КТП химия класс О. С. Габриелян

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение
Средняя общеобразовательная школа
С. Тополево
Хабаровского района
ПРИНЯТО УТВЕРЖДАЮ
на заседании ШМО директор школы
руководитель ШМО Кирилкина О. С.
протокол №__от________2013г. Приказ №__от______2013г


РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
Среднего общего образования по химии
(8.9 классы)
Уровень общеобразовательный.
Количество часов – 70/2 раза в неделю.
Учитель: Царенкова Наталья Александровна
Программа разработана на основе:
Программы курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений/ О. С. Габриелян. – 8-е изд. – М.: Дрофа, 2011. – 78с.





2013-2014
учебный год



Согласовано
заместитель директора по УВР
Е.А. Нагуманова________
«__»_________2013г



Календарно-тематическое планирование
По химии
Класс: 9 (а, б)
Учитель: Царенкова Н. А.
Количество часов: всего 70 часов, в неделю 2 раза
Планирование составлено на основе авторской программа:
Программы курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений/ О. С. Габриелян. – 8-е изд. – М.: Дрофа, 2011. – 78с.













Пояснительная записка:

Основными документами для составления рабочей программы явились:
-федеральный компонент государственного стандарта общеобразовательных учреждений, утвержденный приказом Министерства Российской Федерации № 1089 от 05.03.2004г;
-федеральный базисный учебный план для основного общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ №1312 от 09.03.2004г;
-федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Миннистерством образования к использованию в образовательном процессе в ОУ, реализуемых образовательные программы основного общего образования на 20010/11 учебный год, утвержденный Приказом МО РФ № 822 от 23.12.2009г;
-Письмо Минобразования России от 01.04.2005 № 03-47 «О перечне УМК для оснащения образовательных учреждений» (http://www.vestnik.edu.ru)
-учебного плана МОУ «Титовская ООШ» на 2010/11 учебный год;
-Примерной программы основного общего образования по химии (базовый уровень);
-авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – 7-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010г.).

Основные цели учебного курса:
формирование обобщённых сведений о свойствах классов веществ - металлов и неметаллов; подробных сведений о свойства щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия и железа, халькогенов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров(белков и углеводов).

Основные задачи учебного курса
Изучить важнейшие факты, понятия, законы и теории, химический язык, доступные обобщения и понятия о принципах химического производства;
Развить умения работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в общении с природой;
Раскрыть роли химии в решении глобальных проблем человечества;
Развивать личность обучающихся, формировать у них гуманистические отношения и экологически целесообразное поведение в быту и в трудовой деятельности.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:
освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Методические особенности изучения предмета:
Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он выполняет роль источника знаний, служит основой для выдвижения и проверки гипотез, средством закрепления знаний, умений и умений, методом контроля усвоения материала, сформированности умений и навыков. Химический эксперимент сочетается с другими средствами обучения, в том числе с аудиовизуальными, средствами новых информационных технологий.
Программа направлена на формирование общеучебных умений и навыков: учебно-управленческих, учебно-коммуникативных, учебно-информационных умений и навыков; информационных компетентностей, компетентностей разрешения проблем, способов деятельности: сравнение, сопоставление, ранжирование, анализ, синтез.
Планирование включает в себя 17 лабораторных опытов, 6 практических работ и 3 контрольные работы.



Технологическая карта:
Тема
Количество часов по программе
Количество часов по планированию

Повторение
6
6

Металлы
15
15

Практикум № 1 «Свойства металлов и их соединений»
3
3

Неметаллы
23
23

Практикум № 2 «Свойства неметаллов и их соединений»
3
3

Органические соединения
10
10

Обобщение знаний по химии за курс основной школы
8
8

Итого:
68 +2 резерв
68 +2 резерв



Перечень контрольных, практических и лабораторных работ:

Вид работы
Название
Дата

1.
Лаб.раб.1
Получение и свойства амфотерных оснований


2.
Лаб.раб.2
Ознакомление с образцами металлов


3.
Лаб.раб.3
Взаимодействие натрия с растворами кислот и солей


4
Лаб.раб.4
Ознакомление с образцами природных соединений натрия.


