Урок — презентация по химии на тему Ковалентная связь (8 класс)


Чтобы посмотреть презентацию с картинками, оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов презентации:

Урок- презентация на тему ковалентная полярная связь.Учитель химии ГБОУ № 475 Данилишина Валентина Алексеевна Ковалентная связь
style.rotation

Какая из электронных формул относится к нейтральному атому Na, а какая к иону Na+?A) 1s2 2s2 2p6 3s1илиБ)1s2 2s2 2p6
Какая из электронных формул относится к нейтральному атому CL, а какая к иону Cl-?A)1s2 2s2 2p6 3s2 3p5ИлиБ) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Схема образования NaClКакая здесь химическая связь?Как она образуется?r Схема образования N2Какая здесь химическая связь?Как она образуется?
Химическая связь – это такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.Различают четыре типа химических связей: ионную, ковалентную, металлическую и водородную.
Вставьте в предложениеАтомы благородных газов не соединяются друг с другом. Они имеют …… внешний энергетический уровень, на котором всегда 8 электронов.Такое состояние называется устойчивым.( завершенный )
Закончите предложениеАтомы других элементов стремятся перейти в устойчивое состояние, взаимодействуя между собой. При взаимодействии атомов между ними возникает….(химическая связь )
Закончите предложениеВ образовании химической связи принимают участие валентные электроны. Они расположены на …. энергетическом уровне у элементов главных подгрупп.(внешнем )
Вставьте в предложениеХимическая связь образуется за счет электронов внешнего энергетического уровня, но осуществляется она по-разному. Мы с вами познакомились с …….. химическими связями.(ионной, ковалентной неполярной и ковалентной полярной)
Закончите предложениеВ слове «ковалентная« приставка «ко» означает совместное участие, «валента» в переводе на русский – сила, способность, т. е. способность атомов соединяться с ….( другими атомами )
это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар.По степени смещения общих электронных пар к одному из связанных ими атомов ковалентная связь может быть полярной и неполярной.Ковалентная связь-


Гилберт Ньютон ЛьюисВ 1916 Льюис высказал идею, что ковалентная химическая связь образуется за счёт обобществления пары электронов, то есть электронная плотность распределяется между двумя атомами, в противовес принятой тогда теории, что один из связанных атомов несёт положительный, другой отрицательный заряды. Эта теория сейчас называется электронной теорией химической связи. Льюис сформулировал идею, что завершённый внешний электронный слой содержит восемь электронов (хотя никогда не использовал собственно термина «октет»), а также предложил обозначать электроны точками у символа элемента. Метод компаса(химические элементы главных подгрупп)
КНС образуют атомы одного и того же химического элемента. Механизм образования связи. Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому наружные неспаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Электронная пара принадлежит в равной мере обоим атомам. Примеры образования КНС: H . + . H H : H H-H H2 .. .. .. .. : F . + . F : : F : F : F-F F2 .. .. .. .. . . : O : + : O : : O :: O : O=O O2 . . .. ..Ковалентная неполярная связь
КПС образуют атомы разных неметаллов (с разной электороотрицательностью). Электроотрицательность (ЭО)- это свойство атомов одного элемента притягивать к себе электроны от атомов других элементов. Самый электроотрицательный элемент – F. Механизм образования связи. Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому свои наружные неспаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Общая электронная пара смещена к более электроотрицательному элементу. Примеры образования связи. .. .. + - H . + . Cl : H : Cl : H Cl + - Диполь .. ..Ковалентная полярная связь
Схема образования молекул с ковалентной полярной связью(HF)
Посмотрим на ряд ЭО H As I Si P Se C S Br CL N O F ---- Усиление электроотрицательности --
В каком ряду неметаллические свойства всех атомов увеличиваются ? Li F CSi P CLBr Se AsВ среднем! 
В каком ряду неметаллические свойства всех атомов усиливаются?Fr H RbI At CL Te S OВ последнем!
Назовите связь!1)Металл + Металл (Ме1 +Ме2)(металлическая связь)2)Неметалл + Неметалл (одинаковые)(ковалентная неполярная связь)3)Металл + Неметалл (Ме+ НеМе)(Ионная связь)4)Неметалл + Неметалл (разные) (НеМе1+НеМе2)(ковалентная полярная связь)


Закрепление материала!
Назовите связь.CaCl2 CaS04 NaClИонная связьN2 O2 F2Ковалентная неполярная связьHCl HNO3 H2SO4Ковалентная полярная связь

Является катионом1) H+2)H-3)H4)H2

Является анионом1) H+2)H-3)H4)H2

Двойная ковалентная связь имеется в молекуле1) N22) H23) O24) Cl2

Ковалентная полярная связь имеется в соединении1) NaCl2)H23) HCl

CaCl2Cl2HBrNa2So4I2H2SO4r


Игра “крестики- нолики” Выигрышный путь – вещества с ионной связью   NaCL – CaSO4 - Ba(NO3)2{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A} NaCL BaS HCL Ca(OH)2 CaSO4 CaO Na2O H2SO4 Ba(NO3)2
Игра “крестики- нолики” Выигрышный путь - вещества с ковалентной неполярной связью  O2- N2- F2  Сa H2 F2 Na N2 Br2 O2 p Ar
Игра “крестики- нолики” Выигрышный путь – вещества с ковалентной полярной связью    HCL - H2SO3 - H3PO4{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}NaCLNaNO3AgCLH2SO4NaCLCaCL2HCLH2SO3H3PO4
Ответьте на вопрос! 1)В ряду элементов F CL Br I с увеличением порядкового номера хим. элемента электроотрицательностьА) увеличиваетсяБ) уменьшаетсяВ) не изменяетсяГ) изменяется периодически

Ответьте на следующий вопрос!2) В ряду элементов C N O F с увеличением порядкового номера хим. элемента электроотрицательностьА) увеличиваетсяБ) уменьшаетсяВ) не изменяется Г) изменяется периодически


Какая химическая связь образуется между атомами элементов с порядковыми номерами 9 и 19?1) Ионная.2) Металлическая.3) Ковалентная полярная.4) Ковалентная неполярная.Ответ 1) Ионная.
Установите соответствие между формулой вещества и видом химической связиФормула вещества Вид химической связи{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}А) F2Ковалентная полярная связьБ) ZnSO4Ковалентная неполярная связьВ) H2SИонная связь{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}А) H2SБ) F2 В) ZnSO4
Молодцы!5

Домашнее заданиеУчебник параграф 11 упр. 1-4.Придумать свой тест

Приложенные файлы


Добавить комментарий