Технологическая карта урока по химии Классификация химических элементов (8 класс)


Технологическая карта урока № по химии в 8 классе 03.03. 2015
Тема урока: Классификация химических элементов (45 минут)

ФИО учителя, школа Резник Ирина Валериевна, МОУ «Туровсая ООШ», Московская обл., Серпуховский район
УМК Учебник «Химия 8» ,авт. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., изд.: «Просвещение» 2014
Цели урока: Образовательные Изучить доменделеевские классификаций химических элементов.
Развивающие  Формировать логическое мышление, на приемах выявления причинно-следственных связей, в построение классификацией химических элементов. Развивать познавательный интерес к предмету
Воспитательные  Воспитывать умение сотрудничать бесконфликтно с партнером, учителем; умение выражать и аргументировать свои мысли, слушать и понимать сообщения и взгляды других; адекватно оценивать результат своей деятельности.
Тип урока Урок получения нового знания, закрепления темы «Классификация сложных неорганических веществ»
Методы обучения Проблемный (эвристическая беседа), словесно-наглядный (рассказ, сообщение новых знаний, работа учащихся с приложениями),
Технологии Коллективного обучения, группового обучения (в парах), практический (опыт), здоровье сберегающая.
Опорные понятия, термины Классификация, классы сложных неорганических веществ
Новые понятия Группа сходных элементов, естественные семейства
Формы контроля Самоконтроль (сверка с образцом), взаимоконтроль
Домашнее задание  §49, Отвечать на вопросы после параграфов, письменно тест на стр. 172. Инд. Задание: сообщение «Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева»
Средства обучения ПК, экран, презентация, портреты ученых химиков, Периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева, образцы металлов и неметаллов
Этап урока
(план урока) Деятельность учителя Деятельность ученика Используемые методы, приемы, формы Формируемые УУД Время
на проработку этапа Примечания, раб. заметки
Организационный момент; Приветствие, (здравствуйте ребята, присаживайтесь, проверьте учебные принадлежности). Объявление темы урока (запишите в тетрадях число, тему урока)
( слайд № 2)
Девиз нашего урока: «Можно химию не знать, но прожить без неё сегодня и завтра нельзя» Подготовка учебных принадлежностей, запись в конспекте темы и даты урока. беседа Регулятивные
Актуализация и закрепление опорных знаний; Мы с вами на прошлых уроках изучили тему «Классификация сложных неорганических веществ».
Что же это такое – классификация?
Вспомним: на сколько классов разделили все сложные неорганические вещества, перечислим их ( слайд № 3).
Какие вещества мы относим к оксидам? Вспоминаем определение. Что в определении отражено? Ответ: состав оксидов и т.д.
Так что же значит классифицировать вещества?
( слайд № 3).
Повторим, на какие группы подразделяется каждый класс и вспомним что положено в основу этого деления.
Оксиды ЭО: Основные – Э=металл, амфотерные – Э=диагональ, кислотные Э=неметалл. (и т.д.)
(Группы в презентации) ( слайд № 4,5,6,7)
Упражнение: Классифицировать и назвать вещества по предложенным формулам.
( слайд № 8) (Схема со всплывающими окнами в презентации)
Формулы: CaO, Al2O3, SO3, HCl, HNO3, NaCl,NaOH, Ca(OH)2, NaHCO3, CaOHCl.
Проверяем: меняемся тетрадями и за каждый правильный ответ ставим +. Результат заносим в таблицу ответов. Обсудим, как распределяли формулы, т.е. выделяли признаки класса.(слайд № 9)
Какие ошибки были допущены? Высказывают своё понимание термина «классификация»
Перечисляют классы сложных неорганических веществ, сверяют со всплывающей таблицей на экране
Дают определение понятия «оксиды», анализируют его.
Высказывают мнение что, классифицировать – это значит разделить на группы по общему признаку
Перечисляют группы классов сложных неорганических веществ, сверяют со всплывающей таблицей на экране
В самостоятельно конспектах выписывают формулы веществ по классам.
