Тест по теме Халькогены

Тест по теме «VIА группа периодической системы»
Вариант 1
Ответы к заданиям 1А-6А записываются в виде одной цифры, которая соответствует номеру правильного ответа.
Ответ к заданию 1В записываются в виде цифры и соответствующей ей букве.
Ответом в задании 2В является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.
В задании 1С и 2С необходимо дать полный развернутый ответ.

1A. Определите атом, окислительные свойства которого выражены сильнее
1) 3s23р4
3) 4s2 3d104р6

2) 2s22р4
4) 5s2 4d105р4

2А. Кислород и озон различаются по свойствам так как
1) образованы атомами разных химических элементов
3) имеют разный количественный состав

2) различаются типами кристаллических решеток
4) молекулы озона легко распадаются

3А. Оксид кальция реагирует со всеми веществами в ряду
1) NaOH, FeО, К2SO4
3) CO2, Fe2О3, KOH

2) SiО2, ВаО, LiOH
4) HNO3, H2O, P2O5

4A. При растворении в воде с нею не взаимодействует химически
1) хлор
3) карбонат натрия

2) оксид серы (YI)
4) хлорид натрия

5А. рН 0,05М раствора серной кислоты равен
1) 0 2) 2 3) 1 4) 3
6А. Для увеличения скорости химической реакции
2CuS(ТВ) + 3О2 (Г) = 2СuO(ТВ) + 2SO2(Г) + 2920кДж
необходимо
1) увеличить концентрацию SO2
3) уменьшить концентрацию CuS

2) уменьшить температуру
4) увеличить степень измельчения CuS

1В. Установите соответствие между веществами, вступившими в реакцию и продуктами реакции
Исходные вещества Продукты реакции
1) S + H2SO4 = a) H2S + H2O
2) Fe2О3 + H2SO4 = б) SO2 + H2O
3) H2S + CuSO4= в) CuS + H2SO4
4) H2SO4 + Cu(OH)2 г) CuSO4 + H2O
д) Fe SO4 + H2O
е) Fe2(SO4)3 + H2O
2В. Концентрированная серная кислота реагирует с
а) Cu
б) СН3СООН
в) ВаCl2
г) С
д) SiО2
е) NaOH
Ответ: ____________
1С. Осуществите следующие превращения
+ H2S
SO2 13 EMBED ChemWindow.Document 1415H2SO4 13 EMBED ChemWindow.Document 1415 H2S 13 EMBED ChemWindow.Document 1415CuS 13 EMBED ChemWindow.Document 1415 SO2 13 EMBED ChemWindow.Document 1415 Х
2С. 10 г технического хлората калия, содержащего 95% КClО3, нагрели в присутствии катализатора МnO2. Какой объем (н.у.) газа выделится, если выход продукта реакции равен 85%?

Вариант 2
1А. Оксид фосфора (V) реагирует со всеми веществами в ряду
1) HNO3, СаО, CO2, Сr2O3
3) H2SO4, SO3, SiО2, MgCl2

2) ВаО, Mg(OH)2, ZnO, H2O
4) НСl, CO2, P2O3, CaCl2

2А. Кислород в лаборатории можно получить из
1) Н2О2
3) CO2

2) МnO2
4) MgO

3А. Ромбическая сера по своим свойствам отличается от моноклинной так как
1) образованы атомами разных химических элементов
3) имеют разный количественный состав

2) различаются типами кристаллических решеток
4) имеют различный цвет

4А. При комнатной температуре с водой химически взаимодействуют все вещества в группе
1) Fe, Na, NН3
3) SO3, Na2O, К

2) SiО2, SO2, MgO
4) S, Al, Fe(ОН)3

5А. рН 0,005М раствора гидроксида кальция
1) 12 2) 10 3) 8 4) 14
6А. Схеме превращения S-2 13 EMBED ChemWindow.Document 1415 S+4 соответствует уравнение реакции
1) 2H2S + О2(НЕДОСТАТОК) = 2 S + 2 H2O
3) H2SО3 + H2O2 = H2SО4 + H2O

2) 4H2O2 + PbS = PbSO4 + 4 H2O
4) 2H2S +3О2(ИЗБЫТОК) = 2SО2 + 2 H2O

1В. Установите соответствие между веществами, вступившими в реакцию и продуктами реакции
Исходные вещества Продукты реакции
1) КI + H2O2 = а) S + H2O
2) Na 2SО3 + H2SО4 = б) I2 + КОН
3) SО2 + H2S = в) НI + H2O
4) Zn + H2SО4(конц.) = г) Na 2SО4 + H2O + SО2
д) ZnSО4 + S + H2O
е) ZnSО4 + H2
2В. H2S вступает во взаимодействие с
а) NaOH
б) FeCl2
в) Pb(NO3)2
г) Н2
д) Br2
е) О2
Ответ: ____________

1С. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнение окислительно-восстановительной реакции
KMnO4 + SО2 + H2O 13 EMBED ChemWindow.Document 1415 K2SО4 + MnSО4 + H2SО4
2С. При пропускании 11,2 л сероводорода (н.у.) через раствор, содержащий 41 г сернистой кислоты, выпадает в осадок 20 г серы. Определите выход серы в массовых долях.




Приложенные файлы


Добавить комментарий