Презентация на тему Химическое равновесие и способы его смещения


Чтобы посмотреть презентацию с картинками, оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов презентации:

ХИМИЧЕСКОЕРАВНОВЕСИЕ Химическое равновесие Состояние равновесия характерно для обратимых химических реакций. Обратимая реакция - химическая реакция, которая при одних и тех же условиях может идти в прямом и в обратном направлениях. Необратимой называется реакция, которая идет практически до конца в одном направлении. Во всех обратимых реакциях скорость прямой реакции уменьшается, скорость обратной реакции возрастает до тех пор, пока обе скорости не станут равными и не установится состояние равновесия. Химическое равновесие - состояние системы, в котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции. Концентрации всех веществ в состоянии равновесия (равновесные концентрации) постоянны. Химическое равновесие имеет динамический характер. Это значит, что и прямая и обратная реакции при равновесии не прекращаются.Химическое равновесие можно сместитьМногие факторы влияют на смещение равновесия: концентрация веществ, давление , температура. Смещение равновесия в нужном направлении достигается изменением условий реакции (принцип Ле-Шателье).Принцип Ле-Шателье -Если на систему,находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие, то система перейдет в другое состояние так, чтобы уменьшить эффект внешнего воздействия. Для одностадийной обратимой реакции при равновесии выражения для скоростей прямой V1 и обратной реакций V2 имеют вид: где [a], [b], [c] и [d] - равновесные молярные концентрации веществ a, b, c и d;a,b,c и d - соответствующие стехиометрические коэффициенты (при условии, что реакция идет в одну стадию);k1 и k2 -коэффициенты пропорциональности, называемые константами скоростей. Из условия равновесия V1=V2 следует: Отсюда получаем выражение для константы равновесия Kp: Чем выше величина Kp, тем больше в равновесной смеси продуктов прямой реакции. Влияние температуры на смещение равновесияРеакции, сопровождающиеся выделением теплоты, называются экзотермическими.Реакции, сопровождающиеся поглощением теплоты, называются эндотермическими.каждой обратимой реакции одно из направлений отвечает экзотермическому процессу, а другое - эндотермическому. Влияние температуры на смещение равновесияЧтобы сместить равновесие вправо (для экзотермической реакции)---нужно понизить температуру.А для эндотермической---наоборот,повысить температуру. При повышении температуры химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции, при понижении температуры - в направлении экзотермической реакции. Влияние концентрации на смещение равновесияРавновесие сместится ВПРАВО, если:Увеличить концентрацию одного из реагирующих веществОтводить из зоны реакции продукт Влияние давления на смещение равновесияВлияние давления на состояние равновесия проявляется только при наличии в системе газов !!! Влияние давления на смещение равновесияПри повышении давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ (исходных или продуктов) с меньшим объемом;при понижении давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ с большим объемом N2 + 3H2 2NH3 + Q При повышении давления равновесие сместится туда, где молей меньше(где объемов меньше)!!!1 моль3 моль2 моль Катализаторы не влияют на положение равновесия!

Приложенные файлы


Добавить комментарий