5
Лаб.раб.5
Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств


6
Лаб.раб.6
Качественные реакции на ионы железа


7
Контрольная работа №1
Металлы


8
Практическая работа №1
Осуществление цепочки химических превращений


9
Практическая работа №2
Получение и свойства соединений металлов


10
Практическая работа №3
Решение экспериментальных задач по распознаванию и получению веществ


11
Лаб.раб.7
Качественная реакция на галогениды


12
Лаб.раб.8
Качественная реакция на сульфаты


13
Лаб.раб.9
Качественная реакция на ион аммония


14
Лаб.раб.10
Получение, собирание и распознавание углекислого газа


15
Лаб.раб.11
Качественная реакция на карбонаты


16
Лаб.раб.12,13
12.Знакомство с коллекцией природных соединений кремния
13. ознакомление с продуктами силикатной промышленности


17
Контрольная работа №2
Неметаллы


18
Практическая работа №4
Решение экспериментальных задач «Подгруппа кислорода»


19
Практическая работа №5
Решение экспериментальных задач «Подгруппа углерода»


20
Практическая работа №6
Получение, собирание и распознавание газов


21
Лаб.раб.14
Изготовление моделей молекул алканов


22
Лаб.раб.15
Свойства глицерина


23
Лаб.раб.16,17
16. в/д глюкозы с гидроксидом меди
17. в/д крахмала с йодом


24
Контрольная работа №3
Органические соединения


Итого:
Контрольных работ – 3
Практических работ - 5
Лабораторные работы – 17




Календарно-тематическое планирование:

Номер
Дата

Тема урока
Основное содержание урока
Химический эксперимент
(Д. – демонстрационный,
Л. – лабораторный)
Задание
на дом
по учебнику

П о в т о р е н и е
Основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6 ч)

1/1

Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д.И.Менделеева.
Строение атома, характер простого вещества; сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду и подгруппе элементами; состав и характер высшего оксида и соответствующего ему гидроксида.

§ 1, упр. 1 – 3.

2/2

Химические свойства классов неорганической химии в свете ТЭД.
Повторение химических свойств оксидов, солей, оснований и кислот.

Повторение по записям 8го класса.

3/3

Генетические ряды металлов и неметаллов.
Осуществление схем превращений.

§ 1

4/4

Понятие о переходных элементах. Амфотерность.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность.
Амфотерные оксиды и гидроксиды.
Генетический ряд переходного элемента.
Л. 1. Реакции получения и свойства гидроксидов цинка или алюминия, исследование их свойств.
§ 2, упр. 1 – 4.

5/5

Периодический закон и система химических элементов Д.И.Менделеева
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома. Значение ПЗ и ПС.

§ 3, упр. 2, 5, 6.

6/6

Урок-упражнение.
Зачет.




Тема 1 Металлы (15 ч)

7/1

Металлы.
История использования металлов. Положение металлов в ПСХЭ Д. И. Менделеева.
Л. 2(а) Ознакомление с образцами металлов.
§ 4,5

8/2

Физические свойства металлов.
Общие физические свойства металлов. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь.

§ 6

9/3

Сплавы.
Сплавы, их физические свойства, значение в природе и быту. Использование в народном хозяйстве.
Д. 1 Образцы сплавов.
§ 7

10/4

Химические свойства металлов.
Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжения металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов.
Д. 1 Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой.
2. Взаимодействие натрия и магния с кислородом.
3. Взаимодействие металлов с неметаллами.
§ 8

11/5

Способы получения металлов. Коррозия металлов.
Способы получения металлов – пиро-, гидро- и злектрометалургия. Микробиологические способы получения металлов. Коррозия металлов. Химическая и электрохимическая коррозия. Способы борьбы с ней.

§ 9
§ 10

12/6

Характеристика щелочных металлов.
Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства.
Д. 1 Образцы щелочных металлов.
Л. 3(а) Взаимодействие натрия с растворами кислот и солей.
§ 11, до абзаца «соединения щелочных металлов»

13/7

Соединения щелочных металлов.
Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли. Их свойства и применение в народном хозяйстве.
Л. 4(а) Ознакомление с образцами природных соединений натрия.
§ 11, до конца.

