Рабочая программа по химии для 9 класса (учебник Габриеляна О.С.)

МБОУ «Супоневская средняя общеобразовательная школа № 1
имени Героя Советского Союза Н. И. Чувина» Брянского района


РАССМОТРЕНА СОГЛАСОВАНА УТВЕРЖДАЮ
на заседании МО зам. директора по УВР Директор школы
учителей естественно-
математического цикла
_______________ ____________________ ______________
Чувина Н. И. Ковалева С. С. Савкин Л. И.
«___» ___________20___ г. «___»__________20__г. «__»__________20___г.
Приказ № ______
 




 
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по учебному предмету «Химия»
для 9 класса





ФИО учителя: Сахарова Анна Сергеевна

 








2016 - 2017  учебный год
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа разработана на основе Федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования, утвержденного приказом Минобразования России от 05.03.2004г. №1089, примерной программы основного общего образования по химии, авторской программы по химии (О. С. Габриелян. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2010).
Программа адресована учащимся 9 классов МБОУ «Супоневская СОШ №1 имени Героя Советского Союза Н. И. Чувина» Брянского района Брянской области, которые осваивают курс химии на уровне основного общего образования.
Химия как учебный предмет входит в образовательную область «Естествознание». В учебном плане школы на изучение предмета «Химия» выделено 70 часов, из них – 2 часа резервных (2 часа в неделю).
Срок реализации данной программы 1 год.
Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.
Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 69 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.
Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.
В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ – металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочно-земельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Курс заканчивается кратким знакомством с органическими соединениями, в основе которого лежит идея генетического развития органических веществ от углеродов до полимеров (белков и углеводов).
Значительное место в содержании данного курса отводится химическому эксперименту, который формирует у учащихся не только навыки правильного обращения с веществами, но и исследовательские умения. Изучение тем сопровождается проведением практических работ, так как теорию необходимо подтверждать практикой. Также предусмотрено изучение правил техники безопасности и охраны труда, вопросов охраны окружающей среды, бережного отношения к природе и здоровью человека.


Цели обучения химии

освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Компетенции обучающегося, формируемые в результате освоения дисциплины «Химия»