Меняются тетрадью с соседом и проверяют правильность ответов.
Сверяют с образцом на экране, оценивают работу товарища
Выясняют причину ошибок Эвристическая беседа
Самостоятельная работа
Работа в парах
Взаимоконтроль
Самоконтроль
Коррекция знаний Познавательные общеучебныеПознавательные логические
Регулятивные
Коммуникативные
Постановка и решение проблемы
Изучение нового материала; Проблема: Как классифицировать химические элементы? Какой признак положить в основу классификации химических элементов?
Легко нам? ??? Человечество решало эту задачу несколько веков!!!
План изучения новой темы:
Первые представления о химических элементах.
Период алхимии
Первые попытки классификации химических элементов. Естественные семейства.
1.Задолго до нашей эры были хорошо известны 7 металлов: золото, серебро, медь, железо, олово, свинец, ртуть. Поэтому вначале все элементы разделяли на 2 группы – металлы и неметаллы (работаем по слайду: смотрим черты сходства простых веществ и отличия между ними) ( слайд № 11). Учения о первоэлементах возникли в Древней Греции. Философ Эмпедокл, живший около 490-430 гг. до н. э. создал учение о 4-х элементах: земле, воде, огоне, воздухе ( слайд № 12).
Сначала послушай, что четыре
Корня всего существующего:
Огонь и вода, и земля, и
Безграничная высь эфира;
Из них (образовалось) все что было,
Что есть и что будет.
….То любовью соединяется все
Воедино,
То напротив, враждою ненависти
Все несется в разные стороны.
…И эта постоянная смена никогда не прекращается…
Поэма Эмпидокла, ( V в. до н.э.)
Это учение об элементах дополнил и продолжил его ученик Аристотель, добавив 5-й элемент – эфир. Он считал, что из эфира состоят небеса, звезды, планеты( слайд № 13).
( слайд № 14)Во II—VI века н. э. в эпоху поздней  античности складывается Алхимия, предшественница химии. Алхимики занимались получением золота или серебра из неблагородных металлов, с помощью «философского камня», составлением препаратов и снадобий, «пилюль бессмертия», поиском «элексира жизни», изучением глубинной (оккультной) сущности веществ и химических реакций , трансмутацией духа, достижением абсолютного здоровья или даже бессмертия.
Основными объектами изучения алхимии являлись металлы. Каждому из семи известных тогда металлов сопоставлялась соответствующее небесное светило:
серебро — Луна,
ртуть — Меркурий,
медь — Венера,
золото — Солнце,
железо — Марс,
олово — Юпитер,
свинец — Сатурн. (слайд № 15)
Все без исключения алхимические учения отличались таинственностью и секретностью. Алхимические обозначения химических веществ представляли собой различные геометрические фигуры (слайд). Алхимия была связана со всеми областями химических ремесел и постепенно все больше принимала облик практической химии.
От «алхимического периода» новая химия унаследовала ряд названий веществ, лабораторных операций, посуды, приборов. Одно из крупнейших достижений алхимии – случайное открытие фосфора. Алхимики - египтяне открыли бронзу – сплав меди с оловом.
Однако алхимики не могли понять и объяснить механизмы превращений веществ, не было сделано и научных обобщений. Алхимия исчезает. ( слайд № 15)
Близкое к современному пониманию понятие химического элемента отражала новая система химической философии, изложенная Робертом Бойлем в книге «Химик-скептик» (1661). Бойль указал, что ни четырестихии Аристотеля, ни три принципа алхимиков не могут быть признаны в качестве элементов. Элементы, согласно Бойлю — практически  неразложимые тела (вещества), состоящие из сходных однородных(состоящих из первоматерии) корпускул, из которых составлены все сложные тела и на которые они могутбыть разложены. Корпускулы могут различаться формой, размером, массой. Корпускулы, из которыхобразованы тела, остаются неизменными при превращениях последних
С начала 17 в . начинает развиваться новая наука – химия. К этому времени уже известны 63 элемента.
