Урок химии 8 класс. Тема:Количество вещества

Тема: Количество вещества.

Цели: Знать понятия количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль; постоянную Авогадро.
Уметь устанавливать взаимосвязь физико-химических величин: массы, количества вещества и числа структурных частиц.

Оборудование: цинк, железо, вода, хлорид натрия, карбонат магния, карбонат кальция количеством вещества 1 моль и ммоль.
План урока.
Орг. момент.
Изучение новой темы.
Закрепление.
Домашние задание.
Ход урока.
Вопрос учителя: «Что изучает химия?» (Вещества.)
«А в чём измерять вещества?» Килограммы, граммы, миллиграммы, тонны и центнеры – это единицы массы. Из каких частиц состоит вещество? (атомов, молекул) Но отсчитать нужное количество молекул и атомов технически невозможно из-за их малого размера.
Если брать столько граммов вещества, какова его относительная молекулярная масса, сколько же там будет молекул?

Массы и формулы веществ.
Для О2 – 32 г [Mr (O2) =32].
Для О3– 48 г [Mr (O3) =48].
Для H2О – 18 г [Mr(H2О)=18].
Для CО2 – 44 г [Mr (CO2) =44].
Для H2 –2 г [Mr (H2) =2].
ля Zn – 65 г [Mr (Zn) =65].
ДляSО2 – 64г [Mr (SO2) =64].




6*1023 – это число Авогадро.
Обозначается NA


Количество вещества которое содержит 6*1023 молекул какого-либо вещества, назвали молем (n).
А что нужно сделать, чтобы отмерить один моль вещества? (Нужно взять столько граммов этого вещества, какова его относительная молекулярная масса Мr)
*Масса 1 моль вещества называется молярной массой, обозначается М и измеряется в г/моль.
« Мы взяли 36 г воды. Сколько молей мы взяли? (Какое количество вещества) (Два)
n=m/M, m=M*n и M=m/n
«А сколько молекул воды будут содержать эти 36 г её?» (12*1023 молекул)
N=NA*n, n=N/NA и NA=N/n
Соотношения между основными физическими величинами
Величина, её
обозначение
Единицы величины


Основная
В 1000 раз
большая
В 1000 раз
меньшая

Масса, m
г
кг


Количество вещества,n
моль
кмоль
ммоль

Молярная масса,M
г/моль
кг/кмоль
мг/ммоль

Постоянная Авогадро, NA
6* 1023 в 1моль
6* 1026 в 1кмоль
6* 1020 в 1ммоль

Объём газа, V
л (дм3)
м3
мл (мм3)

Молярный объём газа VM
л/моль (22,4 л/моль при н.у.)
м3/кмоль (22,4 м3/кмоль при н.у.)
мл/ммоль (22,4 мл/ммоль при н.у.)


Заполните табл. упр. 6 – 7 стр.44 – 45.

Решите задачи.(8 – 10) стр.45.
Найдите массу 24*1023 молекул озона.
Сколько молекул содержит в 145г серной кислоты H2SO4.
Киломоль и миллимоль (сравнить с хорошо знакомыми понятиями путь и масса.)

Устный счёт по вопросам:
Сколько молекул кислорода содержится в 2моль его? Какую массу будет иметь это количество кислорода?
Какую массу имеют 5 кмоль воды? Сколько молекул воды содержится в этом количестве?
Сколько весят 3*10в 20степени молекул углекислого газа?
Итоги урока.(записать в тетрадь)Выполнить задания в рабочих тетрадях стр.41 -42 №2-5;
Количество вещества (n) измеряется в молях, миллимолях и киломолях.
1 моль любого вещества содержит число молекул равное постоянной Авогадро NA (6*1023 ) .
Чтобы отмерить 1 моль вещества, нужно взять столько граммов его, какова его относительная молекулярная масса Mr.
Масса 1 моль вещества называется молярной массой она измеряется в г/моль и числено равна Mr.
Домашнее задание: параграф15, в рабочих тетрадях стр. 41 упр.1, стр.46 задачи 11-12.
15

Приложенные файлы


Добавить комментарий