14/8

Характеристика щелочноземельных металлов.
Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочноземельные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства.
Д. 1 Образцы щелочноземельных металлов.
Л. 3(б) Взаимодействие кальция с растворами кислот и солей.
§ 12 до абзаца «соединения щелочноземельных металлов»

15/9

Соединения щелочноземельных металлов.
Важнейшие соединения щелочноземельных металлов – оксиды, гидроксиды и соли. Их свойства и применение в народном хозяйстве.
Л. 4(б) Ознакомление с образцами природных соединений кальция.
§ 12, до конца.

16/10

Алюминий.
Строение атома. Физические и химические свойства. Применение.
Л. 2(б) Ознакомление с образцами металлов.
§ 13 до абзаца «соединения алюминия»

17/11

Соединения алюминия.
Соединения алюминия – оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия и его соединений.
Л. 4(г) Ознакомление с образцами природных соединений алюминия.
Л. 5 Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.
§ 13 до конца

18/12

Железо.
Строение атома. Физические и химические свойства простого вещества.
Л. 2(в) Ознакомление с образцами металлов.
§ 14 до абзаца «Соединения железа»

19/13

Соединения железа.
Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.
Д. 1 Получение гидроксидов железа (2) и (3)
Л. 4(д) Ознакомление с образцами природных соединений железа.
Л. 6 Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.
§ 14 до конца

20/14

Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы»
Подготовка к контрольной работе.



21/15

Контрольная работа № 1 по теме: «Металлы»


Тема 2 Практикум № 1 «Свойства металлов и их соединений (3 ч)

22/1

Практическая работа № 1: «Осуществление цепочки химических превращений»
Пр. р. № 1, ст. 84

23/2

Практическая работа №2: «Получение и свойства соединений металлов»
Пр. р. № 2, ст. 84-85

24/3

Практическая работа №3: «Решение экспериментальных задач по распознаванию и получению веществ»
Пр. р. № 3, ст 86-87


Тема 3 Неметаллы (23 ч)

25/1

Общая характеристика неметаллов. Химические элементы в клетках живых организмов.
Положение элементов-неметаллов в Периодической системе, особенности строения их атомов.
Электроотрицательность как мера неметалличности, ряд ЭО.
Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия. Озон.
Состав воздуха.
Физические свойства неметаллов.
Относительность понятий «металл» и «неметалл». Макро- и микроэлементы. Роль микроэлементов в жизнедеятельности растений, животных, человека.

§ 15, упр. 1,3 (письм.).
§ 16, упр. 1-6 (устно).

26/2

Водород.
Двойственное положение водорода в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.
Физические и химические свойства.
Получение, собирание, распознавание водорода.

§ 17, упр. 2-4 (письм.).

27/3

Сравнительная характеристика галогенов.
Строение атомов галогенов.
Строение молекул галогенов.
Свойства галогенов. Закономерности в изменении физических и химических свойств галогенов.
Д. 1. Образцы галогенов – простых веществ.
2. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием.
3. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей.
§ 18, упр. 1,4 (письм.).

28/4

Соединения галогенов
Галогеноводороды.
Галогеноводородные кислоты.
Галогениды. Качественные реакции на галогенид-ионы.
Природные соединения галогенов.
Д. 1. Получение и свойства HCl.
Д. 2.Образцы природных хлоридов.
Л.7. Качественная реакция на галогенид-ионы.
§ 19, упр. 2, 4 (письм.).

29/5

Получение галогенов.
Получение галогенов электролизом расплавов и растворов солей.
Биологическое значение галогенов. Применение галогенов и их соединений.

§ 20, упр. 3 (письм.).

30/6

Кислород.
Кислород в природе.
Химические свойства кислорода.
Горение и медленное окисление.
Дыхание и фотосинтез.
Получение и применение кислорода.

§ 21, упр. 2, 8(письм.).

