Рабочая программа по химии для 8 класса (учебник Габриеляна О.С.)

МБОУ «Супоневская средняя общеобразовательная школа № 1
имени Героя Советского Союза Н. И. Чувина»


РАССМОТРЕНА СОГЛАСОВАНА УТВЕРЖДАЮ
на заседании МО зам. директора по УВР Директор школы
учителей естествоведческого
цикла
_______________ ____________________ ______________ Чувина Н. И. Ковалева С. С. Савкин Л. И.
Протокол № ___ от «__» Протокол № ___ от «___» Приказ № ___ от «__»
__________________20___г. ________________ 20___ г. _______________ 20 ___ г.





РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по учебному предмету «Химия»
для 8 «Б» класса



ФИО учителя: Сахарова А.С.











2016 – 2017 учебный год
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа разработана на основе Федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования, утвержденного приказом Минобразования России от 05.03.2004г. №1089, примерной программы основного общего образования по химии, авторской программы по химии (О. С. Габриелян. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2010).
Программа адресована учащимся 8 классов МБОУ «Супоневская СОШ №1 имени Героя Советского Союза Н. И. Чувина» Брянского района Брянской области, которые осваивают курс химии по уровне основного общего образования.
Химия как учебный предмет входит в образовательную область «Естествознание». В учебном плане школы на изучение предмета «Химия» выделено 70 часов, из них – 2 часа резервных (2 часа в неделю).
Срок реализации данной программы 1 год.
Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.
Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 69 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.
Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.
В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ – металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочно-земельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Курс заканчивается кратким знакомством с органическими соединениями, в основе которого лежит идея генетического развития органических веществ от углеродов до полимеров (белков и углеводов).
Значительное место в содержании данного курса отводится химическому эксперименту, который формирует у учащихся не только навыки правильного обращения с веществами, но и исследовательские умения. Изучение тем сопровождается проведением практических работ, так как теорию необходимо подтверждать практикой. Также предусмотрено изучение правил техники безопасности и охраны труда, вопросов охраны окружающей среды, бережного отношения к природе и здоровью человека.


Цели обучения химии

освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Компетенции обучающегося, формируемые в результате освоения дисциплины «Химия»