Реализация рабочей программы обеспечивает освоение общеучебных умений и компетенций в рамках учебной, познавательной, информационно-коммуникативной, творческой, практической, рефлексивной деятельности.
Образовательная компетенция - это совокупность взаимосвязанных смысловых ориентации, знаний, умений, навыков и опыта деятельности ученика, необходимых, чтобы осуществлять личностно и социально значимую продуктивную деятельность по отношению к объектам реальной действительности. Предметная образовательная компетенция применительно к химии включает в себя:
Понятие о химии как неотъемлемой составляющей единой естественнонаучной картины мира. Химия - наука о природе, тесно взаимодействующая с другими естественными науками.
Представление о том, что окружающий мир состоит из веществ, которые характеризуются определенной структурой и способны к взаимным превращениям. Существует связь между структурой, свойствами и применением веществ.
Химическое мышление, умение анализировать явления окружающего мира в химических понятиях, способность говорить и думать на химическом языке.
Понимание роли химии в повседневной жизни, а также в решении глобальных проблем человечества: продовольственной, энергетической, экологической и др.
Навыки безопасного обращения с веществами, материалами и химическими процессами в повседневной жизни и практической деятельности, а также умение управлять химическими процессами.
Ценностно-смысловая компетенция. Это компетенция в сфере мировоззрения, связанная с ценностными представлениями ученика, его способностью видеть и понимать окружающий мир, ориентироваться в нем, осознавать свою роль и предназначение, уметь выбирать целевые и смысловые установки для своих действий и поступков, принимать решения. Эта компетенция обеспечивает механизм самоопределения учащегося в ситуации учебной и иной деятельности. От нее зависит индивидуальная образовательная траектория ученика и программа его жизнедеятельности в целом, в том числе и выбор элективных курсов на заключительном этапе обучения в основной школе, выбор профиля обучения в старшей школе и, наконец, выбор профиля вуза. Общекультурная компетенция. Это особенности национальной и общечеловеческой культуры, духовно-нравственные основы жизни человека и человечества, отдельных народов, культурологические основы семейных, социальных, общественных явлений и традиций, роль науки и религии в жизни человека, их влияние на мир, компетенции в бытовой и культурно- досуговой сфере.
Учебно-познавательная компетенция. Это совокупность компетенций ученика в сфере самостоятельной познавательной деятельности, включающей элементы логической, общеучебной деятельности, соотнесенной с реальными познавательными, в том числе и химическими, объектами. Сюда входят знания и умения целеполагания, планирования, анализа, рефлексии, самооценки учебно-познавательной деятельности, добывания знаний непосредственно из реальности, владение приемами действий в нестандартных ситуациях, эвристическими методами решения проблем. В рамках этой компетенции определяются требования соответствующей функциональной грамотности: умение отличать факты от домыслов, владение измерительными навыками, использование вероятностных, статистических и иных методов познания.
Информационная компетенция. Это сформированные при помощи реальных объектов и информационных технологий умения самостоятельно искать, анализировать и отбирать необходимую информацию, организовывать, преобразовывать, сохранять и передавать ее. Эта компетенция обеспечивает навыки деятельности учащегося с информацией из различных учебных предметов и образовательных областей, а также содержащейся в окружающем мире.
Коммуникативная компетенция. Это знание необходимых языков, в том числе и химического, а также способов взаимодействия с людьми непосредственно и на расстоянии, навыки работы в группе, владение различными социальными ролями в коллективе. Чтобы учащиеся освоили эту компетенцию, важно зафиксировать необходимое и достаточное число реальных объектов коммуникации и способов работы с ними для ученика каждой ступени обучения.
Социально-трудовая компетенция. Это владение знаниями и опытом в областях гражданско-общественной деятельности, социально-трудовой сферы, семейных отношений и обязанностей, в вопросах экономики и права, в профессиональном самоопределении. В процессе изучения химии школьник знакомится с основами химических производств, знания о которых помогут ему осознанно подойти к выбору профессии, связанной с химическими технологиями.





Требования к уровню подготовки учащихся, обучающихся по данной программе

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен:
знать /(понимать):
важнейшие химические понятия: простые и сложные вещества, химический элемент, химическая формула, химическое уравнение, атом, молекула, кристаллическая решетка, относительная атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, оксиды, кислоты, основания, соли, амфотерность, индикатор, периодический закон, периодическая система, растворы, генетическая связь, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, химическая реакция, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строение органических соединений;
важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь:
называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединениях, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно – популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту, на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими веществами, лабораторным оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
























КАЛЕНДАРНО – ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
по __химии___
предмет
Класс 9

Количество часов:
всего 70;
в неделю 2 часа.

Плановых контрольных работ – 3
практических работ – 6
тестирований (итоговых) - 1

Планирование составлено на основе Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. – 7-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010. – 78,[2]с.

Учебник: Химия. 9 класс: учеб, для общеобразоват. учреждений/ О.С. Габриелян. – 12-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2011. - 267, [5]с.: ил.
В программу внесены следующие изменения:
1. Сокращено число часов:
- на «Повторение основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса» на 3 часа (с 6 ч до 3 ч) за счет уплотнения тем, а также за счёт исключения темы «Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления - восстановления». Этот материал частично включен в тему «Генетические ряды металла и неметалла» и постоянно повторяется при дальнейшем изучении курса химии 9 класса.
- на тему 6 «Обобщение знаний по химии за курс основной школы» с 8 часов до 4 часов за счёт уплотнения тем.
Освободившиеся часы пойдут на темы 1 и 2.
2. Увеличено число часов:
- тема 1 «Металлы» вместо 15 часов – 18 часов (3 ч из практикума);
-тема 2 «Неметаллы» вместо 23 часов – 30 часов (3 ч из практикума + 4 ч из темы 6);
-тема 5 «Органические соединения» вместо 10 часов – 15 часов, так как эти темы содержат наиболее важные вопросы курса химии основной школы (3 ч из «Повторения основных вопросов курса химии 8 класса и введения в курс 9 класса» + 2 ч из резерва).
3. Практические работы из практикумов № 1 и № 2 перенесены в соответствующие темы курса.
4. В тему «Неметаллы» включен урок «Кислород», т.к. этот материал присутствует в примерной программе основного общего образования по химии.
№ п/п

Наименование
тем
Всего часов
Дата
Коррек-тировка
Виды и формы организации учебных занятий
Виды
Контроля



ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА 8 КЛАССА И ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9 КЛАССА 6ч - 3 ч = 3ч


1
1
Инструктаж по ТБ. Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома.


