Конспект урока по химии Химические свойства кислот (8класс)


Конспект урока.

Класс: 8
Предмет: химия
Тема урока
Химические свойства кислот.
Цель урока: Изучить общие химические свойства кислот.
Образовательные:
- В процессе исследования изучить химические свойства кислот и их значение в природе
и жизни человека.
Развивающие:
-Развивать практические навыки и умения составлять уравнения химических реакций
-Учить анализировать полученную информацию.
-Развивать логическое мышление путем сравнения, обобщения, систематизации.
-Учить выделять причинно-следственные связи.
Воспитательные:
-Развивать интерес к предмету.
-Развивать взаимосвязь между предметами.
-Развивать знания о применении химии в быту.
-Развивать познавательную деятельность через эксперимент.
-Учить правильному обращению с лабораторным оборудованием и реактивами при выполнении лабораторных работ.
Тип урока: урок усвоения новых знаний.
Метод обучения: объяснительно-иллюстративный, проблемно-поисковый, практическая работа, использование ИКТ.
Организационные формы: беседа, практическая и самостоятельная работы.
Оборудование:
- Интерактивная система тестирования (система оценки качества знаний – система VOTUM)
-периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
-мультимедийная презентация (ПК, проектор)
-штатив с пробирками, спиртовка, спички, держатель для пробирок, химические стаканы, белый экран для демонстрации опытов
Реактивы:
-Индикаторы: лакмус, метилоранж, фенолфталеин
-Соляная кислота.
-Металлы: цинк, железо, медь.
-Гидроксид натрия
-Соль карбонат кальция.
-Вода.
Приёмы активизации мыслительной деятельности учащихся:
Анализ учебной информации.
Раскрытие межпредметных связей между химией, физикой, биологией.
Выдвижение гипотез.
Анализ и составление обобщающих выводов.
План урока
1.Организационный момент (1-2 мин.)
2.Актуализация знаний учащихся (8 мин.)
3.Изучение нового материала (25 мин.)
4.Закрепление (8 мин.)
5.Домашнее задание (2 мин.)
Ход урока
I.Организационный момент
II.Актуализация знаний учащихся:
« Просто знать - ещё не всё, знания нужно уметь использовать».
Иоганн Гёте (слайд 1).
1. На прошлых уроках вы познакомились с классификацией неорганических веществ.
Какие классы веществ вам известны? (слайд 2).

