РАБОЧАЯ ТЕТРАДЬ по химии для внеаудиторной самостоятельной работы


ОБЛАСТНОЕ Государственное АВТОНОМНОЕ профессиональное образовательное учреждение
«ВАЛУЙСКИЙ ИНДУСТРИАЛЬНЫЙ ТЕХНИКУМ»
РАБОЧАЯ ТЕТРАДЬ по химии
для внеаудиторной самостоятельной работы студентов
1-2 курса
19.01.17 ПОВАР, КОНДИТЕР

Студент 6 п.к группы
________________________________________________ Валуйки, 2016
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Данная рабочая тетрадь разработана для студентов 1-2 курса по профессии:
19.01.17 ПОВАР, КОНДИТЕР
Целью рабочей тетради является закрепление знаний химической терминологии и приобретение навыков работы с различными источниками информации, в решении задач и упражнений по дисциплине «химия».
Рабочая тетрадь представляет собой сборник заданий для самостоятельной работы студента по основным разделам химии.
Для подготовки к занятиям рекомендуется изучить материал лекций и соответствующий материал учебника:
Габриелян О.С. Химия для профессий и специальностей технического профиля : учебник 7-е издание м.: «Академия» 2013. – 191 с.: ил.
2. Дополнить интернет ресурсы:
Название сайта Электронный адрес
Полезная информация по химии www.alhimikov.net
Электронный учебник по органической химии http://www.alhimikov.net/organikbook/titul.html
Химия: открытый колледж chemistry.ru/
Органическая химия: Веб-учебник www.chemistry.ssu.samara.ru/
Сайт о химии http://www.xumuk.ruОсновы химии. Интернет учебник http://www.hemi.nsu.ruХимия – Российский общеобразовательный портал school.edu.ru/
1.1 Предмет органической химии. Теория строения органических соединений.
Самостоятельная работа №1
Решение упражнений и задач
Теория: На рисунке приведена шаростержневая модель молекулы метана. В ней детали, изображающие атомы, соединяются на некотором расстоянии друг от друга посредством стерженьков, символизирующих валентные связи. Такая модель дает наглядное представление о том, какие атомы, с какими соединены.
lefttop00Задание: используя в качестве оборудования пластелин разных цветов и палочки соберите и зарисуйте модель молекулы хлорметана, этана, бромэтана, зная что, черный – C, белый – H, желтый – CI, красный – Br.
Выполнение работы:
Рис. метан
Рис. хлорметанРис. этанРис. бромэтан
Самостоятельная работа №2
Составление формул изомеров органических веществ.
Напишите название вещества по его структурной формуле:
а)
………………………………………………………
б)
………………………………………………………..
Напишите все возможные изомеры алкана C6H14 и назовите их.
3. Напишите структурные формулы следующих соединений: 2,2,3-триметилгексан; 2,4-диметил-3-этиллгептан, 2-хлорпропан, тетрахлорметан.
Самостоятельная работа № 3
Решение упражнений и задач по теме.
1.Какой объем (V) воздуха потребуется для сжигания 8,4 кг пропена?
Решение:
……………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
2. Установите соответствие между схемой и типом реакции:
3648075571501. Окисления
2. Дегидрирования

3. Замещения
Тема 1. 2 Предельные углеводороды
Самостоятельная работа №4
Решение упражнений и задач по теме
1. Составьте структурные формулы изомерных алканов, которые имеют состав С5Н12, и назовите их.
2. Какие из представленных соединений являются структурными изомерами, дайте названия веществам ?
Самостоятельная работа №5
Решение упражнений и задач по теме
1. Осуществите ряд превращений: CH4 → CН3СI → C2Н6 → C2Н5Вr.А)…………………………………………………………………………...…………………………………………………………………………………..
Б)……………………………………………………………………….…….……………………………………………………………………………….
В)………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
2.Закончите реакции разложения
а) Крекинг при температуре 700-1000°С разрываются (-С-С-) связи: C10H22 →
б) Пиролиз при температуре 1000°С разрываются все связи,
СH4 →
в) Конверсия метана с образованием синтез – газа (СО + Н2)
CH4 + H2O →
Тема 1. 3 Этиленовые и диеновые углеводороды
Самостоятельная работа №6
Решение упражнений и задач по теме
1. Способы получения. Запишите уравнения реакций:
а) промышленного; б) лабораторного способов получения этилена.
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
2. Какие виды изомерии характерны для алкенов?
А) _________________________, Б) ________________________
Самостоятельная работа №7
Подготовка сообщений по одной из перечисленных тем.(по выбору)
1. Каучуки.
2. Виды изомерии алкенов.
3. Отдельные представители: этилен.
4. Отдельные представители: пропилен.
5. Природные источники алкенов.
Тема 1. 4 Ацетиленовые углеводороды
Самостоятельная работа №8
Решение упражнений и задач по теме
1. Для соединения формула которого:
45339014478000СН= С – СН2 – СН2 – СН2 – СН3
составьте сокращенные структурные формулы:
а) двух изомеров (с разным типом изомерии):
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
б) двух гомологов ( с большим и меньшим числом атомов углерода):
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
2. Перед Вами ряд превращений. Составьте уравнения реакций, соответствующих данным превращениям:
Н3С-СН2ОН → СН2=СН2 → СН2Br-СН2Br → С2Н2
А)………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
Б)………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
В)………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
Тема 1. 5 Ароматические углеводороды
Самостоятельная работа №9
Решение упражнений и задач по теме: Арены
1. При нитровании 39 граммов бензола было получено 50 граммов нитробензола. Вычислите выход нитробензола в процентах от теоретически возможного выхода?
Решение:
…………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………
2.. Перед Вами ряд превращений веществ. Составьте уравнения реакций. Укажите условия, при которых протекают реакции. Назовите все вещества.
СН4 →С2Н2 → С6Н6 → С6Н5Br