1


Выполнение упражнений на нахождение в атоме числа протонов, электронов, нейтронов.

Составление электронных и графических формул атомов химических элементов.

Выявление закономерностей изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах.
Индивиду-альный и фронтальный опрос

2
2
Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов
Д.И. Менделеева.



Составление характеристики элемента по его положению в периодической системе химических элементов
Д.И. Менделеева.
Самостоя-
тельная работа

3
3
Генетические ряды металла и неметалла. Генетический ряд переходного элемента.
1


Лабораторные опыты: получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

Составление генетических рядов металла, неметалла и переходного элемента, запись соответствующих уравнений реакций.

Индивиду-альный и фронтальный опрос




ТЕМА 1. МЕТАЛЛЫ 15 ч + 3 ч


4
1
Положение металлов в периодической системе химичес-ких элементов Д.И. Менделеева.
Металлическая кристаллическая решётка и метал-лическая химии-ческая связь. Общие физичес-кие свойства металлов.

1


Лабораторный опыт: ознакомление с образцами металлов.

Составление характеристики положения металлов в Периодической системе, выявление особенностей строения атомов металлов.

Индивиду-альный и фронтальный опрос

5
2
Сплавы, их свойства и значение.



Демонстрация образцов сплавов.
Составление таблицы, сообщения учащихся.
Индивиду-альный и фронтальный опрос

6
3
Химические свойства металлов как восстановителей.
1


Демонстрации:
взаимодействие металлов с неметаллами.

Лабораторный опыт: взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.

Составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства металлов.

Индивиду-альный и фронтальный опрос

7
4
Способы получения металлов. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
1


Сообщения учащихся.
Составление уравнений реакций, характеризующих некоторые способы получения металлов.
Составления уравнений, описывающих процессы, происходящие при коррозии.

Самостоя-тельная работа по теме «химические свойства металлов»

8
5
Общая характеристика щелочных металлов.
1


Демонстрации: а) образцы щелочных металлов;
б) взаимодействие натрия, лития с водой;
в) взаимодействие натрия с кислородом.
Составление характеристики щелочных металлов по положению в Периодической системе, схем строения атомов.
Составление уравнений реакций, характери-зующих химические свойства щелочных металлов.

Индивиду-альный и фронтальный опрос

9
6
Важнейшие соединения щелочных металлов, их свойства и применение в народном хозяйстве.
1


Лабораторный опыт: ознакомление с образцами природных соединений натрия.

Заполнение таблицы.
Составление уравнений реакций, характери-зующих свойства соединений щелочных металлов.

Индивиду-альный и фронтальный опрос

10
7
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы.
1


Демонстрации:
а) образцы щелочноземельных металлов;
б) взаимодействие кальция с водой;
в) взаимодействие магния с кислородом.

Составление характеристики элементов главной подгруппы II группы по положению в Периодической системе и схем строения атомов.
Составление уравнений реакций, характери-зующих химические свойства данных элементов.

Самостоя-тельная работа «Щелочные металлы и их соединения»

11
8
Важнейшие соединения щелочноземель-ных металлов, их свойства и применение в народном хозяйстве.
1


Лабораторный опыт: ознакомление с образцами природных соединений кальция.

Заполнение таблицы.
Составление уравнений реакций, характери-зующих свойства соединений щелочно-земельных металлов.

Индивиду-альный и фронтальный опрос

12
9
Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.
1


Демонстрация образца алюминия до и после удаления оксидной плёнки.
Составление характеристики алюминия по положе-нию в Периодической системе и схемы строения атома.
Составление уравнений реакций, характери-зующих химические свойства алюминия.
Самостоя-тельная работа «Щелочно-земельные металлы и их соединения»

13
10
Соединения алюминия – оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия.

