Самостоятельная работа по Химии 8-10 класс

Самостоятельная работа по Химии
8-10 класс
СРС №1 . Атомная масса химического элемента. Относительные атомные массы.
Расчет массовой доли химического элемента в соединении
1. Укажите значения относительных атомных масс Ar следующих элементов: а) водород; б) углерод; в) хлор.
2. Назовите химический элемент, относительная атомная масса которого равна: а) 35,5; б) 56; в) 65; г) 75.
3. Как определяют относительную атомную массу элемента, представленного в природе смесью изотопов?
4. Распространенность нуклидов серебра в природной смеси составляет: 107Ag – 51,84% и 109Ag – 48,16%. Значение Ar природного нуклида серебра 107Ag равно 106,9051. Рассчитайте точное значение Ar природного нуклида серебра 109Ag, если среднее значение Ar элемента серебра равно 107,868.
5. У каких химических элементов целочисленные значения относительных атомных масс отличаются в: а) 2 раза; б) 3 раза; в) 4 раза; г) 5 раз?
6. Выразите в граммах массу одного атома: а) водорода; б) углерода; в) магния.
7. Как вычислить значение относительной формульной массы Мr.f химического соединения, используя значения относительных атомных масс Ar элементов, входящих в состав этого соединения?
8. Вычислите относительные формульные массы аммиачной селитры NH4NO3, сернистого газа SO2, сулемы HgCl2.
9. Рассчитайте массовые доли азота (N) в: а) веселящем газе N2O; б) аммиачной селитре NH4NO3.
10. Массовые доли каких элементов одинаковы в соединениях: MgO, CuO, TiO2, Cu2S, CaCO3, KHCO3?
11. В каком из оксидов – ВеО, SO2, CuO – массовая доля кислорода [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ](O) равна 0,2?
12. В соединении МО2 содержание кислорода по массе равно 36,8%. Рассчитайте относительную атомную массу металла Аr (М) и назовите этот металл.

СРС№2. Сохранение массы при химических реакциях
1. При сжигании дров получается значительно меньше по массе золы. Какие химические элементы входят в состав дерева? В виде каких газов и паров они улетают в атмосферу? Напишите формулы этих летучих веществ.
2. Для лучшего роста растений в почву вносят минеральные удобрения. Это главным образом соединения калия, азота и фосфора. Углерод, фосфор, азот и кислород могут входить в состав нелетучих соединений, например K2СО3, Са3(РО4)2, KNO2. Принимая во внимание сказанное, предположите, какие элементы входят в состав золы.
3. Из каких газов состоит воздух? Какой компонент воздуха участвует в реакциях горения и медленного окисления?
4. Как изменится масса жаровни с веществом при прокаливании на ней 1 кг известняка, сопровождаемом реакцией:
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
5. Как на практике изменяется масса вещества, участвующего в реакциях разложения, и чем это вызвано?
6. Какой элемент обусловливает большую массу продуктов горения относительно массы взятого горючего вещества? Откуда он берется?
7. Как изменяется масса раствора в реакциях обмена, протекающих с: а) образованием осадка; б) выделением газа; в) изменением окраски раствора?