С6Н12
а)
________________________________________________________
б)
_________________________________________________________
в)
_________________________________________________________
г)
_________________________________________________________
3. Напишите структурные формулы следующих веществ
1,2-диметилбензол мета-ксилол 1,4-диметилбензол
……………………. ……………… ……………………..
Тема 1. 6 Природные источники углеводородов
Самостоятельная работа №10
Подготовка сообщений по одной из перечисленных тем.(по выбору)
1. Природные источники алканов2. Вазелин. Вазелиновое масло, парафин
3. Природный газ.
4. Перегонка нефти.
5. Отдельные представители алканов: метан
Тема 1. 7 Гидроксильные соединения
Самостоятельная работа №11
Решение упражнений и задач по теме
1. Запишите определения
Функциональная группа ……………………………………………………………………………………
Предельные одноатомные спирты:
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Многоатомные спирты:
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
2. Напишите структурные формулы всех изомерных спиртов состава C4H9OH. Назовите эти спирты.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. 3. Перечислите химические свойства спиртов, обусловленные гидроксильной группой Приведите примеры химических реакций.
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Тема 1.8 Альдегиды и кетоны
Самостоятельная работа №12
Подготовка сообщений по одной из перечисленных тем.(по выбору)
1. Альдегиды в парфюмерии: натуральная «синтетика».
2. Альдегиды вред или польза для здоровья человека.
3. Формальдегид как консервант.
4. Применение кетонов в промышленности
Самостоятельная работа №13
Решение упражнений и задач по теме
1. Дайте названия веществам:
3924301466850039243010541000а) О
СН3 - С
392430-190500 Н б)
СН3 – С – СН2 – СН3

О 34353511620500в) О
343535990600034353563500 Н - С
Н г)
СН3 – С – СН3

О 7581901358900075819010541000д) О СН3 – СН2 – С
758190-127000 Н
2. Напишите уравнения реакций:
а) вещества а с гидроксидом меди(II),

