Мультимедиа урок на тему Физические свойства металлов



Министерство образования и науки Российской Федерации
Департамент Смоленской области по образованию и науке




Разработала преподаватель СОГОУ НПО ПУ-12
Никитина Вера Витальевна
Вязьма
2014
Тема: Металлы.
Электрохимический ряд напряжений металлов.
Тип урока: Обобщение и изучение нового материала
Цель урока:
Повторить, систематизировать и обобщить сведения о металлах как химических элементах и простых веществах.
Знать
Знать строение, физические и химические свойства, способы получения и применение простых веществ металлов.
Уметь
Уметь доказывать химические свойства металлов, записывать уравнения реакций в молекулярном и окислительно-восстановительном виде.
Уметь объяснять изменения физических, химических свойств металлов в периоде и в группе, подчеркнуть причинно-следственную зависимость состава, строения и свойств металлов.
Уметь составлять схемы, конспекты, проводить сравнения, делать обобщения, выводы.
Уметь давать характеристику химических элементов металлов (s -, p -, d • элементов) по положению в периодической системе и строению атомов.
Оборудование:
кристаллические решетки магния, железа, соляная кислота, медь, цинк, железо, натрий, вода, сера пробирки, спиртовка, тигельные щипцы. Фенолфталеин.
Презентация «Физические свойства металлов» (с приложениями)
План урока:
Организационный момент.
Заполнение таблицы по следующим пунктам:
а) Особенности электронного строения атомов металлов
б) Положение металлов в ПСХЭ
в) Строение металлов (химическая связь, кристаллические решётки)
г) Химические свойства
Демонстрация опытов
Подведение итогов урока, рефлексия
Домашнее задание
Ход урока:
Организационный момент.
Сегодня у нас не совсем обычный урок. Мы рассмотрим положение металлов в ПСХЭ, их строение, свойства и до конца урока мы должны составить обобщающую таблицу. Для этого вам предстоит разделиться на 4 группы. Каждая группа готовит краткую запись (а проще говоря, шпаргалку для своего друга) по определенному вопросу. У вас на столах имеется для этого необходимый материал. Первая группа готовит рассказ о положение металлов в ПСХЭ и особенности электронного строения, вторая-строение кристаллических решеток и химическую связь, третья - рассмотрит физические свойства и классификацию металлов. Четвертая - составит краткую схему на химические свойства металлов, запишет уравнения химических реакций и продемонстрируют их.
После подготовки, каждая группа заполняет таблицу по своему вопросу.
СТРОЕНИЕ АТОМА СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛЫ СВОЙСТВА
ФИЗИЧЕСКИЕ ХИМИЧЕСКИЕ
В итоге, мы получим обобщающую таблицу о строении и свойствах Ме.
На столах у каждой группы имеется задание, дополнительная литература.на подготовку вам дается 20 минут, затем 1 представитель группы заполняет таблицу на доске, а второй –отвечает.
А для начала заполнения таблицы давайте просмотрим обобщающую информацию по физическим свойствам металлов, в результате этого просмотра вы сможете записать дополнительную информацию в таблицу:
Положение в периодической системе
Физические свойства
Химические свойства
КАРТОЧКА - ЗАДАНИЕ
№ Вопросы подлежащие рассмотрению задание литература
1 Положение в периодической системе Где в ПСХЭ размещены металлы
Зарисуйте в общем виде строение атомов Ме I, II групп главных подгрупп и А1, их электронные формулы и электронные ячейки.
Сравните, в чём сходство и отличие их по строению атомов, почему? Какие элементы проявляют более выраженные металлические свойства?
3. К каким элементам (s,p, d, элементам) относят металлы 1, II групп главных подгрупп и А1, почему?
4.Чем являются эти элементы по окислительно-восстановительным свойствам?
5.Запишите схемы (окислительно-восстановительные), выясните, какие степениокисления проявляют элементы I и II группглавных подгрупп и А1?
6.У каких элементов больше выражены металлические свойства, почему?
7.Как изменяются восстановительные свойства металлов в группах главных подгрупп,почему?
8.Как изменяются восстановительные свойства Ме в периоде и почему?
учебник стр190-192 до слов «простые вещества, образованные химическими элементами-металлами…»
№2 Строение
молекулы Каково строение молекул металлов . (Тип связи, тип кристаллической решётки) Сравнить их, в чём сходство и отличие, почему? Стр195-201
Типы кристаличеких решеток (рис)
№3 Физические свойства Каковы физические свойства
Классификация металлов
полиморфизм Стр 197-201
Таблица классификация Ме по их
№4 Химические
свойства 1.Составьте общую схему химических свойств для металлов главных подгрупп
Продемонстрируйте опыты, соблюдая правила техники безопасности при работе с кислотами Стр201-207

ПРИМЕР ЗАПОЛНЕНИЯ ТАБЛИЦЫ
строение атома Строение молекулы Физические свойства химические

Ме- восстановитель +1 до +7;
Соединения:
Оксиды
Гидроксиды
Соли а) Молекулы Ме — одноатомны»
Металлическая Металлическая -
связь кристаллическая
решётка
полимофизм.
типы кристаллических решоток:
Твёрдые (кроме ртути), тепло- и лектропроводные, имеют металлический блеск
б)Изменение физических свойств в периодической системе.В периоде
Твёрдость t плавления, t кипения — увеличиваются (причина: увеличение числа электронов на внешнем слое, увеличивается порядковые номера, частично уменьшается Rа). V В группе (главной подгруппе) эти свойства уменьшаются.

2.Подведение итогов урока
Что вы сегодня узнали на уроке? Что нового вы сегодня увидели и услышали?
Ответьте письменно на вопросы:
Рефлексия: Что мне понравилось?
Что сделал я лично?
Что сделали мы?
3.Домашнее задание п.18.стр 190-207. Упражнение № 7-9.
Приложение 1

Приложение 2


Приложение 3
Задание 1.

В три пробирки прилейте соляной кислоты ,внесите в них поочередно Zn, Cu, Al
Что наблюдаете?
Задание 2.
Для того чтобы химическими методами определить наличие (или отсутствие) ионов калия, натрия, кальция, необходимы дорогостоящие реактивы. Но эти ионы можно идентифицировать по окраске пламени.
В пробирку налейте 1 мл соляной кислоты и опустите в нее на несколько секунд выданную вам проволочку. Затем внесите проволочку в пламя и прокаливайте до тех пор, пока пламя не перестанет окрашиваться в неестественный для него цвет.
Остудите проволочку и возьмите ею крупинку сухой соли. Внесите соль в пламя.
После каждого исследования опускайте проволочку в соляную кислоту и прокаливайте в пламени.
Чтобы лучше рассмотреть окрашивание пламени ионами калия, возьмите синее стекло.
Задание3
В раствор сульфата меди опустите железный гвоздь. Что наблюдаете?

Приложенные файлы


Добавить комментарий