СРС№3. Расчеты с использованием понятий «моль» и «молярный объем газа».
Закон Авогадро. Число и постоянная Авогадро. Молярная масса. Молярный объем газов
1. Сформулируйте закон Авогадро.
2. Сколько молекул содержит порция любого вещества, если масса этой порции в граммах численно равна его относительной молекулярной массе Мr? Как называют и обозначают это число?
3. Сформулируйте определение понятия «моль вещества».
4. Напишите химические формулы трех известных вам газов и определите, какой из них самый тяжелый.
5. Масса одной капли дождя около 36 мг. Какое количество вещества содержит эта капля? Сколько молекул воды в ней находится?
6. Чему равен молярный объем VM газа при н.у.?
7. Рассчитайте молярные массы веществ НNО3 и Na2СО3.
8. Рассчитайте, сколько молей вещества содержат:
а) 126 г НNО3; б) 53 г Na2СО3; в) 2,24 л СО2 (н.у.).
9. Уравнение химической реакции горения метана:
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О.
Рассчитайте соотношение числа молей исходных веществ (метана СН4 и кислорода О2) и продуктов реакции (углекислого газа СО2 и воды Н2О).
10. Воспользуйтесь формулами:
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ] = m/M, [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ] = V/VM, [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ] = N/NA,
где [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ] – количество вещества в моль, m – масса в г, V – объем газа в л, N – число частиц (молекул, атомов или ионов) в порции вещества, М – молярная масса в г/моль, VM – молярный объем в л/моль, NA – постоянная Авогадро в моль-1.
Сколько молекул HNO3 содержится в 4,2 г азотной кислоты? Сколько это молей?
11. Вычислите массу 0,4 моль горькой соли MgSO4  7Н2О.
12. Для реакции взяли 22 г сульфида железа FeS и избыток соляной кислоты (раствор НCl). Сколько литров сероводорода (н.у.) выделится в реакции?
13. Какой объем (н.у.) кислорода О2 потребуется для сжигания 7,2 г магния?
14. В 100 г 100%-й азотной кислоты внесли 6,4 г меди. Определите массу раствора после реакции, протекающей по уравнению:
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ] + 2H2O.
15. В 1 моль какого из газов содержится наибольшее число атомов: метан СН4, аммиак NH3, фосген COCl2, бромоводород HBr, аргон Ar, сероводород H2S?
а) 28 г/моль; б) 32 г/моль; в) 44 г/моль; г) 196 г/моль.

СРС№4. Оксиды – строение, названия, получение свойства
1. Сколько известно типов бинарных соединений кислорода? Перечислите их.
2. Напишите молекулярные и структурные формулы трех наиболее распространенных соединений кислорода типа ЭхОу, приведите их бытовые (тривиальные) названия.
3. Дайте определение оксидов как класса соединений.
4. Какие из перечисленных соединений – СО, NO2, O2, H2O, H2O2, N2O5, HNO3, NaHCO3, HCN – не относятся к оксидам и почему?
5. Каковы два главных направления использования оксидов?
6. Реакции каких типов приводят к образованию оксидов? Приведите по одному примеру реакции каждого типа.
7. Напишите три уравнения реакций, в которых образуется вода, и укажите, в чем отличия этих реакций друг от друга.
8. Напишите химические формулы и систематические названия следующих веществ-оксидов: углекислый газ – ; угарный газ – ; негашеная известь – , веселящий газ – , жженая магнезия – , сернистый газ – , глинозем – .
9. Какая отличительная особенность строения пероксидов?
10. Составьте химические формулы оксидов элементов, проявляющих в соединениях следующие степени окисления: Ag (+1), N (+2), Al (+3), Si (+4), P (+5), S (+6), Cl (+7), Xe (+8).
11. Напишите химические формулы пяти газообразных оксидов.
12. Какие оксиды обладают запахом, имеют яркую окраску?
13. Напишите по три формулы оксидов с молекулярным и ионным строением.
Молекулярное строение (полярная ковалентная связь) – .
Ионное строение (ионная связь) – .
14. Напишите уравнения реакций разложения оксидов серебра(I) и ртути(II) при нагревании, продукты – металл и молекулярный кислород.
15. Напишите уравнения реакций превращения одних оксидов в другие с участием кислорода (присоединение или отщепление):
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
16. Перечисленные оксиды: N2O, F2O, CO2, TiO2, Fe2O3, MgO, Al2O3, CrO3 – сгруппируйте по парам так, чтобы массовые доли кислорода в них были: а) по 0,3; б) по 0,4; в) 0,47 и 0,48; г) 0,36 и 0,72.
17. Напишите уравнения реакций оксидов с водой, в которых получаются следующие гидраты оксидов:
+ = Ва(ОН)2,
+ = H2SO4,
+ = NaOH,
+ = H2SO3.


