Контрольная работа по химии

Вариант -1
1.Записать уравнения реакций в соответствии со схемой, укажите тип реакции
а) гидроксид меди(II) = оксид меди + вода
б) соляная кислота + кальций =
в) гидроксид железа (III) +азотная кислота =нитрат железа(III) +вода
г) оксид магния +углекислый газ = карбонат магния

2.Вычислите массу (в г) натрия, вступившего в реакцию с 64 г серы

3.Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 100 г. 20 % раствора MgSO4 с избытком раствора KOH

4.Какова масса оксида кальция, полученного при обжиге 500кг. известняка, массовая доля примесей в котором составляет 20%?


Вариант -2
1.Записать уравнения реакций в соответствии со схемой, укажите тип реакции
а) фосфорная кислота + гидроксид калия = фосфат калия + вода
б) соляная кислота + алюминий =
в) оксид железа (III) +оксид серы (VI) = сульфат железа(III)
г)гидроксид алюминия = оксид алюминия + вода
2.Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который образуется в результате разложения 20 г карбоната кальция.
3.Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 150 г. 25 % раствора AlCl 3 с избытком раствора LiOH

4.Какой объём водорода (н.у.) можно получить при растворении в соляной кислоте 16,58г. цинка, содержащего 2% примесей?










Вариант -3

1.Записать уравнения реакций в соответствии со схемой, укажите тип реакции
а) гидроксид меди(II) = оксид меди + вода
б) серная кислота + кальций =
в) гидроксид хрома (III) +азотная кислота =нитрат хрома (III) +вода
г) оксид калия +углекислый газ = карбонат калия
2.Вычислите массу цинка, которая потребуется для получения 44,8 л (н.у.) водорода в реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой.
3.Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 100 г. 30 % раствора MgCl2 с избытком раствора NaOH
4. Какую массу оксида серы (IV) можно получить при сжигании 80г. технической серы, содержащей 15% примесей?


Вариант -4

1.Записать уравнения реакций в соответствии со схемой, укажите тип реакции
гидроксид железа (III) оксид железа(II) + вода
б) соляная кислота + цинк хлорид цинка + водород
в) гидроксид железа (III) + соляная кислота хлорид железа (III) + вода
г) оксид магния + оксид углерода карбонат магния

2.Найдите массу оксида меди(II), образовавшегося при разложении 39,2 г гидроксида меди(II).

3.Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 150 г. 25 % раствора AlCl 3 с избытком раствора LiOH

4. 21 гр. технического цинка, содержащего 7% примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Найдите объем полученного при этом водорода.

Приложенные файлы


Добавить комментарий