Разработка урока по теме Закон сохранения массы веществ 8 класс


Тема: Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

1.Проверить умения производить расчёты по определению относительной
молекулярной массы веществ, массовой доли химических элементов в сложном
веществе, на вывод химических формул вещества по массовым долям элементов и по
известным массовым отношениям элементов.
2.Опытным путём доказать и сформулировать закон сохранения массы веществ.
3.Дать понятие о химическом уравнении как об условной записи химической реакции
с помощью химических формул.
4.Воспитывать дух сотрудничества, прививать интерес к предмету.
Тип урока: комбинированный.
Оборудование: электронные весы, пипетки, сосуд Лантдольта.
Реактивы: растворы  CuSO4, NaOH.
Ход урока.
I. Организационный этап.
II. Постановка цели. Сообщение темы и цели урока.
III.Актуализация опорных знаний.
Вопросы для повторения:
1.У доски работают 6 чел. – решение задач:
а).Рассчитайте массовые доли химических элементов,входящих в состав пищевой соды
NaHCO3.
в). Выведите простейшую формулу соли с массовыми долями элементов: магния – 20%, серы –
26%, кислорода- 53,3%.
с). Выведите химическую формулу вещества с массовой долей фосфора 0,44 ( или 44%)
и массовой долей кислорода 0,56 ( или 56%).Относительная молекулярная масса
вещества РxOy равна 142.
д). Формула оксида неизвестного элемента Э2О5.Массовая доля кислорода в нём
составляет 74,1% .Определите элемент.
е). По формуле NaOH:
1.Вычислите Мr данного вещества.
2.Вычислите массовые отношения химических элементов.
3. Определите массовую долю натрия в данном веществе.
f).Зная, что при образовании сульфида алюминия алюминий и сера реагируют в
массовом отношении 9:16, определите массу алюминия, который без остатка
прореагирует с 24 г серы.
2. Рассыпаны химические элементы. Распределите их на 2 группы: металлы и неметаллы.
N Al H Fe Au I O K Ca Mg Cu Na S C Cl Zn Pb Sn P.
3. Знание химических понятий – дуб-богатырь: на листочках написаны понятия - явления, молекула, химический элемент, коэффициент, индекс, химическая формула, валентность.
4. Собери из лепестков цветы, соответствующие «сердцевинкам».( простые и сложные
вещества )Стекло,стакан,глина,посуда,дерево, парта,железо,гвоздь,пластмасса,ручка….
5. Крестики-нолики. Выигрышный путь составляют формулы простых вещества. Какие вещества называются простыми?
Выигрышный путь составляют сложные вещества. Какие вещества называются сложными?
6. Определите валентности элементов по формулам:
K2O , B2O3 , HgO , ZnO , MnO , Cu2O, NiO , SnO2 , Ni2O3 , SO2 , SO3 .
7. Даны символы химических элементови указана их валентность.Составьте соответствующие химические формулы.K2O, B2O3, HgO, ZnO, NH3, MnO2, Na3N, Mg3N2, K3N
8. И графит я, и алмаз,
В организме есть у вас,
Хоть в печах меня и жгут –
Черным золотом зовут.
Какой химический знак имеет этот элемент?
К металлам или неметаллам он относится?
Какова его относительная атомная масса?
Рассчитайте его массовую долю в соединении CO2?
IV. Операционно-мыслительный этап  .     
  Тема: Закон сохранения массы веществ.
Проблемный вопрос: Изменится ли масса реагирующих веществ по сравнению с массой продуктов реакции.
На этот вопрос многие учёные пытались дать ответ. Знаменитый английский учёный Роберт Бойль, прокаливая в открытой реторте различные металлы и взвешивая их до и после нагревания, обнаружил ,что масса металлов становится больше. Основываясь на этих опытах, он не учитывал роль воздуха и сделал неправильный вывод, что масса веществ в результате реакций изменяется. Р.Бойль утверждал,что существует какая –то « огненная материя»,которая в случае нагревания металла соединяется с металлом и увеличивает его массу.
М.В. Ломоносов в отличии от Р.Бойля прокаливал металлы не на открытом воздухе, а в запаянной реторте.
Видеоэксперимент: Нагревание меди.
Описание эксперимента: В коническую колбу поместите 2 грамма измельченной меди. Плотно закройте колбу пробкой и взвесьте. Запомните массу колбы. Осторожно нагревайте колбу в течение 5 минут и наблюдайте за происходящими изменениями. Взвесьте массу колбы после нагревания.
