Урок по химии 9 класс Все о щелочных металлах


Муниципальное бюджетное образовательное учреждение «Покровская средняя общеобразовательная школа №3» Хангаласского улуса Республика Саха (Якутия) г. Покровск.
Урок - исследование: «Все о щелочных металлах»
(с применением регионального компонента и с презентацией)
Подготовила: Егорова Тамара Яковлевна,
учитель высшей квалификационной категории.
г.Покровск 2017г
Цель урока:
Способствовать формированию у учащихся понятия о щелочных металлах как об элементах в свете общего, особенного и единичного. На химии этих элементов повторить основные закономерности изменения свойств элементов в Периодической системе по вертикали, на химии металлов III – периода – по горизонтали. Рассмотреть биологическую роль щелочных металлов, их природные соединения.
Создать условия для развития внимания, наблюдательности, уверенности в себе, развитие речи, памяти, творческих способностей. Развивать интерес к предмету.
Воспитывать уважительное отношение друг к другу, самостоятельность, аккуратность при ведении записей.
Тип урока: Изучение нового материала.
Форма урока: урок – исследование; разрешение проблемных ситуаций:
Методы, применяемые на уроке: характеристика, анализ, фронтальный опрос, применение знаний в новой ситуации, эвристическая беседа, создание проблемных ситуаций и их решение, лабораторная работа, демонстрация.
Оборудование:
Для учителя: а) 2 пробирки вместимостью 30мл.б) 20 мл раствора хлорида натрия 15%.в) спиртовка, г) 10 мл раствора нитрата серебра 5%,д) металлическое кольцо для демонстрации изменения цвета пламени,е) таблица “Периодическая система Д.И. Менделеева”;
ж) металлический натрий, вода, фенолфталеин
Для учащихся:а) наборы коллекций природных соединений щелочных металлов,б) листы с заданиями;в) вода;
г) металлическое кольцо для определения цвета пламени катионов;
д) раствор нитрата серебра 5%-ного
План урока
1. Целеполагание и мотивация учебной деятельности учащихся.
Мы продолжаем изучать металлы. На прошлых уроках мы говорили об общих чертах металлов, с сегодняшнего дня – начнем изучать металлы по группам. Если вы будете сегодня внимательны и активны, то узнаете много полезного и интересного. Эта информация поможет вам усвоить материал следующих уроков, а также она пригодится вам в жизни.
2. Актуализация знаний.
– Чтобы узнать, о каких именно металлах пойдет речь, ответьте на такой вопрос: “Если бы существовал приз за активность, то атомам металлов какой группы его бы присудили?” (Прием “Корзина идей”:Учащиеся могут предположить, что это металлы 1, 2 или 3 группы. Учитель принимает все ответы и записывает версии на доске.) – На основании какого свойства атомов металлов вы основывали свои предположения? (На способности отдавать электроны с внешнего энергетического уровня.)– От чего зависит эта способность? (От радиуса атомов, числа энергетических уровней, числа электронов на внешнем уровне.)– Давайте сравним радиусы атомов, строение электронных оболочек атомов I, II,III группы, но элементы возьмем из одного периода, например, натрий, магний, алюминий. (учащиеся на доске, с комментированием записывают строение электронных оболочек+11Na)2)8)1 ; +12Mg)2)8)2 ; +13Al)2)8)3 . )– Как изменяется число электронов на внешнем уровне от натрия к алюминию? (Число валентных электронов растет, значит, силы взаимного притяжения увеличиваются.) – Как изменяется число энергетических уровней? (В пределах одного периода число энергетических уровней не изменяется.)– Как изменяются радиусы атомов в периодах слева направо? (Радиусы атомов уменьшаются от натрия к алюминию. Значит, способность отдавать электроны у атомов натрия больше, чем у атома алюминия и атома магния. Вывод: атомы металлов I –A группы самые активные среди металлов.)– Молодцы! Совершенно верно. Сегодня мы приступаем к изучению металлов I группы главной подгруппы. (Учащиеся записывают тему урока в тетрадь.)– Определите цель урока. (Учащиеся формулируют цели: выяснить общее и отличное в строении и свойствах атомов щелочных металлов, биологическую роль металлов и нахождение в природе.)
3–4. Формирование представлений о системе новых знаний и работа по осознанию новой учебной информации.
– Посмотрите на Периодическую систему и скажите какие элементы входят в 1 группу главную подгруппу. (Литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций.)– Запишите в вертикальный ряд данные металлы, величину их заряда ядра атома и строение атомов.
- Что общего и различного в строении атомов и электронных оболочек? (Общее: на последнем энергетическом уровне 1 валентный электрон, Различное: от лития к цезию увеличивается заряд ядра атома, общее число электронов, число энергетических уровней, радиус атома. Вывод: (В тетрадь) металлические свойства, т.е. способность отдавать электроны от лития к цезию увеличиваются.)– Какую степень окисления и валентность проявляют атомы щелочных металлов?(с.о. +1, валентность I)– Какие формы соединений образуют атомы этих металлов? Запишите в тетради их общие формулы. (Простые вещества Ме, оксиды Me2O, основания MeOH, соли MeAs.)– Задание на внимание. На ваших листках нарисован квадрат, который разделен на 9 равных квадратов, в которых записаны знаки химических элементов. Каждый квадрат имеет свои координаты, как в шахматах, например 1-в, 3-а. Ваша задача: найти 2 квадрата с одинаковыми знаками, но только те в которых находятся знаки щелочных металлов. На выполнение задания 30 с. Готовы? Начинаем. (Ответ: 2-б, 1-в.)