СРС №5. Кислоты
1. Какие вещества называют кислотами? Каковы особенности состава и строения кислот?
2. Как называют вещества, позволяющие определять присутствие кислоты в растворе?
3. Назовите два индикатора кислот. Какова их окраска в воде и в растворах кислот?
4. Как называют атом или группу атомов в формуле кислоты, стоящие за атомами водорода (HCl, H2SO4)?
5. Что означает понятие «основность кислоты»?
6. Приведите формулы и названия: а) двух бескислородных кислот; б) трех-пяти кислородсодержащих кислот.
7. Добавляя к названию центрального элемента формулы окончание «ная» и слово «кислота», назовите следующие кислородсодержащие кислоты:
а) HNO3; б) H2SO4; в) H3PO4; г) HClO4.
8. Напишите уравнения реакций (с соответствующими коэффициентами) получения кислородсодержащих кислот взаимодействием оксидов неметаллов с водой:
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
9. Каковы требования техники безопасности при работе с едкими кислотами?
10. Напишите уравнения реакций кислот: а) соляной НСl с магнием; б) разбавленной серной H2SO4 с цинком; в) азотной HNO3 с мелом СаСО3; г) соляной HCl с цинковой обманкой ZnS.
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]

Прибор для получения и сбора сероводорода методом вытеснения воды


СРС №6. Основания
1. Назовите соединения: LiOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, Fe(OH)3.
2. Какие вещества относят к основаниям?
3. Как называют растворимые в воде основания?
4. Как называют вещества, позволяющие определить присутствие в растворе оснований?
5. Как изменяется окраска индикаторов в растворах щелочей?
6. Пользуясь таблицей растворимости, напишите формулы двух растворимых и двух нерастворимых оснований, а также одного малорастворимого основания.
7. В следующем перечне выберите формулы оснований и назовите эти основания:
NaOH, H2SO4, Mg(OH)2, CaO, Al(OH)3, NaHSO4, KOH.
8. По цвету и характеру осадка определите, в каком стакане находится каждый из следующих нерастворимых гидроксидов: а) Al(OH)3; б) Fe(OH)3; в) Сu(OH)2.
9. Реакцией оксидов металлов с водой можно получить растворимые и малорастворимые в воде основания. Напишите уравнения реакций соединений, в которых образуются основания:
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
10. Что показывает римская цифра в названиях ряда нерастворимых оснований: гидроксид железа(III) Fe(OH)3, гидроксид меди(II) Cu(OH)2, гидроксид хрома(III) Cr(OH)3?
11. Поясните, в чем состоит едкость щелочей. Каковы основные правила техники безопасности при работе со щелочами?
12. Расставьте коэффициенты в схемах реакций оснований с кислотами:
Ва(ОН)2 + НNO3 [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ] Ba(NO3)2 + H2O,
Fe(OH)3 + H2SO4 [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ] Fe2(SO4)3 + H2O,
Al(OH)3 + HCl [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ] AlCl3 + H2O.