1


Лабораторные опыты: а) ознакомление с образцами природных соединений алюминия;
б) получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.

Составление уравнений реакций, характери-зующих химические свойства соединений алюминия.

Индивиду-альный и фронтальный опрос


14
11
Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.

1


Составление характеристики железа по положению в Периодической системе, схемы строения атома железа.
Составление уравнений реакций, характери-зующих химические свойства железа.

Самостоя-
тельная работа «Алюминий и его соединения»

15
12
Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

1


Лабораторные опыты:
а) ознакомление с образцами природных соединений железа;
б) качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.
Демонстрация:
а) получение гидроксидов железа (II) и (III).

Составление генетических рядов Fe2+ и Fe3+, запись соответствующих уравнений реакций.

Индивиду-альный и фронтальный опрос


16
13
Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы».




Выполнение упражнений
Текущий

17
14
Контрольная работа № 1 по теме «Металлы».



Контрольная работа № 1
Контрольная работа № 1

18
15
Работа над ошибками контрольной работы по теме «Металлы»



Выполнение упражнений
Текущий

19
16
Практическая работа №1. Осуществление цепочки химических превращений металлов.

1


Практическая работа
Письменный отчёт по работе

20
17
Практическая работа №2. Получение и свойства соединений металлов.

1


Практическая работа


Письменный отчёт по работе

21
18
Практическая работа №3. Решение эксперименталь-ных задач на распознавание и получение веществ.
1


Практическая работа
Письменный отчёт по работе


ТЕМА 2. НЕМЕТАЛЛЫ 23 ч + 3 ч + 4 ч


22
1
Общая характеристика неметаллов.
Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома и молекулы.

1


Демонстрация образцов некоторых неметаллов.

Составление характеристики элементов-неметаллов на основании их положения в Периодической системе.
Индивиду-альный и фронтальный опрос

23
2
Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

1


Составление уравнений реакций, характери-зующих химические свойства водорода.



Индивиду-альный и фронтальный опрос




24
3
Общая характеристика галогенов.
1


Демонстрации:
а) образцы галогенов – простых веществ;
б) взаимодействие галогенов с натрием, алюминием;
в) вытеснение хлором брома или йода и растворов их солей.
Составление схем строения атомов галогенов, выявление закономерностей изменения свойств галогенов в группе, составление уравнений реакций, характери-зующих химические свойства галогенов.
Самостоя-тельная работа по теме «Водород»

25
4
Основные соединения галогенов, их свойства.
1


Демонстрация образцов природных соединений галогенов.
Лабораторный опыт: качественная реакция на хлорид-ион.

Составление уравнений реакций, характери-зующих химические свойства соединений галогенов.
Самостоя-тельная работа «Галогены и их соединения»

26
5
Кислород. Физические и химические свойства, получение и применение .
1


Составление характеристики кислорода по его положению в Периодической системе, схемы строения атома кислорода.
Составление уравнений реакций, характери-зующих химические свойства кислорода.
Самостоя- тельная работа


27
6
Сера. Строение атома, аллотро-пия, свойства и применение ромбической серы.
1


Демонстрации: а) взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом;
б) образцы природных соединений серы.

Составление характеристики серы и схемы строения атома по её положению в Периодической системе.
Составление уравнений реакций, характери-зующих химические свойства серы.
Индивиду-альный и фронтальный опрос

28
7
Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение.
1


Составление уравнений реакций, характери-зующих химические свойства оксидов серы.

Индивиду-альный и фронтальный опрос

29
8
Сероводородная и сернистая кислоты.
1


Составление уравнений реакций, характери-зующих химические свойства сероводород-ной и сернистой кислот.
Индивиду-альный и фронтальный опрос


30
9
Серная кислота и её соли, их применение в народном хозяйстве.