Сейчас я предлагаю вам познакомиться с природными соединениями щелочных металлов. Надо вам сказать, что натрий и калий широко распространены в земной коре, они занимают по распространенности, соответственно, 6 и 7 места. Люди с древних времен применяли соединения калия и натрия. Например, соду – карбонат натрия, который шел на приготовление мыла и использовался в стекловарении. Производство поташа – карбоната калия – было одним из самых развитых в России. Гидроксид калия был известен еще алхимикам.
Природные соединения:
Натрия - галит (каменная соль), чилийская селитра, цеолит, мирабилит.
Калия - сильвин, цеолит
На ваших столах есть небольшая коллекция из природных соединений щелочных металлов. Рассмотрите ее внимательно. Сейчас вы будете геологами, которым нужно описать, найденные ими образцы пород и минералов.
Лабораторная работа “Природные соединения щелочных металлов”.
Цель: описать образцы минералов или горных пород.
  Название, формула цвет блеск черта Растворимость в воде Морфология
1 Галит NaCl (каменная соль) 2 Сильвин KCl, NaCl3 Мирабилит Na2SO4·10H2O Месторождение каменной соли имеется и в Якутии (сообщение о Кемпендяйском месторождении) и о цеолите.
– В виде каких классов могут встречаться металлы в природе? (В самородном и в виде оксидов, гидроксидов, солей.)Постановка учебной проблемы:
– Почему натрий и калий встречаются в земной природе только в виде соединений? Для выдвижения гипотезы предлагаю ответить на следующие вопросы:
В какой форме металлы могут встречаться в природе?
Отчего зависит форма нахождения металла?
(высокая активность щелочных металлов определяет нахождение их в природе в составе солей)
Доказательство и применение найденного решения (знакомство с природными соединениями остальных щелочных металлов). На экране проецируются минералы остальных щелочных металлов ( смотри презентацию «Природные соединения щелочных металлов».)
Щелочные металлы из-за своей химической активности в неживой природе входят в состав различных соединений.
Постановка проблемных ситуаций:
Как вы думаете, важны ли ионы этих металлов для живых организмов?
О роли какого элемента данного семейства в жизнедеятельности растения вам уже известно?
Какова роль калия в жизни растения?
Как вы думаете, содержатся ли щелочные металлы в организме человека?

В сахарном тростнике, табаке, чае, кофе присутствуют рубидий, цезий и они являются индикаторами, помогающие установить содержание этих элементов в земной коре.
(работа с учебником химии 9 класс, авт.О.С.Габриелян, стр. 56-57 и составлением схемы "Биологическая роль катионов натрия и калия")