СРС №7. Реакция нейтрализации. Соли
1. Как называют реакцию между кислотой и основанием?
2. Изменяются или нет степени окисления атомов при реакции нейтрализации? Ответ подтвердите двумя примерами.
3. Сформулируйте определение понятия «соль».
4. В приведенном списке подчеркните формулы солей и укажите причины, по которым остальные соединения нельзя отнести к солям:
CaCl2, CaO, Ca(OH)2, KCl, HCl, Na2SO4, K2CO3, PCl3, Ca3N2.
5. Какое строение (молекулярное или ионное) у солей? Укажите вид связи: а) между катионами и анионами; б) между атомами, входящими в состав сложных анионов, например, между атомами серы и кислорода в анионе [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ].
6. Напишите по две формулы солей кальция: а) хорошо растворимых в воде; б) малорастворимых; в) нерастворимых. Приведите названия этих солей.
7. Напишите уравнения реакций получения солей взаимодействием металла и неметалла: а) натрия и хлора; б) алюминия и брома; в) серебра и серы. Назовите эти соли.
8. Какие соли называют купоросами, а какие – селитрами?
9. Реакция обмена между двумя растворимыми солями идет до конца, если в результате образуется хотя бы одна нерастворимая соль. Используя соли BaCl2, Na2SO4, Pb(NO3)2, AgNO3, напишите уравнения трех реакций обмена, протекающих до конца (с образованием осадка).
10. По общей схеме: Р + Р = Н + Р (где Р – растворимые в воде соединения, Н – нерастворимые соединения) – протекают реакции обмена солей с кислотами и щелочами. В результате образуются нерастворимые соединения. Напишите правые части в схемах реакций и стрелкой [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ] отметьте нерастворимые соединения, расставьте коэффициенты:
AgNO3 + HCl [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ] .. ,
Ni(NO3)2 + NaOH 13
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·–
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·Растворимые и нерастворимые карбонаты реагируют с сильными кислотами – азотной, серной и соляной. При этом образуются новые соли и угольная кислота Н2СО3, которая неустойчива и разлагается на воду и углекислый газ. Напишите три уравнения реакций карбонатов кальция, натрия и магния соответственно с азотной, соляной и серной кислотами.
12. У каких из веществ: Са3N2, Mg(NO3)2, Fe(NO2)2, Fe(NO3)3 массовая доля азота [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ](N) одинаковая? Приведите численное значение для них [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ](N).

СРС №8. Химические реакции соединения, разложения, замещения и обмена
1. Укажите тип реакции:
а) 2Аl + 3Сl2 = 2AlCl3, ........................................... ;
б) 2Mg + CO2 = 2MgO + C, ........................................... ;
в) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O, ........................................... ;
г) Zn(OH)2 + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O, ........................................... .
2. Расставьте коэффициенты в схемах реакций и определите тип каждой реакции:
а) Na + Cl2 [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ] NaCl, ........................................... ;
б) AlBr3 + Cl2 [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ] AlCl3 + Br2,........................................... ;
в) Fe(NO3)3 + NaOH [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ] Fe(OH)3[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]+ NaNO3 ........................................... ;
г) KNO3 [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ] KNO2 + O2[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ], ........................................... .
3. Допишите пропущенный реагент в уравнениях реакций, расставьте коэффициенты и укажите тип реакции:
а) СаСО3 = + СО2[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ],
б) Fe + = FeCl2 + H2[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ],
в) Zn(NO3)2 + Na2CO3 = ZnCO3[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ] + ,
г) Fe + = FeCl3,
4. Пользуясь таблицей растворимости, допишите уравнения реакций обмена, в которых образуется осадок ([ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]) или выделяется газ ([ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]) (Н2S, CO2 или SO2). (Газы СО2 и SO2 получаются при самопроизвольном распаде кислот Н2СО3 и H2SO3 – продуктов реакции обмена.)
Пример.
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
K2СО3 + СаСl2 = ,
АgNO3 + HCl = . ,
BaCl2 + CuSO4 = ... ,
Na2SO3 + HCl = . ,
FeS + HCl = ... ,
BaCO3 + HNO3 = .
5. Напишите три реакции обмена, в которых образуются соль и вода (реакция нейтрализации), с участием трех разных оснований и трех кислот.

СРС №9. Электронные оболочки атомов
1. Сколько всего электронов может быть в атомах, указанных в современной таблице Д.И.Менделеева? Выберите правильный ответ:
а) 1 – 2; б) 1 – 8; в) 1 – 110; г) бесконечно много.
2. В чем различие электронов атома, находящихся в разных электронных слоях? Выберите верный ответ:
а) в энергии взаимодействия с ядром атома;
б) в размерах;
в) в величине заряда;
г) никаких различий нет.
3. Как называют дискретные (изменяющиеся скачками, прерывистые) уровни энергии электронов в атоме?
4. Каково максимально возможное число электронов (N) на разных энергетических уровнях (n – номер электронного слоя)? По какой формуле можно рассчитать значения числа N?
5. Как называют следующие электронные слои в атоме?
а) Слой, содержащий максимально возможное число электронов N;
б) слой с меньшим, чем N, числом электронов;
в) внешний слой, со
·держащий 8 электронов.
6. Сколько электронных слоев n у атомов:
а) азота 7N;
б) хлора 17Cl?
7. Используя рисунок (см. далее), определите число завершенных электронных слоев в атомах:
а) кислорода 8О;
б) натрия 11Na.
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]

Схема расположения электронов по слоям в атомах кислорода О (а) и натрия Na (б)

8. Сколько внешних (валентных) электронов у атомов кислорода и натрия?
9. Атом какого химического элемента содержит завершенный третий слой, одновременно являющийся внешним?