2. Вспомним определение кислоты и выполним задание (слайд 3).
Из данного перечня формул неорганических веществ выберите формулы только кислот
Na2CO3 Cu(OH)2 FeO HCl
AlCl3 H2SO4 MgBr2 NaOH
H2SiO3 CO2 NiO Ca(OH)2.
3.Используя предложенные формулы кислот попробуйте самостоятельно классифицировать кислоты
А) (слайд 4): HF HNO3
HCl H2SO4
HBr H2SiO3
HI H2CO3
H2S H3PO4
(наличие кислорода)
Б) (Слайд 5): HCl H2S H3PO4
HNO3 H2SO4
(количество атомов водорода)
В) (Слайд 6):
По растворимости в воде кислоты делятся на растворимые: HNO3, H2SO4, H2S, H2CO3
и нерастворимые: H2SiO3
Г) (Слайд 7):
Кислоты классифицируются на стабильные (HCl, H2SO4, H3PO4)
и нестабильные (способные разлагаться: H2SiO3, H2CO3)
4. Приведите примеры кислот, которые можно встретить в повседневной жизни (слайд 8).
Какими физическими свойствами они обладают? (кислый вкус, агрегатное состояние – жидкости или твёрдые вещества).
5. Какой характеристики кислот не хватает для подробного изучения этих веществ? (Химические свойства кислот)
Это и есть тема сегодняшнего урока (слайд 9)
III.Изучение нового материала
Задачей урока является ознакомление с общими химическими свойствами кислот, их применением (слайд 10).
1.Само название «кислота» указывает на то, что эти вещества имеют кислый вкус. В желудочном соке животных и человека присутствует соляная кислота. Немало кислот в нашей пище. Вы знаете вкус угольной кислоты (это вкус газированной воды, разумеется, без сиропа). Фрукты, молочные продукты, соусы, приправы, лекарства поставляют целый букет органических кислот: яблочную, щавелевую, лимонную, молочную, уксусную и др.Увеличение кислотности пищи, питья вызывает неприятные ощущения, которые как бы предупреждают об опасности.
Не следует пробовать на вкус все кислоты подряд!
2.С кислотами надо работать осторожно, соблюдая правила техники безопасности (слайд11).
3. Для определения кислоты существуют специальные вещества-указатели – индикаторы.
(Слайд 12). Существует три вида индикаторов: лакмус, метилоранж, фенолфталеин. Посмотрим видеоопыт: в трех химических стаканах находится соляная кислота.
Как изменилась окраска растворов? (при добавлении лакмуса и метилоранжа растворы приобрели красную окраску, в случае фенолфталеина видимых изменений не было (слайд13)Изменение окраски индикатора
Индикатор Окраска индикатора в среде
Кислая Нейтральная Щелочная
Лакмус Красный Фиолетовый Синий
Фенолфталеин Бесцветный Бесцветный Малиновый
Метилоранж Розовый Оранжевый Жёлтый
Какой вывод можно сделать? (кислоты можно обнаружить только с помощью лакмуса и метилоранжа) (слайд 14)
4.Проведём лабораторный опыт.
Задание: вам выданы 3 пронумерованные пробирки, в которых находятся вода, соляная кислота, гидроксид натрия. С помощью лакмуса определите, в какой пробирке находится то или иное вещество (работа в парах).
Вывод: произошло изменение окраски растворов веществ.
5. Обобщим полученные ранее знания о веществах и определим химические свойства кислот.
1. Кислоты изменяют окраску индикатора м/о и лакмуса.
2. Взаимодействие кислот с основными оксидами:
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O (реакция обмена)
3.Взаимодействие кислот с основаниями.
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O (реакция обмена)
NaOH + HCl =NaCl + H2O (реакция обмена)
4.Взаимодействие кислот с металлами с образованием соли и выделением Н2↑.
Лабораторный опыт.
В трёх пробирках находятся соответственно цинк, железо, медь. Прилейте одинаковое
количество соляной кислоты в каждую из них.
Что наблюдаете?
Какой вывод можно сделать? (слайд15)
В соответствии с рядом активности металлов Н. Н. Бекетова (электрохимическим рядом напряжения металлов) с кислотами с выделением водорода реагируют те металлы,
которые расположены до водорода.
Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑ (реакция замещения)
Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑ (реакция замещения)
Cu + HCl ≠ 5.Взаимодействие кислот с солями (в соответствии с рядом активности кислот) (слайд 16)
HNO3
H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO3
────────────────────────►
H3PO4
Лабораторный опыт: взаимодействие соляной кислоты с кусочками мела.
Какой признак реакции наблюдали?
Na2SO3+ 2HCl = 2NaCl + Н2SO3 (SO2 и Н2О) (реакция обмена)
СаCO3(мел) + 2НСl = CaCl2 + Н2СО3 (H2O + CO2↑) (реакция обмена)
Аналогичную реакцию наблюдаем в быту.
Для пористости теста к питьевой соде NaНCO3 добавляют раствор уксусной кислоты.
6. Любое применение веществ основано на физических и химических свойствах (слайд17)
1.Кислоты уничтожают болезнетворные и гнилостные микробы, поэтому влияют на наш
иммунитет (особенно аскорбиновая кислота). Кроме того, именно это свойство позволяет
их использовать как консерванты (при мариновании продуктов). Вы все прекрасно знаете,
что кислые ягоды не портятся значительно дольше, чем сладкие.
2. Кислоты способствуют расщеплению жиров, тем самым улучшают переваривание пищи.
3. Возбуждают аппетит, обостряют осязание (слайд 18)
4.Кислоты широко используются в быту. Для удаления накипи в стиральных машинах
используют КАЛГОН. Его можно заменить на лимонную кислоту.
Уксусная и лимонная кислоты применяются для удаления пятен от ржавчины на
хлопчатобумажных, льняных и шерстяных белых тканях. Одну чайную ложку кислоты
растворить в одном стакане воды, довести раствор до кипения. Ткань с пятном несколько
раз опустить в раствор (или пятно протереть раствором). Затем кислоту тщательно смыть
водой (с добавлением нескольких капель нашатырного спирта для нейтрализации избытка кислоты).
IV.Закрепление: (слайд 19)
1. Задание: с какими из перечисленных веществ реагирует раствор серной кислоты. Из
букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название химического
вещества (лакмус).
1) SiО2 А
2) LiОНЛ
3) Ва(ОН)2 А
4) НСIС
5) К2О К
6) К2SiО3 М
7) НNО3 О
8) Fе(ОН)3 У
9)NaOHС
2. Интерактивная система тестирования Система оценки качества знаний – система
VOTUM (слайд 20,21)
(Взяв в руки пульт, отметьте тот ответ, который считаете правильным. Оценки
система выдаёт сразу после ответа)
1. С каким из перечисленных веществ реагирует соляная кислота:
1)вода,
2)оксид серы (VI),
3)питьевая сода,
4)серная кислота?
2.При взаимодействии соляной кислоты с каким металлом выделяется водород:
1)ртуть,
2)золото,
3) цинк,
4) медь?
3. Какой из индикаторов при взаимодействии с раствором кислоты способен изменить окраску с фиолетовой на красную:
1) метилоранж,
2) фенолфталеин,
3) лакмус?
4.Каков тип реакции взаимодействия кислоты с активными металлами:
1) соединение,
2) замещение,
3) обмен?
5. Раствором какого вещества можно нейтрализовать пораженный кислотой участок кожи:
1) раствором мыла,
2)раствором борной кислоты,
3) раствором питьевой соды?

V.Домашнее задание: §35, с.152 №2, №5.88 ( выполнив три столбика заданий получаете отметку «5», два столбика – «4», один столбик – «3») (слайд22)
VI. РефлексияВыявляется степень выполнения учебных целей.
(Ребята, чему каждый из вас научился на сегодняшнем уроке? Были ли моменты непонимания?
Смогли ли мы их разрешить в ходе разговора?
Назовите самые удачные ответы ваших товарищей.
Что вам понравилось или не понравилось на уроке и почему?)Учащиеся отвечают на вопросы, оценивают полноту полученных знаний, производят самооценку своей работы. Выявляют наиболее интересные и полноценные ответы, обосновывают свою точку зрения.

Приложенные файлы


Добавить комментарий