Реализация рабочей программы обеспечивает освоение общеучебных умений и компетенций в рамках учебной, познавательной, информационно-коммуникативной, творческой, практической, рефлексивной деятельности.
Образовательная компетенция - это совокупность взаимосвязанных смысловых ориентации, знаний, умений, навыков и опыта деятельности ученика, необходимых, чтобы осуществлять личностно и социально значимую продуктивную деятельность по отношению к объектам реальной действительности. Предметная образовательная компетенция применительно к химии включает в себя:
Понятие о химии как неотъемлемой составляющей единой естественнонаучной картины мира. Химия - наука о природе, тесно взаимодействующая с другими естественными науками.
Представление о том, что окружающий мир состоит из веществ, которые характеризуются определенной структурой и способны к взаимным превращениям. Существует связь между структурой, свойствами и применением веществ.
Химическое мышление, умение анализировать явления окружающего мира в химических понятиях, способность говорить и думать на химическом языке.
Понимание роли химии в повседневной жизни, а также в решении глобальных проблем человечества: продовольственной, энергетической, экологической и др.
Навыки безопасного обращения с веществами, материалами и химическими процессами в повседневной жизни и практической деятельности, а также умение управлять химическими процессами.
Ценностно-смысловая компетенция. Это компетенция в сфере мировоззрения, связанная с ценностными представлениями ученика, его способностью видеть и понимать окружающий мир, ориентироваться в нем, осознавать свою роль и предназначение, уметь выбирать целевые и смысловые установки для своих действий и поступков, принимать решения. Эта компетенция обеспечивает механизм самоопределения учащегося в ситуации учебной и иной деятельности. От нее зависит индивидуальная образовательная траектория ученика и программа его жизнедеятельности в целом, в том числе и выбор элективных курсов на заключительном этапе обучения в основной школе, выбор профиля обучения в старшей школе и, наконец, выбор профиля вуза. Общекультурная компетенция. Это особенности национальной и общечеловеческой культуры, духовно-нравственные основы жизни человека и человечества, отдельных народов, культурологические основы семейных, социальных, общественных явлений и традиций, роль науки и религии в жизни человека, их влияние на мир, компетенции в бытовой и культурно-досуговой сфере.
Учебно-познавательная компетенция. Это совокупность компетенций ученика в сфере самостоятельной познавательной деятельности, включающей элементы логической, общеучебной деятельности, соотнесенной с реальными познавательными, в том числе и химическими, объектами. Сюда входят знания и умения целеполагания, планирования, анализа, рефлексии, самооценки учебно-познавательной деятельности, добывания знаний непосредственно из реальности, владение приемами действий в нестандартных ситуациях, эвристическими методами решения проблем. В рамках этой компетенции определяются требования соответствующей функциональной грамотности: умение отличать факты от домыслов, владение измерительными навыками, использование вероятностных, статистических и иных методов познания.
Информационная компетенция. Это сформированные при помощи реальных объектов и информационных технологий умения самостоятельно искать, анализировать и отбирать необходимую информацию, организовывать, преобразовывать, сохранять и передавать ее. Эта компетенция обеспечивает навыки деятельности учащегося с информацией из различных учебных предметов и образовательных областей, а также содержащейся в окружающем мире.
Коммуникативная компетенция. Это знание необходимых языков, в том числе и химического, а также способов взаимодействия с людьми непосредственно и на расстоянии, навыки работы в группе, владение различными социальными ролями в коллективе. Чтобы учащиеся освоили эту компетенцию, важно зафиксировать необходимое и достаточное число реальных объектов коммуникации и способов работы с ними для ученика каждой ступени обучения.
Социально-трудовая компетенция. Это владение знаниями и опытом в областях гражданско-общественной деятельности, социально-трудовой сферы, семейных отношений и обязанностей, в вопросах экономики и права, в профессиональном самоопределении. В процессе изучения химии школьник знакомится с основами химических производств, знания о которых помогут ему осознанно подойти к выбору профессии, связанной с химическими технологиями.









Требования к уровню подготовки учащихся, обучающихся по данной программе

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен:
знать /(понимать):
важнейшие химические понятия: простые и сложные вещества, химический элемент, химическая формула, химическое уравнение, атом, молекула, кристаллическая решетка, относительная атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, оксиды, кислоты, основания, соли, амфотерность, индикатор, периодический закон, периодическая система, растворы, генетическая связь, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, химическая реакция, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строение органических соединений;
важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь:
называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединениях, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно – популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту, на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими веществами, лабораторным оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.






























КАЛЕНДАРНО – ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

по __химии___
предмет
Класс 8

Количество часов:
всего 70;
в неделю 2 часа.

Плановых контрольных работ – 5
тестирований - 2
практических работ – 7

Планирование составлено на основе Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. – 7-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010. – 78,[2]с.

Учебник: Химия. 8 класс: учеб, для общеобразоват. учреждений/ О.С. Габриелян. – 15-е изд., испр. – М.: Дрофа, 2009. - 208 с. [2]с.: ил.

В авторскую программу внесены следующие изменения:

Тема «Краткие сведения из истории возникновения и развития химии» не выносится на отдельный урок, т.к. она пронизывает весь курс химии. Например, при изучении Периодической системы рассматриваются некоторые вопросы об истории её открытия; при изучении темы «Атомы химических элементов» – первоначальные представления о строении атомов и т.д.
Тема «Типы кристаллических решеток» перенесена из главы «Соединения химических элементов» в главу «Атомы химических элементов», так как её логичнее рассматривать после изучения типов химических связей.
Тема «Физические явления в химии» перенесена из главы «Изменения, происходящие с веществами» в главу «Соединения химических элементов». В данной теме говорится о способах разделения смесей. Ее логичнее изучать после темы «Чистые вещества и смеси».
Практические работы из практикумов №1 и №2 перенесены в соответствующие темы курса. Как показывает опыт преподавания химии, проводить практические работы целесообразнее сразу после изучения темы. В этом случае они больше отвечают своему назначению и выступают как средство закрепления, совершенствования и конкретизации экспериментальных умений и навыков.
Практические работы №6 «Ионные реакции» и №7 «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца» не проводятся, так как они рассчитаны на изучение химии 3 часа в неделю.