СРС №10. Ковалентная химическая связь. Молекулы
1. Какие частицы называют молекулами?
2. Какую химическую связь называют ковалентной?
3. Из перечисленных формул выпишите сначала соединения с ковалентной неполярной связью, а затем – с ковалентной полярной связью (не ионной): Н2, Н2О, Н2SO4, NaCl, O2, CO2, NH3, Cl2, MgO.
4. На основании физических характеристик определите, ионное или молекулярное строение имеют следующие вещества:
а) оксид магния MgO, температура плавления (tпл) 2800 °С;
б) азотная кислота HNO3, температура кипения (tкип) 84 °С, резкий запах;
в) газ хлороводород HCl, tкип = –84,8 °С, резкий запах;
г) поваренная соль NaCl, tпл = 801 °С;
д) калиевая щелочь KOH, tпл = 360 °С;
е) газ водород H2, tкип = –252,6 °С.
5. Напишите молекулярные формулы перечисленных веществ:
а) озон (молекула состоит из трех атомов кислорода);
б) угольная кислота (молекула состоит из двух атомов водорода, одного атома углерода и трех атомов кислорода);
в) сернистый газ (молекула состоит из атомов серы и кислорода, причем отношение масс атомов этих элементов в молекуле 1 : 1).
6. Способ изображения молекулы, при котором каждый атом записывается отдельно, а между атомами ставятся черточки, обозначающие химические связи, называют структурной формулой.
Пример:
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
Напишите структурные формулы следующих соединений:
а) HCl; б) Cl2; в) H2S; г) CO2; д) NH3.
7. Укажите, сколько электронных пар участвует в образовании химических связей элементов с водородом:
а) в молекуле метана СН4;
б) в молекуле аммиака NH3;
в) в молекуле сероводорода H2S;
г) в молекуле фтороводорода HF.
8. Сравните качественный и количественный состав молекул Н2SO4 и H2S2O3.
9. Рассчитайте значения относительных молекулярных масс Мr следующих веществ:
а) пероксида водорода Н2О2;
б) гидразина N2H4;
в) метиленхлорида CH2Cl2;
г) нафталина С10Н8.
СРС №11. Ионная химическая связь
1. Какие частицы называют ионами?
2. Выпишите из таблицы растворимости:
а) все катионы с зарядом 3+;
б) сложные анионы с зарядом 2–.
3. Силы, удерживающие атомы в соединениях, называют химическими связями. Какую связь называют ионной?
4. Приведите примеры трех катионов металлов и трех анионов неметаллов.
5. Как изменяются размеры атомов в результате присоединения или отщепления электронов?
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]

Изменение размеров атомов при переходе электрона от атома натрия Na к атому хлора Cl (образование ионов Na+ и Cl–)

6. Каков суммарный заряд всех катионов и анионов в любом ионном соединении?
7. Используя где необходимо индексы, составьте химические формулы четырех ионных соединений из следующих ионов:
Mg2+, Fe3+, Cl–, O2–.
8. Из каких ионов образованы следующие соединения: хлорид кальция СаСl2, негашеная известь СаО, едкое кали KОН, поташ K2СО3?