31/7

Сера.
Строение атомов серы. Аллотропия. Физические и химические свойства серы. Демеркуризация. Сера в природе. Биологическое значение серы.
Применение серы.
Д. 1 Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.
§ 22, упр. 2, 3 (письм.).

32/8

Соединения серы.
Сероводород и сульфиды.
Сернистый газ, сернистая кислота, сульфиты, гидросульфиты.

§ 23 с.134-135, упр. 1, 2 (письм.).

33/9

Серная кислота.
Характеристика состава и свойств серной кислоты в свете представлений об электролитической диссоциации и ОВР.
Сравнение свойств концентрированной и разбавленной серной кислоты.
Соли серной кислоты. Их применение в народном хозяйстве.
Распознавание сульфат-иона. Производство серной кислоты: сырье, химизм процессов.
Принципы производства: комплексное использование сырья, теплообмен, принцип противотока.
Д.4 Ознакомление с образцами сульфатов.
Л. 8. Качественная реакция на сульфат-ион.

§ 23 с. 136-139, упр. 3, 5 (письм.). с.140-141, упр. 4, 7 (письм.).

34/10

Азот и его свойства.
Строение атомов азота. Строение молекулы азота.
Физические и химические свойства азота в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях.
Получение азота из жидкого воздуха.
Применение азота. Его биологическое значение.

§ 24, упр. 1, 2 (письм.).

35/11

Аммиак и его свойства.
Строение молекулы аммиака.
Физические свойства, получение, собирание, распознавание аммиака.
Химические свойства аммиака.

§ 25, упр. 7,8 (письм.).

36/12

Соли аммония.
Состав, получение, физические и химические свойства. Представители. Применение в народном хозяйстве.
Д. 1. Получение солей аммония.
2. Химическая возгонка хлорида аммония.
Л. 9. Качественная реакция на ион аммония.
§ 26, упр. 1-3 (письм.).

37/13

Кислородные соединения азота.
Несолеобразующие и солеобразующие оксиды азота. Свойства азотной кислоты как электролита и как окислителя. Взаимодействие концентрированной и разбавленной азотной кислоты с медью. Применение азотной кислоты.
Д.1.Взаимодействие HNO3 (конц. и разбав.) с Cu.

§ 27, упр. 2 - 4 (письм.).

38/14

Соли азотной и азотистой кислот.
Нитраты и нитриты, их свойства (разложение при нагревании) и представители. Применение в народном хозяйстве.
Проблема повышенного содержания нитратов и нитритов в сельскохозяйственной продукции.
Д.1. Знакомство с образцами нитратов и нитритов.
Д.2. Качественное обнаружение NO3Ї и NO2Ї, в том числе и в сельскохозяйственной продукции.

§ 27, упр. 5 - 7 (письм.).


39/15

Фосфор.
Строение атома. Аллотропия. сравнение свойств и применения красного и белого фосфора.
Химические свойства, получение фосфора.
Д. 1. Получение белого фосфора из красного.
2. Воспламенение белого фосфора.
§ 28, упр. 4 (письм.).


40/16

Соединения фосфора. Минеральные удобрения.
Оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты. Азотные удобрения, их классификация и представители.
Калийные удобрения, их классификация и представители.
Фосфорные удобрения, их классификация и представители.
Д. 1.Знакомство с образцами природных соединений фосфора
2. Знакомство с коллекцией азотных и фосфорных удобрений.
§ 28, упр. 2, 3 (письм.).


41/17

Углерод.
Строение атома углерода. Аллотропия, свойства модификаций – алмаза и графита. Их применение.
Аморфный углерод и его сорта: кокс, сажа, древесный уголь.
Адсорбция и ее практическое значение.
Д. 1. Модели кристаллических решеток алмаза и графита.
2. Адсорбционные свойства активированного угля: поглощение им растворенных или газообразных веществ.
3. Восстановление меди из ее оксида углем.
§ 29, упр. 5,6,8 (письм.).

42/18

Оксиды углерода (II) и (IV).
Строение молекул СО и СО2. физические и химические свойства оксидов углерода.
Получение и применение.
Л. 10. Получение, собирание и распознавание СО2.


