярко характеризующих его свойства как представителя указанного вами класса.
Напишите уравнения химических реакций, иллюстрирующих следующую
схему превращения веществ:
H2SO4 ( SO2 ( S ( H2S ( SO2
(
Na2SO3

ВАРИАНТ 3.

Какие из веществ, формулы которых приведены ниже, взаимодействуют с разбавленной серной кислотой: SiO2 ; Cr(OH)3 ; Cu ; NaCl ; CuO ; Fe. Напишите уравнения возможных реакций, укажите тип реакций, выберите из них окислительно-восстановительные и назовите окислитель.
Определите, у какого из веществ, формулы которых приведены ниже сильнее выражены: а) окислительные свойства: Si или Cl2 ; б) основные свойства: Mg(OH)2 или Ba(OH)2 ? Назовите причину различий в свойствах каждой пары веществ. Ответ иллюстрируйте примерами реакций.
Определите к какому классу принадлежит вещество, имеющее формулу Cr(OH)3 . Назовите его. Напишите молекулярные и краткие ионные уравнения двух химических реакций, наиболее ярко характеризующих его свойства как представителя указанного вами класса.

-26-
4. Напишите уравнения химических реакций, иллюстрирующих следующую
схему превращения веществ:

Al(OH)3 ( Al2O3 ( Al ( AlCl3

Na[Al(OH)4]

ВАРИАНТ 4.
Какие из веществ, формулы которых приведены ниже, взаимодействуют друг с другом: SiO2 ; Na(OH) ; Ca ; Al2O3 ; H2O ; Cl2. Напишите уравнения возможных реакций, укажите тип реакций, выберите из них окислительно-восстановительные и назовите восстановитель.
Определите, у какого из веществ, формулы которых приведены ниже сильнее выражены: а) восстановительные свойства: K или Cs ; б) кислотные свойства: HBr или HCl ? Назовите причину различий в свойствах каждой пары веществ. Ответ иллюстрируйте примерами реакций.
Определите к какому классу принадлежит вещество, имеющее формулу CrO3 . Назовите его. Напишите молекулярные и краткие ионные уравнения двух химических реакций, наиболее ярко характеризующих его свойства как представителя указанного вами класса.
Напишите уравнения химических реакций, иллюстрирующих следующую
схему превращения веществ:

P2O5 ( H3PO4 ( K3PO4 ( K ( KOH


ВАРИАНТ 5.
Какие из веществ, формулы которых приведены ниже, взаимодействуют с раствором гидроксида натрия: SO3 ; Cu(OH)2 ; Ag ; Na2SO4 ; CaO ; Mg. Напишите уравнения возможных реакций, укажите тип реакций, выберите из них окислительно-восстановительные и назовите окислитель.
Определите, у какого из веществ, формулы которых приведены ниже, сильнее выражены: а) окислительные свойства: О2 или S; б) основные свойства: KOH или Ca/OH/2? Напишите причину различия в свойствах каждой пары веществ.
Как можно осуществить следующие превращения:
Cr ( Cr 2O3 ( Cr2(SO4)3 ( Cr(OH)3 ( NaCrO2
(
CrCl3
-27-
Одно из уравнений рассмотреть как окислительно-восстановительное, одно написать в ионном виде.

ВАРИАНТ 6.
Какие из веществ, формулы которых приведены ниже, взаимодействуют с разбавленной серной кислотой: P2O5 , Al, Cl2, Cu(OH)2, KOH, CaO, Cu. Напишите уравнения реакций, которые практически осуществимы, но во всех случаях укажите тип реакций, выберите из них окислительно-восстановительный процесс, укажите окислитель.
Определите, у какого из веществ, формулы которых приведены ниже сильнее выражены: а) восстановительные свойства: Na или Mg ; б) кислотные свойства: HCl или Hl ? Напишите причину различия у каждой пары веществ.
Как можно осуществить следующие превращения:
Al ( AlCl3 ( Al(OH)3 ( Al2O3 ( Al
(
Na(Al(OH)4)
Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций для двух из всех возможных реакций.

ДОМАШНЯЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА
ВАРИАНТ 1.
Сравните по положению в периодической системе и с точки зрения строения атома следующие пара химических элементов: а) 3 и 55; б) 19 и 29. Укажите черты сходства и различия в строении; в каждой паре выберите элемент, обладающий ярче выраженными металлическими и восстановительными свойствами. Ответ мотивируйте.
Между какими из указанных веществ возможны химические реакции: алюминий, вода, сера, кислород, соляная кислота, нитрат серебра, медь, оксид меди(II), гидроксид калия, оксид фосфора. Одно из уравнений химических реакций напишите в ионном виде, а другое рассмотрите с электронной точки зрения.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Al ( AlCl3 ( Al(OH)3 ( Al2O3 ( Al2(SO4)3

KAlO2

-28-
ВАРИАНТ 2.

Сравните по положению в периодической системе и с точки зрения строения атома следующие пара химических элементов: а) 12 и 56; б) 20 и 30. Укажите черты сходства и различия в строении; в каждой паре выберите элемент, обладающий ярче выраженными металлическими и восстановительными свойствами. Ответ мотивируйте.
Между какими из указанных веществ возможны химические реакции: оксид углерода(IV), вода, кальций, фосфор, серная кислота, сульфат меди (II), гидроксид натрия, кислород, ртуть, оксид магния. Одно из уравнений химических реакций напишите в ионном виде, а другое рассмотрите с электронной точки зрения.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Cr ( Cr2O3 ( Cr(OH)3 ( Cr2(SO4)3 ( Cr(OH)3 ( Na[Cr(OH)4]
(
CrCl3


ВАРИАНТ 3.

Сравните по положению в периодической системе и с точки зрения строения атома следующие пара химических элементов: а) 11 и 37; б) 19 и 23. Укажите черты сходства и различия в строении; в каждой паре выберите элемент, обладающий ярче выраженными металлическими и восстановительными свойствами. Ответ мотивируйте.
Между какими из указанных веществ возможны химические реакции: гидроксид лития, оксид кремния, азот, вода, кислород, оксид калия, соляная кислота, цинк, нитрат ртути(II), серебро. Одно из уравнений химических реакций напишите в ионном виде, а другое рассмотрите с электронной точки зрения.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Fe

FeO ( FeCl2 ( Fe(OH)2 ( Fe(OH)3 ( Fe2O3




-29-
ВАРИАНТ 4.

Сравните по положению в периодической системе и с точки зрения строения атома следующие пара химических элементов: а) 20 и 38; б) 20 и 22. Укажите черты сходства и различия в строении; в каждой паре выберите элемент, обладающий ярче выраженными металлическими и восстановительными свойствами. Ответ мотивируйте.
Между какими из указанных веществ возможны химические реакции: гидроксид бария, кислород, оксид серы (VI), вода, соляная кислота, никель, нитрат свинца(II), платина, сера, оксид лития. Одно из уравнений химических реакций напишите в ионном виде, а другое рассмотрите с электронной точки зрения.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Ca ( CaO ( Ca(OH)2 ( CaCO3 ( CO2


CaCl2

ВАРИАНТ 5.

Сравните по положению в периодической системе и с точки зрения строения атома следующие пара химических элементов: а) 11 и 13; б) 11 и 28. Укажите черты сходства и различия в строении; в каждой паре выберите элемент, обладающий ярче выраженными металлическими и восстановительными свойствами. Ответ мотивируйте.
Между какими из указанных веществ возможны химические реакции: магний, оксид углерода(IV), вода, фосфорная кислота, оксид кальция, кислород, хлор, нитрат меди(II), гидроксид калия. Одно из уравнений химических реакций напишите в ионном виде, а другое рассмотрите с электронной точки зрения.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Fe ( Fe2O3 ( Fe ( FeSO4 ( Fe(OH)2 ( FeO ( Fe(NO3)2




-30-
































































ДИДАКТИЧЕСКИЙ
МАТЕРИАЛ К
РАЗДЕЛУ
«ОБЩАЯ ХИМИЯ»

11 класс
г.Фокино
СШ № 256
Петрова М.Н.



Заголовок 1 Заголовок 2 Заголовок 3 Заголовок 4 Заголовок 515

Приложенные файлы


Добавить комментарий