Вывод: Масса колбы после нагревания не изменилась.
( Видеофрагмент).
Формулировка закона сохранения массы: масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе образовавшихся веществ (учащиеся записывают формулировку в тетрадь).
Закон сохранения массы был теоретически открыт в 1748 году и экспериментально подтверждён в 1756 году русским ученым М.В. Ломоносовым.
Французский учёный Антуан Лавуазье в 1789 году окончательно убедил учёный мир в универсальности этого закона. Опыт А.Лавуазье.( Моделирование химической реакции.) Исходные вещества, принимающие участие в химических реакциях называются реагентами.
Новые вещества, образующиеся в результате химической реакции называются продуктами.
Как Ломоносов, так и Лавуазье пользовались в своих экспериментах очень точными весами. Они нагревали металлы (свинец, олово, и ртуть) в запаянных сосудах и взвешивали исходные вещества и продукты реакции.
Демонстрационный опыт:
Учитель ставит на чашу весов сосуд Ландольта:
             Берём раствор сульфата меди (II) и гидроксида натрия; помещаем их с помощью пипетки в сосуд Ландольта, взвешиваем его с растворами, затем смешиваем растворы, и опять взвешиваем.Ребята отмечают, что хотя  реакция прошла, о чём  свидетельствует выпадение осадка; масса не изменилась. Произошло химическое превращение.
Запишем протекающие реакции в виде схемы:
железо + сера → сульфид железа (II)
Запишем протекающую реакцию в виде химического уравнения:
Fe + S → FeSФосфор + кислород → оксид фосфора (V)
4P + 5O2 → 2P2O5
Химическое уравнение – это условная запись химической реакции посредством химических формул .Правила составления химических уравнений
  N2 + H2 → NH3
  Уравнение реакции составляется на основе закона сохранения массы веществ,  т. е. слева и справа должно быть одинаковое число атомов. Это достигается расстановкой коэффициентов перед формулами веществ.
Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнении химической реакции.
1.      Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части.
2.      Определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти Н.О.К.
3.     Разделить Н.О.К. на индексы – получить коэффициенты. Поставить коэффициенты перед формулами.
4.      Пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить.
5.      Начинать лучше с атомов О или любого другого неметалла (если только О не находится в составе нескольких веществ).
 а)  N2 + 3H2 → 2NH3
             б)  2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O
             в) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
             г) СaO + 2HNO3→ Ca(NO3)2 + H2O
V.               Домашнее задание. § 15 стр.40-42 №5 на стр.42
VI.            Итог урока. Учащиеся формулируют выводы по уроку.
1.При сгорании 24 г углерода в кислороде было получено 88 г оксида углерода(IV).
Определите массу кислорода, участвовавшего в реакции.
Дано: Решение:
mс = 24 г
mco2 = 88 г
Найти: m O2
2.Кто впервые сформулировал закон сохранения массы?
А) А.Л.Лавуазье и М.В. Ломоносов ; Б) Д.И. Менделеев; В)А.Л. Лавуазье : Г)М.В. Ломоносов;
3.При разложении 10 г оксида ртути было получено 0,8 г кислорода. Сколько ртути было получено в результате этой реакции?
А) 10,8 г Б)10 г В)9,2 г Г) 0,8 г
4. 2,4 г магния при полном сгорании дают 4 г оксида магния. Сколько граммов кислорода при этом соединяется с магнием?
А)2,4 г Б)1,6 г В)6,4 г Г)4 г
VII. Рефлексия
Задача этапа:
инициировать и интенсифицировать рефлексию учащихся по поводу своего психо-эмоционального состояния, мотивации, своей деятельности и взаимодействия с учителем и одноклассниками.
Рефлексивно – оценочный тест
На уроке мне было над чем подумать.
Мне было комфортно на уроке.
На многие вопросы в ходе урока я получил(а) ответы.
Учащиеся ставят знаки «+» и «-» около каждого утверждения и сдают учителю.

Приложенные файлы


Добавить комментарий