Таблица Качественные реакции на катионы и анионы

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА КАТИОНЫ

Катион

Воздействие или реактив
Признаки

  Li+
Пламя
Карминово-красное окрашивание

  Na+
Пламя
Желтое окрашивание

К+
Пламя
Фиолетовое окрашивание

Са2+
Пламя
Кирпично-красное окрашивание

Sr2+
Пламя
Карминово-красное окрашивание

Ва2+
S042-
Выпадение белого осадка, не растворимого в кислотах: Ва2+ + S042- BaS04


Пламя 
Желто-зеленое окрашивание

Сu2+
Вода
Гидратированные ионы Сu2+ имеют голубую окраску


ОН -
Осадок голубого цвета Сu2+ +2ОН- Сu(OH)2

РЬ2+
S2-
Выпадение черного осадка: Pb2+ + S2- PbS 

Аg+
Cl-
Выпадение белого осадка; не растворимого в HNO3, но растворимого в конц. NH3  Н20: Аg+ +Cl-AgCl 

Fe2+
гексацианоферрат (III) калия (красная кровяная соль) K3[Fe(CN)6]
Выпадение синего осадка: К++ Fe2+ + [Fe(CN)6]3- KFe[Fe(CN)6]4
3Fe2+ +2 [Fe(CN)6]3- Fe3[Fe(CN)6]2


ОН -
Объемный хлопьевидный осадок белого(светло-зеленого) цвета, буреющий на воздухе в результате окисления Fe2+ +2ОН- Fe(OH)2

Fe3+
  гексацианоферрат (II) калия (желтая кровяная соль) K4[Fe(CN)6]  
Выпадение синего осадка: К+ + Fe3+ + [Fe(CN)6]4-  KFe[Fe(CN)6]
4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4-  Fe4[Fe(CN)6]3


роданид-ион NCS-
Появление ярко-красного окрашивания Fe3+ +3NCS- =Fe(NCS)3


ОН -
Объемный хлопьевидный осадок бурого цвета Fe3+ +3ОН- Fe(OH)3

Al3+
щелочь (амфотерные свойства гидроксида)
Выпадение объемного осадка белого цвета, растворяющийся в избытке щелочи и растворах кислот Al3+ +3ОН- Al(OH)3

Zn2+
ОН -
Выпадение объемного осадка белого цвета, растворяющийся в избытке щелочи и растворах кислот Zn2+ +2ОН- Zn(OH)2

NH4+
щелочь, нагревание
Запах аммиака: NH4+ + ОН- NH3 + Н20

Н+ (кислая среда)
Индикаторы: лакмус, метиловый оранжевый
красное окрашивание  красное окрашивание


КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА АНИОНЫ

Анион


Реактив

Признаки


S042-
Ва2+ (растворимые соли бария)
Выпадение белого осадка, нерастворимого в кислотах: Ва2+ + S042- BaS04

N03-
конц. H2SO4 и Си
Образование голубого раствора, содержащего ионы Сu2+, выделение газа бурого цвета (NO2) Cu + 4HNO3Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2Н20

РО43-
ионы Ag+
Выпадение светло-желтого осадка в нейтральной среде: ЗАg+ + Р043- Аg3Р04

СrO42-
ионы Ва2+
Выпадение желтого осадка, не растворимого в уксусной кислоте, но растворимого в HCI: Ва2+ + СrO42- BaCr04

S2- 
ионы РЬ2+
Выпадение черного осадка: Pb2+ + S2- PbS


Н+ (растворы кислот)
Выделение газа с запахом тухлых яиц
· 2H+ + S2- H2S

СО32-
ионы Н+
Выделение газа 2Н+ + СO32- Н20 + С02


ионы Са2+
выпадение белого осадка, растворимого в кислотах: Са2+ + С032- = СаСОз

SO32-
ионы Н+
Появление характерного запаха S02: 2Н+ + SO32- Н20 + S02

SiO32-
ионы Н+
Выпадение студенистого осадка 2Н+ + SiO32- H2SiO3

F-
ионы Са2+
Выпадение-белого осадка: Са2+ + 2F- CaF2

Cl-
ионы Аg+
Выпадение белого осадка, не растворимого в HN03, но растворимого в конц. NH3  Н20: Аg+ +CI- AgCl  AgCI + 2(NH3 Н20)  [Ag(NH3)2]+ + CI- + 2Н2О