Встает очень остро вопрос, есть ли нечто, что связывает элементы между собой, т. е. необходимо найти закономерности, которые позволят объяснить причину многообразия элементов, и предсказать проявляемые свойства на основе сходства. Т.е., нужна классификация.
Ученые разных стран пытались разработать классификацию химических элементов в 18,19 веках. ( слайд № 16)
Первая попытка классификации элементов принадлежит А.Лавуазье. разные варианты классификаций предлагали немецкие ученые Иоганом Деберейнером (1780-1849) и Л.Мейер (1830-1895), англичанин Дж. Ньлендс (1838-1898), фрунцуз А.Шанкуртуа (1819-1886) и др. (слайд 16)
Предлагают свои способы
Записывают в конспект план новой темы, слушают рассказ учителя
Выделяют черты сходства и отличия простых веществ металлов и неметаллов
Дают определение понятию«химический элемент» – это определенный вид атомов
(Чем же он определён?)
Эвристическая беседа
Рассказ, презентация
Наблюдение
Опыт: рассматривание образцов металлов и неметаллов
Рассказ, презентация
Познавательные общеучебныеПознавательные логические
Регулятивные
Динамическая пауза ( слайд № 19) Выполняют упражнения для улучшения мозгового кровообращения, снятия напряжения с мышц плечевого пояса Здоровье сбережение Коммуникативные
Личностные Изучение нового материала; (продолжение) С середины 19в. химические элементы стали объединять в группы, получившие название естественных семейств. В одно семейство включались только элементы, химически сходные друг с другом и образующие сходные по химическому составу и свойствам соединения. Познакомимся с этими семействами: ( слайд № 17,18)
Щелочные М: литий, натрий, калий, рубидий, цезий. Щелочные - потому, что они энергично взаимодействуют с водой с образованием щелочи
Щелочноземельные М: кальций, стронций, барий. Их оксиды – земли раньше называли- взаимодействуют с водой с образованием
Галогены- фтор, хлор, бром, иод. «галоген» солерод, рождающий соль. Они при взаимодействии с М образуют
Благородные или инертные газы – гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон.
Свое название они получили за абсолютную инертность в химических в химических реакциях. Проблема : Все ли элементы были включены в группы естественных семейств? По каким признакам были распределены элементы по естественным семействам? Дает ли это объяснение, каким образом взаимосвязаны между собой семейства элементов?
Вывод: Не смотря на наличие сходных элементов, найти единую систему, которая включала бы все известные в то время элементы, не удавалось. По физическим свойствам полная идентификация веществ не возможна. Название семейства Символы элементов Уравнение реакции
Щ.м. Щз м Г Инерт. Г. Заполняют таблицу
Находят их в т. Менделеева, выписывают символы символы и заканчивают уравнения реакций Na+H2O
CaO+H2O
Na+Cl2
Один ученик составляет уравнения реакций на доске
Сверяют свою работу с работой ученика, отвечающего у доски, выявляют ошибки, исправляют их.
Делают свои предположения по решению проблемы.
Делают вывод , записывают его в тетрадь. Рассказ,
Работа в парах,
Взаимоконтроль
Самоконтроль
Коррекция
Эвристичесая беседа Познавательные общеучебныеПознавательные логические
Постановка и решение проблемы
Коммуникативные
Регулятивные
Поведе ние итогов, рефлексия; Ребята, посмотрите на план урока. Все ли вопросы мы с вами изучили? В чем вы почувствовали затруднения? На что надо обратить внимание, в чем разобраться? Как вы предполагаете это сделать? Обсуждение образовательных результатов урока ДискусияКоммуникативные
Регулятивные Выставление оценок за урок;«5» - работа по всем заданиям без ошибок;
«4»- работа с несущественными ошибками, затруднениями;
«3»-работа с существенными ошибками;
Какую бы вы поставили себе оценку за урок -?Отметки за работу на уроке выставляет учитель. Проводят самооцениваниеСамоконтроль Личностные

Приложенные файлы


Добавить комментарий