п/п

Наименование тем


Всего часов
Дата
Коррек-тировка
Виды и формы организации учебных занятий
Виды
контроля


ВВЕДЕНИЕ 4 ч + 1 ч (из практикума) = 5 ч


1
1
Инструктаж по ТБ.
Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования.
Превращения веществ.
1


Выполнение упражнений на отличие понятий «тело» и «вещество», «простое вещество» и «химический элемент», «химические явления» и «физические явления».
Демонстрация коллекции стеклянной химической посуды, коллекции металлов и изделий из них.

Фронтальный опрос

2
2
Практическая работа № 1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.
1


Практическая работа
Письменный отчёт по практической работе

3
3
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий.
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, её структура.
1


Составление таблицы.
Определение положение элемента в таблице
Д.И. Менделеева
Индивидуальный и фронтальный опрос

4
4
Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы.
1


Выполнение упражнений на составление химических формул веществ,
на нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле
Текущий.
Зачёт по теме «Знаки химических элементов»

5

5
Расчёт массовой доли химического элемента по формуле веществ.



1


Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле

Самостоятельная работа по теме «Химические формулы»


ТЕМА 1. АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ 10 ч


6
1
Основные сведения о строении атомов.
1


Демонстрация моделей атомов химических элементов.
Выполнение упражнений на нахождение в атоме числа протонов, электронов, нейтронов.
Самостоятельная работа по теме «Расчёт массовой доли химического элемента по формуле веществ».
Индивидуальный и фронтальный опрос

7
2
Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.



Сообщения учащихся: «Влияние тяжёлой воды на организм человека», «Изотопы в медицине».
Текущий

8
3
Строение электронных оболочек атомов химических элементов.
2


Составление электронных и графических формул атомов химических элементов.
Индивидуальный и фронтальный опрос

9
4
Периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева и строение атомов.
1


Демонстрация периодической системы химических элементов
Д. И. Менделеева.
Выявление закономерностей изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.
Самостоятельная работа по теме «Строение электронных оболочек атомов химических элементов».
Индивидуальный и фронтальный опрос.

10
5
Понятие об ионной связи.

1


Составление схем образования ионной связи.
Индивидуальный и фронтальный опрос

11
6
Ковалентная неполярная химическая связь.

1


Составление схем образования ковалентной неполярной связи.

Индивидуальный и фронтальный опрос

12
7
Понятие о ковалентной полярной связи. Электроотрицатель-ность.
1


Составление схем образования ковалентной полярной связи.

Индивидуальный и фронтальный опрос

13
8
Понятие о металлической связи.
Типы кристаллических решёток.


1


Демонстрация моделей кристаллических решёток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV).
Выполнение упражнений на объяснение свойств веществ на основании вида химической связи и типа кристал-лической решётки.
Индивидуальный и фронтальный опрос

14
9
Обобщение знаний по теме «Атомы химических элементов».
1


Выполнение упражнений по данной теме.
Индивидуальный и фронтальный опрос

15
10
Контрольная работа
№ 1 по теме «Атомы химических элементов».

1


Контрольная работа № 1
Контрольная работа № 1



ТЕМА 2. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА 7 часов


16
1
Важнейшие простые вещества - металлы.

1


Демонстрация образцов металлов
Индивидуальный и фронтальный опрос

17
2
Важнейшие простые вещества – неметаллы.
1


Демонстрация образцов белого и серого олова, белого и красного фосфора. Получение озона
Индивидуальный и фронтальный опрос

18
3
Количество вещества. Постоянная Авогадро.




1


Демонстрация некоторых металлов и неметаллов количеством вещества 1 моль
Индивидуальный и фронтальный опрос

19
4
Молярный объём газообразных веществ.



