Диагностика уровня знаний по химии обучающихся 9 класса


Диагностическая работа по химии для учащихся 9 класса.

Пояснительная записка
  Диагностическая работа рассчитана на 90 минут. Она состоит из 17 заданий.
Часть1 предполагает выбор одного правильного ответа из 4-х. При решении задания части 2 (13) нужно указать 2 правильных ответа, при решении заданий 14-15 установить соответствие между элементами правого и левого столбца таблицы, записать последовательность цифр. Каждое правильно выполненное задание части 1 оценивается в 1 балл. Каждое правильно выполненное задание части 2 оценивается в 2 балла, если все четыре соответствия установлены верно. Если учащийся, правильно определил три соответствия, то такое выполнение оценивается в 1 балл. Каждое правильно выполненное задание части 3 оценивается в 5 баллов.
Таким образом, необходимо выполнить
На «5» - «отлично» не менее: 12 заданий части 1 (12 баллов)
2 задания части 2 (4 балла)
2 задания части 3 (10 балла)
Итого: 26 и более баллов
«4» - «хорошо» 25 - 22 баллов
«3» - «удовлетворительно» 21- 17 баллов


Карту анализа прислать в электронном и бумажном варианте (формат ХL) в день проведения диагностики.
В список включить всех обучающихся 9 класса и оценку за 2-ю четверть. Остальные графы заполняются членами комиссии.
МОБУ СОШ с.________________________


N/п

фамилия

имя
Часть 1
Часть 2
Часть 3
Количество баллов
оценка








За 2 четверть
За работу




1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
1
2
3
1
2
3




1
Иванов
Иван
























Работы прочно скрепить и представить в РМК 2 февраля до 17.00. часов



















ДИАГНОСТИКА УРОВНЯ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ 9 КЛАССА ПО ХИМИИ
_______________________________



Вариант 1

Инструкция для учащихся
Тест состоит из частей 1, 2 и 3. На его выполнение отводится 90 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям

Часть 1.
При выполнении заданий 1-12 отметьте только один правильный ответ
1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме фосфора
1) 2,8,5 2) 2,8,3 3) 2,8,7 4) 2,5

2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения радиуса атома?
1)  K, Na, Li. 2)  F, O, N. 3)  P, S, Cl. 4)  Ca, Mg, Be.

3. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?
1) Na Mg Al. 2) K Na Li
3) Ca Mg Be 4) Al Mg Na

4. В ряду оксидов MgO Al2O3 SiO2 свойства изменяются от:
1)  кислотных к амфотерным 2)  амфотерных к основным
3)  основных к кислотным 4)  кислотных к основным

5. В соединениях FeCl3 и Fe (OH)2 степени окисления железа, соответственно, равны:
1)  +3 и +2 2)  +2 и +2 3)  +3 и +3 4)  +3 и 0

6. Осадок не образуется при смешивании растворов
1)  гидроксида натрия и нитрата железа (II) 2)  сульфата калия и гидроксида натрия
3)  силиката калия и соляной кислоты 4)  карбоната калия и хлорида кальция

7. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между алюминием и соляной кислотой равна
1)  13 2)  11 3)  12 4)  10

8. Выберите верную запись правой части уравнения реакции натрия с водой.
1)  2 NaOH + H2 2)  NaOH + H2
3)  2 NaOH + H2O 4)  Na2O + H2

9. Аллотропные соединения НЕ ОБРАЗУЮТ атомы
1) углерода 2) кислорода 3) фосфора 4) азота

10. Во время работы в химической лаборатории ЗАПРЕЩАЕТСЯ:
1) перемешивать растворы стеклянной палочкой
2) взбалтывать растворы в пробирке, закрыв ее пальцем
3) зажигать спиртовку спичкой
4) брать сухие реактивы фарфоровой ложкой

11. Концентрированная серная кислота используется в сернокислотном производстве на стадии:
1) Окисления пирита до SO2; 3) Окисление SO2 до SO3
2) Поглощения SO2 ; 4) Поглощения SO3

12. Наличие в растворе хлорид-ионов можно определить с помощью раствора
1) индикатора 3) гидроксида калия
2) нитрата серебра 4) хлорида бария

Часть 2
13. Из предложенного перечня ответов выберите два правильных.
В ряду элементов Be – Mg – Ca:
1)  уменьшается радиус атомов
2)  возрастает способность атомов отдавать электроны
3)  увеличиваются заряды ядер атомов
4)  уменьшается относительная атомная масса
5)  увеличивается степень окисления в высших гидроксидах.

14. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции и запишите в таблицу цифры, под которыми они указаны
Исходные вещества Продукты реакции
А) H2S + Ba(OH)2 1) CuSO4 + H2O
Б) Ca(OH)2 + H2SO4 2) CaSO4 + H2O
В) Ca(OH)2 + SO3 3) ВaS + H2O

А
Б
В






15. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и числом электронов, которые отдает атом восстановителя.
схема реакции число электронов
1) NH3 + O2 = NO + H2O A) 1
2) Na + H2O = NaOH + H2 Б) 4
3) S + H2SO4 = SO2 + H2O В) 2
4) Pb + HNO3 = Pb(NO2)2 + NO2 + H2O Г) 5
Д) 3
Е) 6

1
2
3
4







Часть 3
16. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. Для второго уравнения напишите полное и сокращенное ионное уравнение.
СuO Cu(NO3)2 Cu(OH)2 СuO
1) __________________________________________________________________________________
2)_________________________________
·__________________________________________________
3)___________________________________________________________________________________
4)___________________________________________________________________________________
5)___________________________________________________________________________________


17. Уравняйте методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

Ca3(PO4)2 + C + SiO2 ( CaSiO3 + P + CO









18. Вычислить объем оксида углерода (IV) (при н. у.), который может быть поглощен гидроксидом кальция, массой 80 г, содержащим 0,08 массовой доли примесей.
















Количество баллов_________
Оценка____________












Учитель__________________( )
Ассистент________________( )





ДИАГНОСТИКА УРОВНЯ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ 9 КЛАССА ПО ХИМИИ

______________________________________



Вариант 2

Инструкция для учащихся
Тест состоит из частей 1, 2 и 3. На его выполнение отводится 90 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям

Часть 1.
При выполнении заданий 1-12 отметьте только один правильный ответ
1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме хлора:
1) 2, 8, 3 2) 2, 8, 1 3) 2, 7 4) 2, 8,7
2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения радиуса атома?
1)  В, С, N 2)  Br, Cl, F 3)  O, S, Se 4)  Ca, Mg, Be
3. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления неметаллических свойств?
1) N PAs 2) AlSiP
3) OSSe 4) ClSP
4. В ряду оксидов Al2O3 SiO2 P2O5 свойства изменяются от:
1)  амфотерных к кислотным 2)  основных к кислотным
3)  амфотерных к основным 4)  кислотных к основным
5. В соединениях FeCl2 и Fe2 (SO4)3 степени окисления железа, соответственно, равны:
1)  +2 и +3 2)  +2 и +2 3)  +3 и +3 4)  +3 и +6
6. Осадок образуется при смешивании растворов
1)  гидроксида натрия и нитрата железа (II) 2)  сульфата калия и гидроксида натрия
3)  карбоната калия и соляной кислоты 4)  сульфита калия и серной кислоты
7. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом натрия и серной кислотой равна
1)  7 2)  5 3)  6 4)  4.
8. Выберите верную запись правой части уравнения реакции кальция с водой.
1)  Ca(OH)2 + H2 2)  CaO + H2 3)  CaH2 + O2 4)  Ca(OH)
9. Аллотропные соединения образуют атомы
1) алюминия 2) азота 3) серы 4) водорода

10. Правило разбавления концентрированной серной кислоты водой:
1) в воду приливают кислоту тонкой струей
2) в кислоту приливают воду тонкой струей
3) в пустой стакан одновременно тонкой струей наливают воду и кислоту

Продуктами обжига пирита FeS2 являются:
1) FeO и SO2 2) FeO и SO3 3) Fe2O3 и SO2 4) Fe2O3 и SO3

Наличие в растворе сульфат-ионов можно определить с помощью раствора
1) индикатора 2) гидроксида калия
3) нитрата серебра 4) хлорида бария
Часть 2
13. Из предложенного перечня ответов выберите два правильных
В ряду элементов B– С – N:
1)  уменьшается радиус атомов
2)  возрастают восстановительные свойства
3)  увеличиваются заряды ядер атомов
4)  уменьшается относительная атомная масса
5)  уменьшается степень окисления в высших гидроксидах

14.Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции и запишите в таблицу цифры, под которыми они указаны
Исходные вещества Продукты реакции
А) AgNO3 +BaCl2 1) Ba(NO3)2 +AgCl
Б) Ba(NO3)2 +H2SO4 2) NaCl+H2O+CO2
В) Na2CO3 +HCl 3) BaSO4 +HNO3

А
Б
В






15. Установите соответствие между уравнением реакции и веществом окислителем, участвующим в данной реакции
уравнение реакции окислитель
А) 2 NO + 2 H2 = N2 + 2 H2O 1) H2
Б) 2 NH3 + 2 Na = 2 NaNH2 + H2 2) NO
В) H2 + 2 Na = 2 NaH 3) N2
Г) 4 NH3 + 6 NO = 5 N2 + 6 H2O 4) NH3
5) Na

А
Б
В
Г







Часть 3
16. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. Для третьего уравнения напишите полное и сокращенное ионное уравнение.
SO2 SO3 H2SO4 BaSO4
1) __________________________________________________________________________________
2)___________________________________________________________________________________
3)___________________________________________________________________________________
4)___________________________________________________________________________________
5)___________________________________________________________________________________
17. Уравняйте методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

KClO3 + HCl KCl + Cl2 + H2O



18. К 80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди (II). Определите массу выпавшего осадка.















Количество баллов_________
Оценка____________













Учитель__________________( )
Ассистент________________( )


Заголовок 115

Приложенные файлы


Добавить комментарий