Итоговый тест по химии за курс 8 класса


Вариант I
1 Символ химического элемента калия
1) Са2) Кr3) К4) Cd
2 При затвердевании воды выделяется теплота. Теплота также выделяется при горении угля. Эти явления соответственно
1) химическое и физическое2) физическое и химическое
3) оба химические4) оба физические
3 Для разделения смеси вода - машинное масло может быть использовано различие компонентов по
1) цвету 2) плотности 3) магнитным свойствам 4) размеру молекул
4 Распределение электронов по энергетическим уровням атома хлора соответствует ряду чисел
1) 2, 8, 72) 2, 73) 2, 8, 54) 2, 5
5 В главных подгруппах (А-группах) периодической системы химических элементов ДМ. Менделеева с увеличением заряда ядра радиус атомов, как правило,
1) увеличивается2) уменьшается
3) не изменяется4) изменяется периодически
6 Высшую валентность азот проявляет в оксиде
1)N2O5 2)NO2 3)NO4)N2O
7 Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой H2S + O2→S+H2O, равна
1) 72) 53) 64) 4
8 Основный оксид, кислота, нерастворимое основание, соль:
1) CaO, HCI, NaOH, NaCI 2) CaO, HCI, Cu(OH)2, NaCI3) CaO, HCI, Cu(OH)2, CuO4) CO2l NaOH, Cu(OH)2, NaCI9 Уравнение реакции замещения:
2AI + 3S = 2AI2S3
2Fe(OH)3=Fe2O3 + 3H2O
Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2↑
ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O
10 Термохимическое уравнение эндотермической реакции
1) A + B = X + Q 2)A + B = X-Q 3) A + B = X4)А = Х + У
11 Формула вещества с ковалентной неполярной связью
1) SO32) Br23) H2O4) NaCl12 Соль и вода образуются при взаимодействии
1) оксида и воды 2) кислоты и основания
3) кислоты и соли4) соли и основания
13 Формулы оксида кальция, хлорида меди (II), угольной кислоты, гидроксида меди (II), соответственно
1) CaO, H2SiO3, NaCl, CO22) Cu(OH)2, H2S, H2CO3, SO2
3) K2O, CuCl2, H2SO4, Cu(OH)2, 4) CaO, CuCl2, H2CO3, Cu(OH)2
14 Продуктами реакции горения этана являются
1) С и H2O2) CO2 и H23) CO и H2O4) O2 и H2O
15 Метилоранжем можно распознать
1) соляную кислоту2) гидроксид железа (III)
3) воду4) сульфат натрия
16 Массовая доля (%) натрия в оксиде натрия Na2O равна приблизительно
1) 372) 593) 634) 74
17 Масса цинка, расходуемого для получения 6 моль водорода, при взаимодействии с соляной кислотой (Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2↑) составляет
1) 65 г2) 130 г3) 390 г4) 260 г18 Для приготовления 5%-го раствора необходимо 2 г сахара растворить в воде массой
1) 19 г2) 38 г3) 20 г4) 40 г
2 вариант
1 Символ химического элемента магния
1) Мn2) Мо3) Мg4)Мd
2 Физическим природным явлением следует считать
1) образование глюкозы в зеленом растении2) лесной пожар
3)высыхание дождевых луж4) процесс дыхания растений
3 Индивидуальным веществом является
1) морская вода 2) сладкий чай
3) поваренная соль4) воздух
4 Электронная формула внешнего энергетического уровня 2s22p2 соответствует атому
1) лития2) углерода3) азота4) кислорода
5 Наиболее сильно выраженные металлические свойства среди элементов 2-го периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева проявляет
1) бор2) бериллий
3) натрий4) литий
6 Валентность серы в соединениях SO3, H2S, Al2S3 соответственно равна
1) VI,II,II2) III,II,III3) III,II,VI4) II,II,II
7 Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой
СО + О2→СО2, равна
1) 52) 63) 34) 4
8 Формула кислотного оксида, основания, соли, соответственно:
1) CrO3Cu(OH)2, FeCI22) S02, BaO, H2S
3) CuO, Fe(OH)2, Na2CO34) H2O, CuO, NaOH9 Взаимодействие серной кислоты с оксидом меди (II) относится к реакции
1) разложения2) соединения
3) замещения4) обмена
10 Термохимическое уравнение экзотермической реакции
1) A + B = X + Q2)A + B = X − Q
3) A + B = X4)А = Х + У
11 Химическая связь в молекуле брома Br2
1) ионная2) металлическая
3) ковалентная неполярная4) ковалентная полярная
12 Соль и водород могут образовываться при взаимодействии соляной кислоты с
1) металлами (не всеми)2) основаниями
3) основными оксидами 3) кислотными оксидами
13 Формулы серной кислоты, хлорида натрия, оксида меди (II), гидроксида натрия , соответственно
1) BaO, H2SO3, Na2SO4, Cu(OH)2 2) CuCl2, H3PO4, NaCl, Na2O
3) H2SO4, NaCl, CuO, NaOH4) SO2, Na3PO4, CuO, NaOH14 Гашеную известь можно получить при взаимодействии
1) K2O и HCl2) CaO и H2O
3) NaCl и H2O3) SO2 и HCl15 Кислород можно распознать
1) лакмусом2) по запаху
3) известковой водой4) тлеющей лучинкой
16 Массовая доля (%) углерода в карбонате кальция СаСО3 равна1) 122) 403) 484) 100
17 Объём углекислого газа, образовавшегося при сжигании 22,4л (н.у.) метана СН4СН4 +2О2 = СО2 +2Н2О, равен1) 11,2л2) 22,4 л3) 44,8 л4) 22,4 м318 Для приготовления 400 г 2%-го раствора соли необходимо взять соль массой
1) 8 г2) 2 г 3) 10г 4) 4 г

Приложенные файлы


Добавить комментарий