Контрольная работа по теме химические реакции 11 класс

Контрольная работа №2 «Химические реакции» Вариант №1
1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении реакции, определите ее тип: Fe + H2O + O2 Fe(OH)3:
2. Определите тип химической реакции: С+О2 = СО2 + 402 кДж
3. Как изменится скорость химической реакции при понижении температуры на 30 °С , повышении давления- оба реагирующих вещества - твердые, измельчении веществ.
4. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции CaO(т)+CO2(г)CaCO3(т)+Q, в сторону продуктов реакции:
5. Составьте уравнение гидролиза солей и установите среду раствора этих солей:
1) AlCl3 2) KNO3 3) K2CO3 4) FeCl3 5) ZnSO4 6) Ba(NO3)2 7) Na2СО3 8) NH4Cl
6. Наиболее сильной кислотой из перечисленных является:
1) H2CO3 2) H3PO4 3) H2SO4 4) H2SO3
7. Запишите уравнения реакций хлорида калия с веществами и укажите признак реакции.
1) AgNO3 2) NaOH 3) H2SO4 4) NaCl
8. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, установите окислитель и восстановитель



А)NH3 + CuO =Cu + N2 + H2O


Б) NH3 + O2 = NO + H2O


В) HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O


Г) Li + N2 = L3N





9. Напишите уравнение гидролиза солей и укажите тип гидролиза:



А) Al(NO3)3


Б) Na2SO4


В) K2SO3


Г) (NH4)2CO3











Контрольная работа №2 «Химические реакции» Вариант №2
1. Расставьте коэффициенты методом электронного балан
·са в уравнении реакции, определите ее тип KClO3 KCl + O2:
2. Определите тип химической реакции: Н2+Сl2 = 2HCl + 92,3 кДж.
3. Как изменится скорость химической реакции при нагревании пробирки с реагирующими веществами на 30 °С , понижении давления- оба реагирующих вещества - газы, растворы реагирующих веществ имеют достаточно высокую концентрацию.
4. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции 2NO(г)+O2(г)2NO2(г)+Q, в сторону продуктов реакции:
5. Составьте уравнение гидролиза солей и установите среду раствора этих солей:
1) KCl 2) ZnSO4 3) Na2CO3 4) K2SO4 5) Ni(NO3)2 6) Na2SO3 7) (NH4)2CO3 8) NaNO3
6. К электролитам относится:
1) ZnO 2) Ba(OH)2 3) H2SO4 4) Na2SO3
7. Запишите уравнения реакций серной кислоты с веществами и укажите признаки реакций:
1) AgNO3 2) NaOH 3) ZnS 4) Na2SO4
8. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, установите окислитель и восстановитель



А) Cl2 + KOH = KCl + KClO + H2O


Б) H2O2 + Ag2O = Ag + O2 + H2O


В) H2O2 + Cl2 = HCl + O2


Г) O2+ NO = NO2



9. Напишите уравнение гидролиза солей и укажите тип гидролиза:



А) K3PO4


Б) Ba(CH3COO)2


В) Cr(NO3)3


Г) NaNO3



15

Приложенные файлы


Добавить комментарий