Ион натрия – основной осмотический ион внеклеточного пространства. В плазме крови человека концентрация ионов натрия составляет 132–150 ммоль/л, что в 8 раз выше, чем эритроцитах. Если в организме накапливается натрий, то это приводит к заболеваниям почек и суставов, если его не хватает – организм обезвоживается.
Химическая лаборатория (определение химического состава каменной соли - работа по парам; запись ионных уравнений)
1-ый опыт: если окунуть металлическое кольцо в раствор соли, а затем в огонь спиртовки, то окрас пламени в желтый цвет доказывает, что в растворе содержатся ионы натрия. (Д.Э. “Изменение окраски пламени в зависимости от ионов, находящихся в растворе”.)
2-ой опыт: К раствору прилить раствор нитрата серебра, выпадает белый творожистый осадок, что доказывает, что в растворе содержатся ионы хлора. (Д.Э. “Реакция на ионы хлора”.)
Суточная потребность здорового человека в хлориде натрия составляет 8г.
Решаем задачу. Русская пословица гласит: “Чтобы узнать человека, надо с ним пуд соли съесть”. За сколько лет можно узнать человека, если суточная потребность организма в хлориде натрия составляет 8 г.?
Дано:
m (NaCl) =1 пуд =16 кг. = 16.000 г.
m (сут.) = 8 г. 16.000:2 = 8.000 г. на 1 человека
8.000 : 8 = 1000 (г)
1000: 365 = 2,74 (года)
Ответ: за 2,74 года можно хорошо узнать человека.
Количество лет -?Результаты этой задачи приводят нас к другой пословице: “Не хвали с трех дней, а хвали с трех лет”
– Решите задачу: суточная потребность организма в калии составляет 3,5 г. Сколько кураги необходимо принять в пищу, чтобы удовлетворить суточную потребность организма в калии, если 1 кг кураги содержит 1,23 г. ионов калия?
Дано:
m(К+ в 1кг кураги) =1,23 г.
mсут.доза= 3,5 г. 1 кг. =1000 г.
1кг кураги содержит 1,23 г. ионов калия
Х кг. кураги содержит 3,5 г. ионов калия
х= Ответ: 2,85 кг. нужно употреблять в пищу ежедневно, чтобы удовлетворить суточную потребность организма в ионах калия.
m (кураги)-?5. Рефлексия:
На полях тетради поставьте знак “+”, если вы согласны с утверждением:
1) Я комфортно чувствовал себя на уроке;2) Знания, полученные на уроке, мне пригодятся;3) Мне было интересно на уроке.
6. Домашнее задание: п.11, задача 5 на стр. 59
7. Подведение итогов:
Вставьте пропущенные слова:
Щелочные металлы – это химические элементы, расположенные в ….. группе Периодической системы Д.И. Менделеева.
Самым активным щелочным металлом является …, т.к. от лития к цезию увеличивается … атома, общее количество …, число энергетических уровней.
Атомы щелочных металлов способны к ….электронов.
На внешнем уровне у атомов щелочных металлов находится по … электрону, поэтому степень окисления атомов щелочных металлов в соединениях равна ….
Валентность металлов в соединении равна ……..
Щелочные металлы встречаются в природе только в виде ….
Ионы … окрашивают пламя в желтый цвет.
Ионы натрия и калия играют важную биологическую роль, они регулируют обмен веществ, … давление, передачу … импульсов.
Учащиеся проверяют записи друг у друга, обменявшись листочками в парах, сравнивают с оригиналом.
Щелочные металлы – это химические элементы, расположенные в 1-А группе Периодической системы Д.И. Менделеева. Самым активным щелочным металлом является цезий, т.к. от лития к цезию увеличивается радиус атома, общее количество электронов, число энергетических уровней. Атомы щелочных металлов способны к отдаче электронов. На внешнем уровне у атомов щелочных металлов находится по 1 электрону, поэтому степень окисления атомов щелочных металлов в соединениях равна +1. Щелочные металлы встречаются в природе только в виде соединений. Ионы натрия окрашивают пламя в желтый цвет. Ионы натрия и калия играют важную биологическую роль, они регулируют обмен веществ, осмотическое давление, передачу нервных импульсов.
– Поднимите руку те, у кого 12 совпадений, 9 и т.д. Молодцы! – Учитель делает вывод о том, как учащиеся усвоили материал урока и подводит итог урока.
Вспомните цели, которые мы ставили перед собой в начале урока (выяснить общее и отличное в строении и свойствах атомов щелочных металлов, биологическую роль металлов и нахождение их в природе), как вы считаете, нам удалось их достигнуть?
Спасибо за работу!


.

Приложенные файлы


Добавить комментарий