1


Демонстрация образцов важнейших для народного хозяйства сульфатов.
Лабораторный опыт: качественная реакция на сульфат-ион.
Составление уравнений реакций, характери-зующих химические свойства серной кислоты.
Текущий

31
10
Тестирование по теме «Сера и её соединения»

Практическая работа №4. Решение эксперименталь-ных задач по теме
«Подгруппа кислорода».
1






Практическая работа




Письменный отчёт по работе

32
11
Азот. Строение атома и молеку-лы, свойства простого вещества.

1


Составление характеристики азота и схемы строения атома по его положению в Периодической системе.
Составление уравнений реакций, характери-зующих химические свойства азота.
Индивиду-альный и фронтальный опрос

33
12
Аммиак, строе-ние, свойства, получение и применение.
1


Составление уравнений реакций, характери-зующих химические свойства аммиака.
Индивиду-альный и фронтальный опрос

34
13
Соли аммония, их свойства и применение.



Лабораторные опыты: распознавание солей аммония.

Составление уравнений реакций, характери-зующих химические свойства азота.
Индивиду-альный и фронтальный опрос

35
14
Оксиды азота (II) и (IV).
1


Составление уравнений реакций, характери-зующих химические свойства оксидов азота.
Индивиду-альный и фронтальный опрос

36
15
Азотная кислота, её свойства и применение.
1


Демонстрация: взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
Составление уравнений реакций, характери-зующих химические свойства азотной кислоты.
Индивиду-альный и фронтальный опрос

37
16
Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяй-ственной продукции. Азотные удобрения.
1


Демонстрация образцов важнейших для народного хозяйства нитратов.
Сообщения учащихся.

Самостоя-тельная работа «Азот и его соединения»

38
17
Фосфор. Строение атома, аллотро-пия, свойства белого и красного фосфора, их применение.

1


Демонстрация природных соединений фосфора.

Составление характеристики фосфора и схемы строения атома по его положению в Периодической системе.
Составление уравнений реакций, характери-зующих химические свойства фосфора.
Индивиду-альный и фронтальный опрос

39
18
Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты.

1


Демонстрация образцов важнейших для народного хозяйства фосфатов.
Составление уравнений реакций, характери-зующих химические свойства основных соединений фосфора.
Самостоя-тельная работа «Фосфор и его соединения»

40
19
Фосфорные удобрения.


1


Сообщения учащихся.
Ознакомление с образцами фосфорных удобрений.
Текущий

41
20
Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение.
1


Демонстрации:
а) образцы природных соединений углерода; б) поглощение углем растворённых веществ или газов;
в) восстановление меди из её оксида углем.
Составление характеристики углерода и схемы строения атома по его положению в Периодической системе.
Составление уравнений реакций, характери-зующих химические свойства углерода.
Индивиду-альный и фронтальный опрос

42
21
Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение.

1


Лабораторный опыт: получение углекислого газа и его распознавание.

Составление уравнений реакций, характери-зующих химические свойства оксидов углерода.
Индивиду-альный и фронтальный опрос

43
22
Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека.
1


Демонстрация образцов важнейших для народного хозяйства карбонатов.
Лабораторный опыт: качественная реакция на карбонат-ион.
Составление таблицы.
Самостоя-тельная работа «Углерод и его соединения»

44
23
Практическая работа №5. Решение эксперименталь-ных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».
1


Практическая работа
Письменный отчёт по работе

45
24
Практическая работа №6. Получение, собирание и распознавание газов.
1


Практическая работа
Письменный отчёт по работе

46
25
Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение.



Демонстрации: образцы природных соединений кремния.

Лабораторные опыты: ознакомление с природными силикатами.

Составление характеристики кремния и схемы строения атома по его положению в Периодической системе.
Составление уравнений реакций, характери-зующих химические свойства кремния.
Индивиду-альный и фронтальный опрос

47
26
Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты.




Составление уравнений реакций, характери-зующих химические свойства соединений кремния.
Заполнение таблицы.
Самостоя-тельная работа «Кремний и его соединения»

48
27
Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.




Демонстрации:
Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты:
ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Просмотр презентации: «Дятьковский хрустальный завод»
Индивиду-альный и фронтальный опрос

49
28
Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы».

1


Выполнение упражнений по данной теме
Индивиду-альный и фронтальный опрос

50
29
Контрольная работа № 2
по теме «Неметаллы».