Тема 1.9 Карбоновые кислоты
Самостоятельная работа №14
Решите задачи:
При нагревании 200 мл 96% этанола (ρ=0,8 г/мл) и 200 г 90% уксусной кислоты с каталитическим количеством серной кислоты получили эфир с выходом 70% . Определите массу эфира.
Решение:
2. Сколько граммов гидрокарбоната натрия (питьевая сода) потребуется для нейтрализации 15 граммов уксусной кислоты?
Решение:
Тема 1.10 Углеводы
Самостоятельная работа №15
Подготовка сообщений по одной из перечисленных тем.(по выбору)
1. Моносахариды и их физиологическая роль
2. Глюкоза
3. Фруктоза
4. Галактоза
Самостоятельная работа №16
Подготовка сообщений по одной из перечисленных тем.(по выбору)
1. Применение полисахаридов в промышленности.
2. Углеводы, их биологическая роль и практическое значение
3. Роль крахмала, целлюлозы, хитина в природе.
Тема 1.11 Амины, аминокислоты, белки
Самостоятельная работа №17
Решение упражнений и задач:
Продолжите определение: Аминами называют органические производные аммиака, в которых __________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Приведите примеры различных типов аминов и назовите их:
а) первичный амин………………………………. ………………………
б) вторичный амин……………………………………………………….
в) третичный амин………………………………………………………..
г) ароматические амины…………………………………………………
При сгорании первичного амина массой 62 грамма образовалось 88 граммов СО2 и 90 граммов Н2О. Найдите формулу амина.
Решение:
..........................................................................................................................................
..........................................................................................................................................
.......................................................................................................................................... .......................................................................................................................................... .......................................................................................................................................... .......................................................................................................................................... .......................................................................................................................................... .......................................................................................................................................... .......................................................................................................................................... .......................................................................................................................................... .......................................................................................................................................... .......................................................................................................................................... .......................................................................................................................................... .......................................................................................................................................... .......................................................................................................................................... .......................................................................................................................................... .......................................................................................................................................... .......................................................................................................................................... .......................................................................................................................................... .......................................................................................................................................... ..........................................................................................................................................
Тема 1.12 Азотсодержащие гетероциклические соединения. Нуклеиновые кислоты
Самостоятельная работа №18
Подготовить презентацию по теме: Азотсодержащие гетероциклические соединения
Самостоятельная работа №19
Подготовить презентацию по темам: ( на выбор)
1. Ферменты
2. Витамины
Самостоятельная работа №20
Подготовить презентацию по темам: ( на выбор)
1. Гормоны
2.Лекарства
Тема 2.1 Химия- наука о веществах
Самостоятельная работа №21
Подготовка сообщений по одной из перечисленных тем.(по выбору)
1.Минералы и горные породы как основа литосферы.
2.Растворы вокруг нас.
3.Вода как реагент и как среда для химического процесса
4. Охрана окружающей среды от химического загрязнения.
5. Химия в моей профессиональной деятельности
Тема 2.2 Строение атома
Самостоятельная работа №22
Решение упражнений и задач:
1. Составьте схемы строения атомов элементов: углерода, фтора, магния, серы, кальция. Определите для атомов этих элементов число протонов и нейтронов.
2.Пользуясь периодической системой химических элементов Д. И. Менделеева, укажите относительные атомные массы алюминия, хлора, натрия, кислорода, азота.
Тема 2.3 Периодический закон
Самостоятельная работа №23
Подготовить презентацию по темам: (на выбор)
1. Д.И. Менделеев- ученый с мировыми заслугами.
2. Открытие периодического закона
3. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Самостоятельная работа №24
Подготовка сообщений по одной из перечисленных тем.(по выбору)
1. Изотопы водорода
2. Использование радиоактивных изотопов в технических целях
3. «Периодическому закону будущие не грозит разрушением…»
4.Синтез 114-го элемента- триумф российских физиков ядерщиков.
Тема 2.4 Строение вещества
Самостоятельная работа №25
Решение упражнений и задач по теме
1. Запишите определения:
Ковалентная связь - это _________________________________________________
Ионная связь – это _____________________________________________________
Металлическая связь – это_______________________________________________
Водородная связь – это__________________________________________________
2. Приведенные формулы веществ распределите по видам связи: NaCl, CS2, CH4, Cl2, BaI2, Fe, MgS, NH3, O2, Cu, SO2, P2O5, I2, CaO, HCl, NO.
Самостоятельная работа № 26
Решение упражнений и задач по теме
Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии с соляной кислотой 325 г цинка, содержащего 20% примесей.
Тема 2.5 Полимеры
Самостоятельная работа №27
Подготовить презентацию по темам: (на выбор)
• Грубодисперсные системы, их классификация и использование в профессиональной деятельности.
• Косметические гели.
• Применение суспензий и эмульсий в профессиональной деятельности.

Тема 2.7 Химические реакции
Самостоятельная работа № 28
Решение упражнений и задач по теме
1. Закончите уравнения реакций. Напишите уравнения реакций в ионном виде.
СuSО4 + … = Сu(ОН)2 + ___________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
LiОН + Н2SО4 = ________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
А1(ОН)3 + … = Н2О + _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Н3РО4 + … = Са3(РО4)2 + _____________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Mg(OH)2 + HNO3 = _____________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Na2SiO3 + … = NaCl + __________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Fе2О3 + … = FеСl3 + ___________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Самостоятельная работа № 29
Решение упражнений и задач по теме
2. Составьте схемы классификации химических реакций в неорганической химии. Приведите примеры реакций.
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Самостоятельная работа № 30
Решение упражнений и задач по теме
1. Какой объем (н.у.) газа образовалось в результате реакции 200 г 6,9% - ного раствора карбоната натрия с избытком соляной кислоты?
Тема 2.8 Растворы
Самостоятельная работа №31
Решение упражнений и задач по теме.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Определите окислитель и восстановитель.
C + CuO = Cu + CO2 
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Al + K2Cr2O7 + H2SO4 = Al2(SO4)3 + Cr2 (SO4) 3 + K2SO4 + H2O
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 = H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Тема 2.10 Классификация веществ. Простые вещества
Самостоятельная работа №32
Подготовка сообщений по одной из выбранных тем
1.Коррозия металлов, ее виды
2. Защита металлов от коррозии
3. Металлы и сплавы в химии и технике
4. Химические источники тока
Тема 2.11 Основные классы органических и неорганических соединений
Самостоятельная работа №33
Осуществление превращения:
Са → СаО → Са3(РО4)2 → Са(ОН)2
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Р → Р2О5 → Н3РО4
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Сu → CuO → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO → Cu_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Тема 2.12 Химия элементов
Самостоятельная работа № 34
Решение упражнений и задач по теме
1. Допишите уравнения реакций.
Na + O2 =
Mg + HCl =
Ca + S =
Ca + V2O5 =
Ba + H2O =
Ba + H2 =
2. Получить металлы из их оксидов: дописать уравнения, расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель.
CuO + AL→
Fe2O3 + AL→
Ag2O+ AL→

Самостоятельная работа № 35
Подготовка сообщений по одной из перечисленных тем.(по выбору)
1. Парниковый эффект. Причины и последствия.
2. Озоновые дыры. Причины и возможные последствия.
3.Кислотные дожди.
4. Химия на страже здоровья человека.
5. Химия и загрязнения окружающей среды.
6.Экскурсия по домашней аптечке.

Приложенные файлы


Добавить комментарий