Практическая работа №3. Решение экспериментальных задач по теме Кислород и сера

9 класс
Практическая работа 3. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»
Цель урока. Совершенствовать умения решать экспериментальные качественные задачи по теме «Кислород и сера» и объяснять проводимые реакции в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных процессах.
Планируемые результаты обучения
Предметные. Уметь применять теоретические знания на практике, объяснять наблюдения и результаты проводимых опытов, характеризовать условия течения реакций до конца в растворах электролитов.
Метапредметные. Развивать умения самостоятельно планировать пути достижения целей, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения поставленных задач.
Совершенствовать экспериментальные умения в проведении химического эксперимента.
Личностные. Развивать умения оценивать ситуацию и оперативно принимать решение, находить адекватные способы взаимодействия с одноклассниками во время проведения практической работы.
Основные виды деятельности учащихся. Соблюдать правила техники безопасности при работе с лабораторным оборудованием и химическими реактивами, оказывать первую помощь при ожогах и травмах, полученных при работе с реактивами и лабораторным оборудованием, исследовать свойства изучаемых веществ.

Задача 1. Даны три пробирки, в которых растворы серной кислоты, сульфата натрия и хлорида натрия. Определите вещества в пробирках
Оборудование: пробирки, штатив для пробирок, колбы, пинцет, пипетки.
Техника безопасности. Соблюдать правила работы с кислотами. Хлорид бария – ядовитое вещество, остерегаться попадания раствора на кожу и слизистые оболочки.

Методика
Отберем в пробирки пробы растворов. Лакмус покажет нам, в какой из пробирок кислота. Для того чтобы подтвердить наличие кислоты в этой пробирке, опустим в раствор гранулу цинка. Выделяется газ.
Оставшиеся два раствора испытаем хлоридом бария. В пробирке с сульфатом натрия должен появиться белый осадок сульфата бария, т.к. ионы бария связываются с сульфат-ионами.
В последней пробирке должен быть хлорид натрия. Убедимся в этом с помощью нитрата серебра. Хлорид-ионы с ионами серебра дают белый осадок хлорида серебра. Оформить отчет по заданию в виде таблицы.

Определяемое вещество
Реагент для определения
Наблюдения. Что произошло?
Уравнение реакции.


Серная кислота – H2SO4



Напишите уравнения в молекулярном, полном и кратком ионном виде. Для ОВР-реакции составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Хлорид натрия – NaCl




Сульфат натрия – Na2SO4





Задача 2. Проделайте опыты осуществлению следующих реакций:
Цинк-( сульфат цинка( гидроксид цинка
Запишите последовательность ваших действий, наблюдения и уравнения химических реакций

Задача 3. Даны 4 пронумерованные пробирки, в которых иодид, сульфид, хлорид, бромид калия. Предложите эксперимент позволяющий определить, где какая соль. Результаты оформите в виде таблицы
Определяемое вещество
Реагент для определения
Наблюдения. Что произошло?
Уравнения химических реакции.

Выводы


Инструктивная карта к практической работе №3
Практическая работа 3.
Тема. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»
Цель: совершенствовать умения решать экспериментальные качественные задачи по теме «Кислород и сера» и объяснять проводимые реакции в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных процессах.
Оборудование: штатив с пробирками, пинцет.
Реактивы:  H2SO4, NaCl, Na2SO4,Zn, BaCl2, AgNO3,NaOH, KI, K2S, KCl, KBr, лакмус.

Ход работы:
Техника безопасности. Соблюдать правила работы с кислотами. Хлорид бария – ядовитое вещество, остерегаться попадания раствора на кожу и слизистые оболочки
С правилами ТБ ознакомлен(а) ________________(подпись)


Задача 1. Даны три пробирки под номерами, в которых растворы серной кислоты, сульфата натрия и хлорида натрия. Определите вещества в пробирках

Методика определения:
Отберем в пробирки пробы растворов. Лакмус покажет нам, в какой из пробирок кислота. Для того чтобы подтвердить наличие кислоты в этой пробирке, опустим в раствор гранулу цинка. Выделяется газ.
Оставшиеся два раствора испытаем хлоридом бария. В пробирке с сульфатом натрия должен появиться белый осадок сульфата бария, т.к. ионы бария связываются с сульфат-ионами.
В последней пробирке должен быть хлорид натрия. Убедимся в этом с помощью нитрата серебра. Хлорид-ионы с ионами серебра дают белый осадок хлорида серебра.

Оформить отчет по заданию в виде таблицы.
Определяемое вещество
Реагент для определения
Наблюдения. Что произошло?
Уравнение реакции.

Выводы

Серная кислота – H2SO4



Напишите уравнения в молекулярном, полном и кратком ионном виде. Для ОВР-реакции составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.


Хлорид натрия – NaCl





Сульфат натрия – Na2SO4






Задача 2. Проделайте опыты осуществлению следующих реакций:
Цинк( сульфат цинка( гидроксид цинка
Запишите последовательность ваших действий, наблюдения и уравнения химических реакций

Задача 3. Даны 4 пронумерованные пробирки, в которых иодид, сульфид, хлорид, бромид калия. Предложите эксперимент позволяющий определить, где какая соль. Результаты оформите в виде таблицы
Определяемое вещество
Реагент для определения
Наблюдения. Что произошло?
Уравнения химических реакции.

Выводы








Оформите общий вывод к работе.
15

Приложенные файлы


Добавить комментарий