1


Контрольная работа № 2
Контрольная работа № 2

51
30
Работа над ошибками контрольной работы по теме «Неметаллы»
1


Выполнение упражнений
Текущий


ТЕМА 3. ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ 10 ч + 3 ч + 2 ч


52
1
Химическое строение органических соединений.
1


Демонстрация моделей молекул некоторых органических соединений.
Формулирование основных положений теории химического строения.
Индивиду-альный и фронтальный опрос

53
2
Метан и этан: строение молекул. Применение метана.
1


Демонстрация моделей молекул метана и этана.
Составление структурных формул метана и этана.
Индивиду-альный и фронтальный опрос

54
3
Горение метана и этана. Дегидрирование этана.

1


Составление уравнений, характеризующих химические свойства метана и этана.
Самостоя-тельная работа

55
4
Химическое строение молекулы этилена. Взаимодействие этилена с водой.

1


Демонстрация взаимодействия этилена с бромной водой и раствором перманганата калия.

Составление уравнений, характеризующих химические свойства этилена.
Индивидуальный и фронтальный опрос

56
5
Полиэтилен и его значение.


1


Демонстрация изделий из полиэтилена.
Составление уравнения полимеризации этилена.
Сообщения учащихся.
Самостоя-тельная работа

57
6
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола.
1


Демонстрации:
образцы этанола.

Составление уравнений, характеризующих химические свойства одноатомных спиртов.

Сообщения учащихся.
Индивиду-альный и фронтальный опрос

58
7
Трёхатомный спирт – глицерин.




Демонстрации:
а) образцы глицерина;
б) качественная реакция на многоатомные спирты.
Лабораторные опыты: свойства глицерина.

Составление уравнений, характеризующих химические свойства глицерина.
Самостоя-тельная работа

59
8
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида.
1


Составление уравнений, характеризующих химические свойства альдегидов на примере уксусного альдегида.
Индивиду-альный и фронтальный опрос

60
9
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты.
1


Составление уравнений, характеризующих химические свойства карбоновых кислот на примере уксусной кислоты.

Самостоя-тельная работа

61
10
Стеариновая кислота как представитель жирных карбоно-вых кислот.



Сообщения учащихся.
Взаимо-контроль

62
11
Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах.
Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.
1


Демонстрации:
а) получение уксусно-этилового эфира;
б) омыление жира.

Составление уравнений реакций этерификации.
Индивиду-альный и фронтальный опрос

63
12
Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.
1


Демонстрации:
а) доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот;
б) горение белков (шерсти или птичьих перьев);
в) цветные реакции белков.
Составление уравнения реакции поликонденсации.
Обнаружение белков по цветным реакциям.
Индивиду-альный и фронтальный опрос

64
13
Понятие об углеводах.
1


Демонстрации:
а) взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра;
б) качественная реакция на крахмал;
Лабораторные опыты:
а) взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании;
б) взаимодействие крахмала с йодом.

Составление уравнений реакций с участием глюкозы.
Заполнение таблицы: сравнительная характеристика крахмала и целлюлозы.
Индивиду-альный и фронтальный опрос

65
14
Обобщение и систематизация знаний по теме «Органические соединения».
1


Лабораторный опыт: изготовление моделей молекул углеводородов.

Выполнение упражнений по данной теме
Индивиду-альный и фронтальный опрос

66
15
Контрольная работа № 3 по теме
«Органические соединения».
1


Контрольная работа № 3

Контрольная работа № 3


ТЕМА 4. ОБОЩЕНИЕ ЗНАНИЙ ПО ХИМИИ
ЗА КУРС ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ 8 ч – 4ч = 4 ч

67




1
Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов.
Типы химических связей и типы кристаллических решеток.
1


Выполнение упражнений на:
выявление закономерностей изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах;
на нахождение в атоме числа протонов, электронов, нейтронов.
составление электронных и графических формул атомов химических элементов.
объяснение свойств веществ на основании вида химической связи и типа кристал-лической решётки.

Индивиду-альный и фронтальный опрос

68
2
Классификация химических реакций по различным признакам.