43/19

Карбонаты. Жесткость воды.
Важнейшие карбонаты: кальцит, сода, поташ – их значение и применение.
Распознавание карбонатов.
Переход карбонатов в гидрокарбонаты и обратно.
Качественная реакция на карбонаты. Жесткость воды – временная и постоянная. Способы ее устранения.
Д.1 Знакомство с коллекцией карбоната.
Л. 11. Качественная реакция на СО32Ї.

§ 30, упр. 3,4 (письм.).


44/20

Кремний.
Строение атома, сравнение его свойств со свойствами атома углеродом.
Кристаллический кремний, сравнение его свойств с углеродом.

Д. 1. Образцы стекла, керамики, цемента.
§ 31

45/21

Силикатная промышленность.
Природные соединения кремния: SiO2, силикаты и алюмосиликаты. Производство стекла, фарфора, цемента. Их применение в народном хозяйстве.
Л. 12. Знакомство с коллекцией природных соединений кремния.
Л.13. ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

§ 31, упр. 1,3 (письм.).


46/22

Обобщение по теме «Неметаллы ».

Решение задач и упражнений по теме. Подготовка к контрольной работе.



47/23

Контрольная работа № 2 по теме «Неметаллы».


Тема 4 Свойства неметаллов и их соединений 3 часа


48/1

Практическая работа № 4.Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»
Пр.р.№ 4, с.187-188

49/2

Практическая работа № 5 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа углерода и азота»
Пр.р. №5, с. 188-189

50/3

Практическая работа № 6 Получение , собирание и распознавание газов.
Пр.р. №6, с. 189-192

Тема 5 Органические соединения (10 ч)


51/1

Предмет органической химии. Строение атома углерода.
Органическая химия – химия соединений углерода.
Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества».
Причины многообразия углеродных соединений.
Природные и синтетические органические вещества.
Валентность и степень окисления.
Основные положения теории строения А.М.Бутлерова.
Д. 1. Образцы природных и синтетических веществ.
§ 32, упр. 1,2 (письм.).


52/2

Алканы. Химические свойства и применение алканов.
Гомологический ряд алканов: общая формула, номенклатура, изомерия углеродного скелета. Радикал.
Физические свойства метана.
Горение углеводородов, термическое разложение, галогенирование, изомеризация.
Применение метана на основе его свойств. Реакция дегидрирования этана.
Д. 1. Шаростержневые и масштабные модели молекул алканов.
Л. 14(а) Изготовление моделей молекул метана и этана.
§ 32, упр. 4 (письм.).


53/3

Алкены. Химические свойства этилена.
Гомологический ряд алкенов: общая формула, номенклатура, изомерия. Двойная связь.
Физические свойства этилена, его получение из этана (повт.).
Химические свойства этилена: реакции горения, присоединения водорода, галогена, галогеноводорода, воды. Качественные реакции на двойную связь.
Продукты гидратации и окисления: этанол и этиленгликоль.
Л. 14(б). Изготовление молекул этилена.
Д.1. Взаимодействие С2Н4 с бромной водой и раствором перманганата калия.
§ 34, упр. 2,3 (письм.).


54/4

Понятие о спиртах.
Общая формула и гомологический ряд спиртов, номенклатура.
Этанол и метанол, их физиологические свойства и значение.
Атомность спиртов.
Этиленгликоль как двухатомный спирт и глицерин как трехатомный спирт, их значение.
Д. 1. Образцы метанола, этанола, этиленгликоля, глицерина.
2. Качественная реакция на многоатомные спирты.
Л. 15. Свойства глицерина.
§ 35, упр. 4,5 (письм.).


55/5

Окисление альдегида в кислоту и понятие об одноосновных карбоновых кислотах.
Понятие об одноосновных предельных карбоновых кислотах на примере уксусной кислоты. Ее народнохозяйственное значение. Ацетаты.
Жирные кислоты.
Реакция этерификации.

§ 36, упр. 1 - 3 (письм.).


56/6

Понятие о сложных эфирах. Жиры.
Взаимодействие уксусной кислоты с этиловым спиртом. Реакция этерификации, ее обратимость.
Сложные эфиры в природе. применение их.
Жиры как сложные эфиры трехатомного спирта глицерина и жирных кислот.