СРС №12. Металлы и неметаллы
1. На какие две группы можно подразделить все простые вещества? Приведите примеры простых веществ, относящихся к этим группам.
2. Какое применение находят металлы? Перечислите различные свойства, на которых основано использование следующих металлов: Al, Fe, Mg, Zn, Cu.
3. Как называют отрасль промышленности, связанную с получением металлов?
4. Назовите черты сходства в строении и свойствах металлов.
5. Назовите металлы, резко различающиеся по своим физическим характеристикам.
6. Как распоряжаются своими электронами в химических реакциях атомы металлов и неметаллов?
7. Неметаллы в соединениях с металлами проявляют отрицательные степени окисления: –1 (хлор Сl), –2 (кислород O), –3 (азот N). Составьте формулы их соединений с металлами: натрием, магнием и алюминием. Степени окисления этих металлов в соединениях: Na +1, Mg +2, Al +3.
8. Из перечисленных символов химических элементов выпишите сначала элементы-металлы, затем элементы-неметаллы: Li, C, Mg, S, Al, N, Ti, P, Cu, H, Zn, O, Fe. Поясните свой выбор.
9. Охарактеризуйте металлическую связь как вид химической связи.
10. Как различить металлы – железо, алюминий, магний и свинец? Какое применение находят эти металлы?
11. Используя названия металлов, допишите устойчивые выражения.
П р и м е р. «Мал золотник, да дорог».
«Слово – . . . . . . . , молчание – . . . . . . », «Куй . . . . . . , пока горячо», «Стойкий . . . . . . . . . солдатик», «Подвижный как . . . . . », « . . . . . . грош», « . . . . . . . . . тучи».
П о д с к а з к а. Символы элементов-металлов в словосочетаниях: Pb, Ag, Au, Cu, Hg, Fe, Sn.
12. Какой из металлов – Al, Cu, Fe, Hg, Pb, Mg: а) горит на воздухе при 300 °С; б) притягивается к магниту; в) плавится в пламени костра; г) жидкий при обычных условиях (20 °С); д) главный компонент латуни (используемой в чеканке); е) основа электрических проводов?
13. Какие неметаллы мы «видим» в воздухе? (Какие неметаллы входят в состав воздуха?)
14. Впишите в таблицу химические символы неметаллов и формулы любых их соединений (по три на каждый элемент).
Неметалл
Химический символ
Цвет
Плотность, г/см3
Формулы соединений

Уголь (углерод)
...
Черный
2,27


Сера
...
Желтый
2,07


Фосфор
...
Красный
2,3


Йод
...
Черно-серый
4,94


15. Выберите формулы соединений неметаллов и рассчитайте их молярные массы М: О2, Н2О, СаО, HCl, NaCl, FeSO4, H2SO4.
П р и м е р. Синильная кислота НСN состоит из атомов трех неметаллов, ее молярная масса М(НСN) численно равна сумме атомных масс элементов, входящих в химическую формулу: М(НСN) = 1 + 12 + 14 = 27 г/моль.

СРС №13. Степень окисления. Окисление и восстановление
1. Сформулируйте определение понятия «степень окисления».
2. Как обозначают значения степени окисления элементов?
3. Что можно сказать о сумме степеней окисления атомов: а) в молекуле; б) в сложном ионе ( [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ], SCN– )?
4. Атомы каких элементов проявляют постоянные степени окисления?
5. Определите степени окисления атомов в бинарных соединениях: ВеО, NF3, Li2O, H2S, CaCl2, CS2.
6. Определите степени окисления атомов в: а) простых веществах – Cl2, Ca, H2, P4, S8; б) сложных веществах из трех элементов – НNO3, K3РО4, СаСО3, NaNO2, С2Н6О.
7. В молекулах некоторых сложных веществ одинаковые атомы соединены друг с другом. Например: Н–О–О–Н, Н–S–S–S–H, Н2N–NН2, Н2С=СН2. Значения степени окисления таких атомов по модулю уменьшаются, бывают и дробными. Напишите молекулярные формулы четырех приведенных соединений и укажите степени окисления атомов.
8. Атомы каких элементов в соединениях имеют высокие степени окисления: +4, +5, +6, +7?
9. Что происходит с большинством металлов при прокаливании на воздухе?
10. К какому типу реакций относится взаимодействие металлов с кислородом, сопровождающееся образованием оксидов?
11. Как распределяются электроны атомов простых веществ при окислении железа и меди кислородом воздуха?
12. Что такое окисление и восстановление?
13. Какие реакции называют окислительно-восстановительными?
14. Как изменяется степень окисления атомов при окислении? Приведите пример.
15. Назовите типичные окислители и восстановители.
16. Составьте схемы перехода электронов для следующих окислительно-восстановительных реакций:
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
17. Среди приведенных ниже уравнений реакций выберите окислительно-восстановительные. Определите в них вещества – окислители и восстановители.
а) 2Ag + S = Ag2S,
б) 2Al + 3H2SO4 (разб.) = Al2(SO4)3 + 3H2[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ],
в) СаО + СО2 = СаСО3,
г) 3CuS + 8HNO3 (разб.) = 3Cu(NO3)2 + 3S + 2NO[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ] + 4H2O,