1


Выполнение упражнений на определение типа химических реакций.
Индивиду-альный и фронтальный опрос

69
3
Генетические ряды металла, неметалла и переходного элемента.


Итоговое тестирование

1


Составление генетических рядов металла, неметалла и переходного элемента, запись соответствующих уравнений реакций.

Тестирование
Текущий







Тестирование

70
4
Оксиды, гидроксиды и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электроли-тической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.
1


Выполнение упражнений на:
номенклатуру и составление формул оксидов, гидроксидов и солей;
определение принадлежности веществ к различным классам соединений;
объяснение зависимости свойств веществ от их состава и строения;
распознавание неорганических веществ.
Индивиду-альный и фронтальный опрос












Список учебников и учебных пособий

Азимов Айзек. Краткая история химии. От магического кристалла до атомного ядра/Пер. с англ. В. М. Абашкина. – М.: ЗАО Центрполиграф, 2002. – 283 с.
Аликберова Л. Ю. Полезная химия: задачи и истории / Л. Ю. Аликберова, Н. С. Рукк. – 3-е изд., стеретип. – М.: Дрофа, 2008. – 187, [5] с.: ил. – (Познавательно! Занимательно!).
Брейгер Л. М. Химия. 9 класс: контрольные и самостоятельные работы, тесты. – Волгоград: Учитель, 2006. – 134 с.
Гара Н. Н., Зуева М.В. Химия. Задачи и упражнения. 8 – 9 клс: Учеб. пособие для общеобразоват. учреждений. – М.: Дрофа, 2002. – 224 с.: ил.
Гольдфарб Я. Л. Химия. Задачник. 8 – 11 класс.: Учеб. пособие для общеобразоват. учеб. заведений / Я. Л. Гольдфарб, Ю. В. Ходаков, Ю. В. Додонов. – 4-е изд., стеретип. – М.: Дрофа, 2002. – 272 с.: ил. – (Задачник «Дрофы»).
Горбунцова С. В. Тесты и ЕГЭ по основным разделам школьного курса химии: 10-11 классы. – М.: «ВАКО», 2006. – 160 с. – (Мастерская учителя).
Горковенко М. Ю. Химия. 9 класс: Поурочные разработки к учебникам О. С. Габриеляна; Л. С. Гузея, В. В, Сорокина, Р. П. Суровцовой; Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. – М.: ВАКО, 2004. – 284 с. – (В помощь школьному учителю).
Знаете ли вы химию? Вопросы и ответы / Автор-составитель Г. С. Качалова. – Новосибирск: Сиб. Унив. Изд-во, 2004. – 240 с. – (Готовимся к ЕГЭ!).
Каверина А. А., Иванова Р. Г., Корощенко А. С. Химия: Дидактические материалы для основной общеобразовательной школы. – М.: Гуманит. Изд. Центр ВЛАДОС, 2000. – 176 с.
Курдюмов Г. М. 1234 вопроса по химии: Пособие для абитуриентов и студентов-первокурсников / Курдюмов. – 2-е изд. – М.: Мир; БИНОМ. Лаборатория знаний, 2007. – 192 с.: ил. – (Поступаем в вуз).
Тупикин Е. И. Химия. Часть II. Органическая химия. Тренажёр на основе тестовых заданий / Тупикин Е. И. – м.: Интеллект-Центр, 2004 – 224 с.
Турчен Д.Н. Химия. Расчётные задачи / Д.Н. Турчен. – М.: Издательство «Экзамен», 2009. – 399 с. (Серия «Абитуриент»)
Химия. 9 класс. Подготовка к ГИА-2014: учебно-методическое пособие / Под ред. В.Н. Доронькина. – Ростов н / Д: Легион, 2013. – 192 с. – (Готовимся к ГИА-9.)
Химия: сборник олимпиадных задач. Школьный и муниципальный этапы. 9-11 классы: учебно-методическое пособие / Под ред. В.Н. Доронькина. – Изд. 3-е, дополн. – Ростов н / Д: Легион, 2012. – 280 с. – (Готовимся к олимпиаде.)













13 PAGE \* MERGEFORMAT 141415




15

Приложенные файлы


Добавить комментарий