1


Демонстрация модели молярного объёма газообразных веществ
Индивидуальный и фронтальный опрос

20
5
Решение задач по теме: «Количество вещества и молярный объем газов».
1


Решение задач: вычисление молярной массы веществ по химическим формулам, расчёты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём газов», «постоянная Авогадро».
Текущий

21
6
Обобщение знаний по теме
«Простые вещества».
1


Выполнение упражнений
Индивидуальный и фронтальный опрос

22
7
Контрольная работа
№ 2 по теме «Простые вещества».
1


Контрольная работа № 2
Контрольная работа № 2


ТЕМА 3. СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ 12 ч + 2 ч (из практикума) = 14 ч


23
1
Степень окисления




1


Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения.
Текущий

24
2
Бинарные соединения. Составление их формул.
1


Демонстрация образцов некоторых бинарных соединений.
Составление формул бинарных соединений, номенклатура.
Самостоятельная работа по теме «степень окисления»

25
3
Основания, их состав и названия.




1


Демонстрация образцов некоторых оснований.
Составление формул оснований, номенклатура.
Индивидуальный и фронтальный опрос

26
4
Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция.
1


Составление таблицы «Основные представители щелочей».
Индивидуальный и фронтальный опрос

27
5
Кислоты, их состав и названия.
1


Демонстрация образцов некоторых кислот.
Выполнение упражнений на определение принадлежности вещества к классу кислот.
Самостоятельная работа по теме «основания»

28
6
Представители кислот: серная, соляная и азотная.
1


Составление таблицы «Основные представители кислот».
Зачёт по формулам кислот

29
7
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия.

1


Демонстрация некоторых солей.
Составление формул солей, номенклатура.
Индивидуальный и фронтальный опрос

30
8
Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
1


Составление таблицы «Основные представители солей».
Индивидуальный и фронтальный опрос

31
9
Тестирование по теме «Бинарные соединения, основания, кислоты, соли»
Чистые вещества и смеси. Физические явления в химии.
1


Тестирование

Демонстрации:
а) взрыв смеси водорода с воздухом;
б) способы разделения смесей;
в) дистилляция воды.
Лабораторные опыты:
а) сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению капель на фильтровальной бумаге;
б) разделение смесей.
Тестирование

32
10
Практическая работа № 2 «Анализ почвы и воды».
1


Практическая работа
Письменный отчёт по работе

33
11
Массовая и объёмная доли компонента смеси.
1


Решение задач:
расчёт массовой и объёмной долей компонентов смеси веществ;
вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя;
вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определённой массы раствора с известной массовой долей растворённого вещества.

Текущий

34
12
Практическая работа № 3 «Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе».
1


Практическая работа
Письменный отчёт по работе

35
13
Систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов».
1


Лабораторный опыт:
знакомство с образцами веществ разных классов.
Выполнение упражнений.
Индивидуальный и фронтальный опрос

36
14
Контрольная работа
№ 3 по теме «Соединения химических элементов».
1


Контрольная работа № 3
Контрольная работа № 3


ТЕМА 4. ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ 10ч + 2ч (из практикума) = 12 ч


37
1
Признаки и условия протекания химических реакций.
1


Демонстрации.
Примеры физических явлений:
а) плавление парафина;
б) возгонка йода или бензойной кислоты;
в) растворение перманганата калия;
г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания.
Примеры химических явлений:
а) горение магния, фосфора;
б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом;
в) получение гидроксида
меди (II);
г) растворение полученного гидроксида в кислотах;
д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании;
е) разложение перманганата калия;
ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода;
и) электролиз воды.
Лабораторный опыт: помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.
Индивидуальный и фронтальный опрос

38
2
Химические уравнения.


1


Составление уравнений химических реакцийю.
Текущий

39
3
Расчёты по химическим уравнениям.
1


Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.
Вычисление массы (количества вещества, объёма) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определённую долю примесей.
Вычисление массы (количества вещества, объёма) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворённого вещества.
Текущий

40
4
Реакции разложения.


