Презентация по химии на тему Относительная атомная и молекулярная массы (8 класс)


Чтобы посмотреть презентацию с картинками, оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов презентации:

Относительная атомная и относительная молекулярная масса АВТОР ПРЕЗЕНТАЦИИ:ЩЕРБИНА МАРИНА ЯКОВЛЕВНАУЧИТЕЛЬ ХИМИИ ВЫСШЕЙ КАТЕГОРИИ Имеют ли вес атомы и как его измерить? Джон Дальтон (1766-1844) английский физик и химик , изучая газы в составе воздуха , сделал вывод: «Я считаю , что атомы одного элемента одинаковы между собой , но отличаются от атомов других элементов . Если об их размерах нельзя сказать ничего определённого , то об основном их физическом свойстве говорить можно : атомы имеют вес». Массы атомов ничтожно малы Масса самого лёгкого атома водорода0,000 000 000 000 000 000 000 001 674 г или 1,674 * 10-24 г Масса самого тяжёлого атома урана 0,000 000 000 000 000 000 000 395 г или 3,95 * 10-22 г Пользоваться такими величинами неудобно! Абсолютная и относительная масса Иногда используются не абсолютные , а относительные величины ; например, диетологи , чтобы определить имеется ли у человека избыток или недостаток веса используют показатель массы тела в килограммах относительно роста человека в метрах .Посчитайте во сколько раз вы увеличили свой вес относительно веса при рождении , а во сколько раз вы тяжелее стула массой 2кг ? Эталон для сравнения атомных масс Учёные пытались сопоставить во сколько раз массы атомов одних элементов тяжелее других. Джон Дальтон сравнивал атомные массы химических элементов с массой самого лёгкого атома водорода и в 1803 году составил первую таблицу относительных атомных масс элементов по водороду. Шведский химик Йёнс Якоб Берцелиус в 1818 году предложил для сравнения массу атома кислорода.В 1961 году эталоном измерения или атомной единицей массы принята 1/12 часть массы атома углерода. н о 1/12 C Атомная единица массы m(1 а.е.м.)=0,00000000000000000000000000166кг=1,66 Ч10 -27кг ma(H)=1 а.е.м. ma(He)=4 а.е.м. Относительная атомная масса -Аr Аr показывает во сколько раз масса атома элемента больше 1/12 части массы атома углерода или а.е.м. А r англ. « relative» - относительный величина безразмерная Как определить Аr по таблице Д. И. Менделеева Значения относительных атомных масс некоторых химических элементов водород 1 1,00797 кислород углерод 15,9994 12,01115 8 6 Аr(Н) =1 Аr(С) =12 Аr(О) =16 Дробное значение Аr хлор 17 35,454 В расчётах используют значения относительных атомных масс , округлённые до целых чисел, но в случае с хлором для более точных вычислений пользуются дробной величиной Аr (Сl )=35,5 Вопросы и задания Что означают записи: ma(Al)=27 a.e.м. ma(S)=32 a.e.м. Аr(Al)=26,9815≈27 Ar(S)=32,064≈32Напишите округлённые значения относительных атомных масс элементов № 3, 9, 17, 26 , 29Определите во сколько раз масса атома железа больше а) массы атома водорода б) массы атома кислорода в) 1/12 массы атома углерода порядковыйномер названиеэлемента значениеАr округлённоезначение Аr Условная запись 3 Литий 6,941 7 Аr( Li )=7 9 Фтор 18,9984 19 Аr( F )=19 17 Хлор 35,454 35,5 Аr( Cl )=35,5 26 Железо 55,847 56 Аr( Fe )=56 29 Медь 63,546 64 Аr( Cu )=64 Относительная молекулярная масса -Мr показывает во сколько раз масса молекулы вещества больше 1/12 массы атома углерода равна сумме относительных атомных масс элементов , входящих в состав молекулы вещества, с учётом числа атомовдля немолекулярных веществ это понятие употребляется условно Относительная молекулярная масса -Мr Рассчитайте Мr (H2) =Mr (СаСl2) =Mr (CaCO3) =Мr (Ca(OH)2)=Mr (СН3СООН)=Мr (Ca3(PO4)2)= Проверка изученного I вариантМr(SO3) = Mr(NO2) =Mr(Al2S3) =Mr(Cl2) =Mr(K 2CO3) =Mr(Al(OH)3) = II вариантМr(SO2) = Mr(N2O5) =Mr(Fe2S) =Mr(SiCl4) =Mr(Na 2SO4) =Mr(Cu(OH)2) = Спасибо за работу на уроке !

Приложенные файлы


Добавить комментарий