СРС №14. Нахождение коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций
1. Как называют метод расстановки коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях, основанный на уравнивании числа перемещенных электронов?
2. Составьте схемы электронных переходов (полуреакции) и расставьте коэффициенты для окислительно-восстановительных процессов:
Cl2 + P [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ] PCl3,
НСlO3 + P + H2O [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ] H3PO4 + HCl,
Zn + H2SO4 (конц.) [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ] ZnSO4 + H2O + H2S[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ],
3. Определите степени окисления атомов, изменяющих ее значение, и расставьте коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций:
Zn + HI [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ] H2[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ] + ZnI2,
FeCl3 + HI [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ] FeCl2 + I2 + HCl,
Cu + FeCl3 [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ] CuCl2 + FeCl2,
FeCl2 + Cl2 [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ] FeCl3.
4. Составьте схемы электронных переходов и подберите коэффициенты для процессов:
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
Ti + Cl2 [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ] TiCl4,
HgS + HNO3 + HCl [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ] HgCl2 + S + NO[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ] + H2O,
.
5. Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций, в которых число перемещенных электронов (сколько отдано восстановителем, столько и принято окислителем) равно: а) 2; б) 4; в) 6.

СРС №15. КИСЛОРОД. Свойства кислорода.
Получение кислорода. Аллотропия кислорода
1. Каково содержание газа кислорода О2 в атмосфере и элемента кислорода О в земной коре?
2. Как в аквариумах насыщают воду кислородом? Какая польза зимой от прорубей в водоемах, покрытых льдом?
3. Какова роль кислорода в жизни различных организмов? (Зачем все дышат?)
4. У каких газообразных простых веществ молярная масса меньше молярной массы кислорода?
5. В каких процессах кислород атмосферы расходуется, а в каком процессе образуется?
6. Расставьте коэффициенты в схемах реакций получения кислорода:
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
7. Назовите газы, которые горят в кислороде (на воздухе), и негорючие газы.
8. Напишите уравнения реакций кислорода с углем, серой, метаном (реакции горения).
9. Опишите «круговорот» кислорода с участием пяти разных его «владельцев». Например: кислород О2 воздуха [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ] О2 в легких человека [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ] О2 в крови [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ] О2 – реагент в живой клетке [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ] элемент кислород в составе углекислого газа СО2 (в выдыхаемом воздухе).
10. Определите массовую долю кислорода в соединениях: SiO2, Al2O3, Ca(OH)2.
11. Сколько литров кислорода расходуется при сгорании 1 л метана СН4 (н.у.)?
12. В каком виде кислород встречается в природе?
13. Какие аллотропные модификации существуют у элемента кислорода?
14. В каких условиях происходит образование и разложение озона?
15. Какое из простых веществ – озон О3 или кислород О2 – химически более активное?
16. Какова роль озонового слоя в существовании жизни на Земле?
17. В чем суть парникового эффекта?
18. При сжигании 12 г графита (аллотропная модификация углерода) выделяется 393,5 кДж теплоты. Вычислите теплоту от сжигания 1 кг графита.
19. Где содержится большее количество вещества кислорода – в 10 г или в 10 л О2?
20. Какой объем сернистого газа SО2 образуется при сгорании 100 г серы?