1


Составление уравнений реакций данного типа.
Самостоятельная работа по теме «расчёты по химическим уравнениям»

41
5
Реакции соединения.
1


Лабораторный опыт:
окисление меди в пламени спиртовки или горелки.
Составление уравнений реакций данного типа.


42
6
Реакции замещения.

1


Лабораторный опыт:
замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом. Составление уравнений реакций данного типа.
Индивидуальный и фронтальный опрос

43
7
Реакции обмена.
1


Лабораторный опыт:
получение углекислого газа взаимодействием воды и кислоты. Составление уравнений реакций данного типа.
Индивидуальный и фронтальный опрос

44
8
Практическая работа № 4 «Признаки
химических реакций».
1


Практическая работа
Практическая работа

45
9
Практическая работа № 5 «Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание».
1


Практическая работа
Письменный отчёт по работе






46
10
Типы химических реакций на примере свойств воды.

1


Составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства воды; выполнение упражнений на определение типов химических реакций.
Текущий


47
11
Обобщение и систематизация
знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами».
1


Выполнение упражнений по данной теме.

Индивидуальный и фронтальный опрос




48
12
Контрольная работа
№ 4 по теме «Изменения, происходящие с веществами».
1


Контрольная работа № 4
Контрольная работа № 4





ТЕМА 5. РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ 18ч + 2 ч (из практикума) = 20 ч


49
1
Растворение как физико-химический процесс. Растворимость.

1


Работа с учебником: составление конспекта. Знакомство с таблицей растворимости.
Индивидуальный и фронтальный опрос



50
2
Понятие об электролитической диссоциации. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи.
1


Эвристическая беседа.
Демонстрации:
а) испытание веществ и их растворов на электропровод-ность;
б) движение окрашенных ионов в электрическом поле;
в) зависимость электропровод-ности уксусной кислоты от концентрации.
Составление уравнений электролитической диссоциации.
Индивидуальный и фронтальный опрос



51
3
Основные положения теории электролити-ческой диссоциации. Ионные уравнения реакций.

1


Работа с учебником: формулирование основных положений теории электролитической диссоциации.
Составление уравнений реакций ионного обмена.
Индивидуальный и фронтальный опрос



52
4
Кислоты, их классификация.
1


Работа с учебником: «Классификация кислот».
Составление уравнений диссоциации кислот.
Индивидуальный и фронтальный опрос


53
5
Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации.
1


Лабораторные опыты: реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).
Составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства кислот.
Индивидуальный и фронтальный опрос

54
6
Основания, их классификация.

1


Лабораторные опыты:
а) реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия);
б) получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II).
Самостоятельная работа по теме «кислоты»

55
7
Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации.

1


Составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства оснований.

Индивидуальный и фронтальный опрос

56
8
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей.

1


Выполнение упражнений на определение типа соли, составление уравнений диссоциации солей.
Самостоятельная работа по теме «основания»

57
9
Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации.
1


Лабораторные опыты:
Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II)).
Составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства солей.
Индивидуальный и фронтальный опрос

58
10
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
1


Выполнение упражнений на определение класса оксидов.
Индивидуальный и фронтальный опрос

59
11
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.


1


Лабораторные опыты:
а) реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция);
б) реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).
Составление уравнений реакций, характеризующих свойства оксидов.
Индивидуальный и фронтальный опрос

60
12
Генетическая связь между классами неорганических веществ.

1


Составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений.

Самостоятельная работа по теме «оксиды»

61
13
Практическая работа № 6 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей».

1


Практическая работа
Письменный отчёт по работе

62
14
Обобщение и систематизация знаний по теме «Свойства растворов электролитов».
1


Выполнение упражнений по данной теме.
Индивидуальный и фронтальный опрос

63
15
Контрольная работа
№ 5 «Свойства растворов электролитов».
1


Контрольная работа № 5
Контрольная работа № 5

64
16
Окислительно-восстановительные реакции.
1


Демонстрации:
а) взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II);
б) горение магния;
в) взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Выполнение упражнений на определение окислителей и восстановителей, на отличие окислительно-восстановитель-ных реакций от других типов реакций.
Индивидуальный и фронтальный опрос

65
17
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

1


Расстановка коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановитель-ных реакций методом электронного баланса.