Д. 1. Получение сложных эфиров: синтез этилового эфира уксусной кислоты.
§ 37, упр. 1,2 (письм.).


57/7

Понятие о мылах.
Физические и химические свойства жиров. Гидролиз и гидрирование жиров.
Д: Омыление жира.
Сообщения.

58/8

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации аминокислот. Белки.
Аминокислоты как продукты замещения атома водорода в радикале карбоновых кислот на аминогруппу.
Амфотерность аминокислот: их взаимодействие с кислотами и щелочами.
Биологическое значение аминокислот. Белки как продукты реакции поликонденсации аминокислот.
Пептидная связь. Состав и строение белков. Распознавание белков.
Биологическая роль белков.
Д. 1. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот.
2. Цветные реакции белков.
3. Горение белков (шерсти или птичьих перьев)
§ 38


59/9

Углеводы.
Углеводы, их классификация (моно-, ди- и полисахариды).
Представители углеводов: глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза.
Биологическая роль углеводов.
Д.1 Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра.
Л. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(2) без нагревания и с нагреванием.
Л. 17. Взаимодействие крахмала с йодам.
§ 39, упр. 1,2 (письм.).


60/10

Полимеры.
Природные, химические и синтетические полимеры.
Получение: реакции полимеризации и поликонденсации.
Основные понятия химии ВМС: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации, макромолекула.
Пластмассы, волокна.
Д. 1. Образцы природных и химических полимеров; пластмасс и волокон.
2. Распознавание пластмасс и волокон.
§ 40, упр. 1,2 (письм.). §32-40 повторить, подготовиться к контрольной работе


61/11

Подготовка к контрольной работе.


62/12

Контрольная работа № 3 по теме «Органические соединения».



Тема 6 Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8 ч)


63/1

Периодическая система
Физический смысл порядкового номера элемента в ПСХЭ, номеров периода и группы

Упр. в тетради.

64/2

Периодический закон
Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах, в группах в свете представлений о строении атомов элементов.

Упр. в тетради.

65/3

Типы химических связей
Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Упр. в тетради.

66/4

Классификация химических реакций
Классификация химических реакций по различным признакам.

Упр. в тетради.

67/5

Простые и сложные вещества
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металлов и неметаллов, переходных металлов.

Упр. в тетради.

68/6

Классификация и свойства веществ в свете ТЭД
Классификация и свойства веществ в свете ТЭД

Упр. в тетради.

69/7

Окислительно-восстановительные реакции
Окислительно-восстановительные реакции

Упр. в тетради.

70/8

Урок-упражнение
Выполнение упражнений по курсу химии основной школы.




ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ОБУЧАЮЩИХСЯ
В результате изучений данного предмета в 9 классе учащиеся должны
знать / понимать
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.

Учебно-методический комплект по химии 9 класса.
Учебник О.С. Габриелян, «Химия» 9 класс, М. «Дрофа», 2009 года.
Рабочая тетрадь О.С. Габриелян; А.В. Яшукова, «Химия» 9 класс, М. Дрофа, 2009 год.
а) литература для учащихся:
Е.А. Еремин, Н.Е. Кузьменко «Справочник школьника по химии 8-11 класс, М, «Дрофа», 2010 г.
Л.Ю. Аликберова «Занимательная химия», М, «АСТ – Пресс», 2009г.
Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2010.
Габриелян О.С. Химия. 9 класс: рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. – М.: Дрофа, 2009.
б) литература для учителя:
Габриелян О.С., Методическое пособие для учителя. Химия 8-9 класс. – М.: Дрофа, 2008.
Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 9 класс: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2008.
Л.В. Комисарова, И.Г, Присягина «Контрольные и проверочные работы по химии 9 класс», М., «Экзамен», 2007г.
О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов «Настольная книга учителя» Химия 9 класс, М., «Дрофа», 2010 г.
М.Ю. Горковенко «Поурочные разработки» по химии 9 класс, М., «Вако», 2010 г.


15

Приложенные файлы


Добавить комментарий