СРС №16. ВОДОРОД. Общая характеристика элемента водорода. Получение водорода. Водород как топливо
1. Назовите изотопы водорода. Укажите, в чем их различие.
2. В виде каких мельчайших частиц – атомов или молекул – встречается в природе водород? Какие другие простые вещества имеют подобное строение?
3. В состав каких сложных веществ входит водород? Назовите пять таких веществ.
4. Какой тип химической связи между атомами водорода в молекуле Н2?
5. Определите массовую долю (в %) водорода [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ](Н) в бутане С4Н10. Выберите верный вариант ответа:
а) 12,74; б) 17,24; в) 24,71; г) 74,12.
6. Определите типы следующих реакций:
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ] [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
7. В реакции цинка с концентрированной серной кислотой H2SO4 (конц.) вместо водорода получаются сернистый газ SO2 и газ сероводород H2S. Как эти газы можно распознать?
8. Какой объем водорода получится при взаимодействии 10 г цинка с разбавленной серной кислотой?
9. Какой объем сероводорода получится в реакции 10 г цинка с H2SO4 (конц.)? Реакция протекает по уравнению:
4Zn + 5H2SO4 (конц.) = 4ZnSO4 + H2S[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ] + 4H2O.
10. Учитывая только стоимость исходных веществ (вода и работа бесплатно), определите цену 1 л газа водорода, получаемого в результате следующих превращений:
LiH + H2O = LiOH + H2[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ],
Zn + H2SO4 (разб.) = ZnSO4 + H2[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ].
Стоимость реагентов составляет: LiH – 900 руб. за 100 г; Zn – 600 руб. за 1 кг; H2SO4 (95%-я, [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ] = 1,84 г/см3) – 660 руб. за 4 кг.
11. Баллон с водородом объемом 57 л (н.у.) стоит 1710 руб. Сравните (см. предыдущее задание), что выгоднее, получать водород самим или покупать его в готовом виде. Рассмотрите разные случаи.
12. Напишите уравнения реакций водорода: а) с кислородом; б) хлором; в) азотом; г) серой. При каких условиях они протекают?
13. Как проверяют водород на чистоту? Объясните, используя рисунок, примесь какого газа определяют таким образом?
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]

Проверка водорода на чистоту

14. Какое вещество образуется при сгорании водорода на воздухе? Почему водород не используют широко как топливо?
15. Как называют смесь двух объемных частей водорода и одной части кислорода?
16. Напишите уравнения реакций водорода с оксидами металлов МаОв, при которых получаются свободные металлы и вода:
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]

Схема прибора для восстановления оксида меди(II) водородом

СРС №17. ВОДА – ХИМИЧЕСКОЕ СОЕДИНЕНИЕ ВОДОРОДА С КИСЛОРОДОМ. Физические и химические свойства воды
1. По каким признакам можно определить, что вода содержит примеси или растворенные вещества?
2. Какую воду называют дистиллированной и почему?
3. Какими свойствами должно обладать вещество, чтобы его можно было очищать дистилляцией (перегонять)?
4. Назовите пять жидкостей (но не воду и водные растворы).
5. Как образуются водородные связи?
6. Рассчитайте массовую долю воды [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ](Н2О) в железном купоросе FeSO47Н2О (на 1 моль сульфата железа(II) приходится 7 моль воды). Выберите верный вариант ответа:
а) 0,23; б) 0,45; в) 0,56; г) 0,67.
7. Напишите уравнения реакций соединения с участием воды и: а) безводного сульфата меди; б) триоксида серы SO3; в) негашеной извести СаО.
8. Приведите примеры реакций а) соединения, б) разложения, в) замещения, г) обмена, в которых образуется вода.








13PAGE 15


13PAGE 14115




Схема расположения электронов по слоям в атомах кислорода О (а) и натрия Na (б)Изменение размеров атомов при переходе электрона от атома натрия Na к атому хлора Cl (образование ионов Na+ и Cl–)Проверка водорода на чистоту? Заголовок 1 Заголовок 515

Приложенные файлы


Добавить комментарий