Br-
ионы Аg+
Выпадение светло-желтого осадка, не растворимого в HN03: Ag+ + Br-= AgBr осадок темнеет на свету

I-
ионы Аg+
Выпадение желтого осадка, не растворимого в HNO3 и NH3 конц.: Аg+ + I-  АgI осадок темнеет на свету

ОН- 
(щелочная среда)
индикаторы: лакмус фенолфталеин
синее окрашивание,
малиновое окрашивание


ОПРЕДЕЛЕНИЕ НЕКОТОРЫХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
Вещество
Реагент
Признаки протекания реакции


CO2 газ без цвета и запаха, не ядовит, растворим в воде
известковая вода Са(ОН)2
Са(ОН)2 + С02  СаСО3 + Н20, СаСО3 + С02 + Н20  Са(НС03)2 Выпадение белого осадка и его растворение при пропускании изб. С02


баритовая вода Ba(OH)2
Bа(ОН)2 + С02  BаСО3 + Н20, BаСО3 + С02 + Н20  Bа(НС03)2 Выпадение белого осадка и его растворение при пропускании изб. С02


SO2 газ без цвета, с резким запахом, ядовит, растворим в воде
известковая вода Са(ОН)2
Са(ОН)2 + S02  СаSО3 + Н20, СаSО3 + S02 + Н20  Са(НS03)2 Выпадение белого осадка и его растворение при пропускании изб. S02


баритовая вода Ba(OH)2
Bа(ОН)2 + S02  BаSО3 + Н20, BаSО3 + S02 + Н20  Bа(НS03)2 Выпадение белого осадка и его растворение при пропускании изб. S02


H2S газ без цвета, с запахом тухлых яиц, ядовит, растворим в воде
Растворимые соли Pb2+, Cu2+, Ag+
Образуются осадки черного цвета, нерастворимые в растворах кислот, которые растворяются при нагревании в конц. HNO3 Pb2++ H2S = PbS +2H+
Cu2++ H2S = CuS +2H+
2Ag++ H2S = Ag2S +2H+

NH3 газ без цвета, с резким запахом, очень хорошо растворим в воде, ядовит
Н20, индикаторы
Раствор аммиака ( аммиачная вода, нашатырный спирт) окрашивает индикаторы: лакмус – в синий цвет, метилоранж – в желтый, фенолфталеин – в малиновый.


HCl (газ)
Образуется белый дым
NH3 + HCl = NH4Cl


O2 газ без цвета и запаха, мало растворим в воде
Тлеющая лучинка
Тлеющая лучинка загорается
C+ O2 = CO2


Рисунок 22Рисунок 21Рисунок 20Рисунок 19Рисунок 18Рисунок 17Рисунок 16Рисунок 43Рисунок 15Рисунок 14Рисунок 44Рисунок 45Рисунок 13Рисунок 12Рисунок 42Рисунок 41Рисунок 46Рисунок 40Рисунок 39Рисунок 38Рисунок 37Рисунок 36Рисунок 35Рисунок 30Рисунок 34Рисунок 30Рисунок 30Рисунок 29Рисунок 28Рисунок 27Рисунок 26Рисунок 25Рисунок 24Рисунок 23Рисунок 33Рисунок 32Рисунок 31Рисунок 33Рисунок 32Рисунок 31Рисунок 33Рисунок 32Рисунок 31Рисунок 33Рисунок 32Рисунок 3115

Приложенные файлы


Добавить комментарий