Текущий

66
18
Свойства простых веществ – металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.
1


Выполнение упражнений.
Самостоятельная работа по теме «окислительно-восстановитель-ные реакции»

67
19
Практическая работа № 7 «Решение экспериментальных задач».
1


Практическая работа


Письменной отчёт по работе

68
20
Повторение по темам «Простые вещества», «Соединения химических элементов».
1


Выполнение упражнений по данным темам.
Текущий

69
1
Итоговое тестирование по темам: «Простые вещества», «Соединения химических элементов».
1 рез.


Тестирование
Тестирование

70
2
Повторение материала по теме «Изменения, происходящие с веществами».
1 рез.


Выполнение упражнений
Индивидуальный и фронтальный опрос

Список учебников и учебных пособий

- Азимов Айзек. Краткая история химии. От магического кристалла до атомного ядра/Пер. с англ. В. М. Абашкина. – М.: ЗАО Центрполиграф, 2002. – 283 с.
- Аликберова Л. Ю. Полезная химия: задачи и истории / Л. Ю. Аликберова, Н. С. Рукк. – 3-е изд., стеретип. – М.: Дрофа, 2008. – 187, [5] с.: ил. – (Познавательно! Занимательно!).
- Гара Н. Н., Зуева М.В. Химия. Задачи и упражнения. 8 – 9 клс: Учеб. пособие для общеобразоват. учреждений. – М.: Дрофа, 2002. – 224 с.: ил.
- Гольдфарб Я. Л. Химия. Задачник. 8 – 11 класс.: Учеб. пособие для общеобразоват. учеб. заведений / Я. Л. Гольдфарб, Ю. В. Ходаков, Ю. В. Додонов. – 4-е изд., стеретип. – М.: Дрофа, 2002. – 272 с.: ил. – (Задачник «Дрофы»).
- Горковенко М. Ю. Химия. 8 класс: Поурочные разработки к учебникам О. С. Габриеляна; Л. С. Гузея, В. В, Сорокина, Р. П. Суровцовой; Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. – М.: ВАКО, 2004. – 284 с. – (В помощь школьному учителю).
- Знаете ли вы химию? Вопросы и ответы / Автор-составитель Г. С. Качалова. – Новосибирск: Сиб. Унив. Изд-во, 2004. – 240 с. – (Готовимся к ЕГЭ!).
- Каверина А. А., Иванова Р. Г., Корощенко А. С. Химия: Дидактические материалы для основной общеобразовательной школы. – М.: Гуманит. Изд. Центр ВЛАДОС, 2000. – 176 с.
- Курдюмов Г. М. 1234 вопроса по химии: Пособие для абитуриентов и студентов-первокурсников / Курдюмов. – 2-е изд. – М.: Мир; БИНОМ. Лаборатория знаний, 2007. – 192 с.: ил. – (Поступаем в вуз).
- Новошинский И. И. Самостоятельные работы по химии: 8 кл. / И. И. Новошинский, Л. Ф. Федосова, Н. С. Новошинская. – м.: ООО «Издательство Оникс»: ООО «Издательство «Мир и образование», 2007. – 96 с.
- Турчен Д.Н. Химия. Расчётные задачи / Д.Н. Турчен. – М.: Издательство «Экзамен», 2009. – 399 с. (Серия «Абитуриент»)
- Химия: сборник олимпиадных задач. Школьный и муниципальный этапы. 9-11 классы: учебно-методическое пособие / Под ред. В.Н. Доронькина. – Изд. 3-е, дополн. – Ростов н / Д: Легион, 2012. – 280 с. – (Готовимся к олимпиаде.)
















13PAGE 15


13PAGE 14715


13 PAGE \* MERGEFORMAT 142115




15

Приложенные файлы


Добавить комментарий