Презентация по химии на тему Гидролиз.Водородный показатель. (11 класс)


Чтобы посмотреть презентацию с картинками, оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов презентации:

ГИДРОЛИЗ. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ11 класс ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ-это реакция обмена веществ (солей) с водой.
КЛАССИФИКАЦИЯ СОЛЕЙNaClAlCl3Na2CO3Al2(CO3)3


СИЛА ЭЛЕКТРОЛИТОВСИЛЬНЫЕСЛАБЫЕHClNaOHH2CO3Ca(OH)2KOHHNO3HClO4H2 SO4H2SH2SiO3CH3COOHBa(OH)2NH3 •H2OНерастворимые основания








ГИДРОЛИЗ СОЛИ, ОБРАЗОВАННОЙ СЛАБЫМ ОСНОВАНИЕМ И СИЛЬНОЙ КИСЛОТОЙ Al3+ + HOH + 3Cl− ↔ AlOH2+ +H+ + 3Cl− молекулярноеAlCl3 + HOH ↔ (AlOH)Сl2 +HClгидролиз по катионудиссоциация:Al3+ + HOH↔AlOH2+ +H+AlCl3↔Al3+ + 3Cl−



style.rotation

ГИДРОЛИЗ СОЛИ, ОБРАЗОВАННОЙ СИЛЬНЫМ ОСНОВАНИЕМ И СЛАБОЙ КИСЛОТОЙ CO32− + HOH + 2Na+ ↔ H CO3− +2Na+ + OH− молекулярноеNa2CO3 + HOH ↔ NaHCO3 +NaOHгидролиз по анионудиссоциация: CO32− +HOH ↔ H CO3− + OH− Na2CO3↔2Na+ + CO32−



style.rotation

ГИДРОЛИЗ СОЛИ, ОБРАЗОВАННОЙ СЛАБЫМ ОСНОВАНИЕМ И СЛАБОЙ КИСЛОТОЙ 2Al3+ +3CO32− + 3HOH ↔ 3CO2 + 2Al(OH)3 молекулярноеAl2(CO3)3 + 3HOH ═ ↑3CO2 + ↓2Al(OН)3гидролиз по анионудиссоциация: CO32− +HOH ↔ H CO3− + OH− Al2(CO3)3↔2Al3+ + 3CO32−гидролиз по катионуAl3+ + HOH↔AlOH2+ +H+ГИДРОЛИЗ ПРОТЕКАЕТ ПОЛНОСТЬЮ НЕОБРАТИМО





style.rotation

ГИДРОЛИЗ СОЛИ, ОБРАЗОВАННОЙ СИЛЬНЫМ ОСНОВАНИЕМ И СИЛЬНОЙ КИСЛОТОЙ диссоциация: NaCl ↔ Na+ + Cl− 2Na+ + Cl− + HOH ↔ OH− +Na+ + H+ + Cl− ГИДРОЛИЗА НЕТ {00A15C55-8517-42AA-B614-E9B94910E393}СОЛЬФОРМУЛАГИДРОЛИЗРЕАКЦИЯ СРЕДЫСОЛЬ ОБРАЗОВАНА КАТИОНОМ СИЛЬНОГО ОСНОВАНИЯ И АНИОНОМ СИЛЬНОЙ КИСЛОТЫСОЛЬ ОБРАЗОВАНА КАТИОНОМ СЛАБОГО ОСНОВАНИЯ И АНИОНОМ СИЛЬНОЙ КИСЛОТЫ СОЛЬ ОБРАЗОВАНА КАТИОНОМ СИЛЬНОГО ОСНОВАНИЯ И АНИОНОМ СЛАБОЙ КИСЛОТЫСОЛЬ ОБРАЗОВАНА КАТИОНОМ СЛАБОГО ОСНОВАНИЯ И АНИОНОМ СЛАБОЙ КИСЛОТЫNaClAlCl3Na2CO3Al2(CO3)3ГИДРОЛИЗА НЕТнейтральнаяГИДРОЛИЗ ПОЛНОСТЬЮГИДРОЛИЗ по АНИОНУГИДРОЛИЗ по КАТИОНУщелочнаякислаянейтральная






ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫУравнение ионизации воды с учетом гидратации: Н2О + Н2О ↔ Н3О+ + ОН- Без учета гидратации: Н2О ↔ Н+ + ОН- [Н+] = [ОН-] При 22⁰С К Н2О=10-7•10-7=10-14


ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬрН – это отрицательный десятичный логарифм молярной концентрации ионов водорода в растворерН = - lg [Н+] [Н+] = 10-3 моль/л [Н+] = 10-11 моль/л рН=3рН=11



ТИПЫ СРЕДЫНЕЙТРАЛЬНАЯ [Н+] = [ОН-] =10-7 моль/лКИСЛАЯ [Н+] >[ОН-] [Н+] > 10-7моль/лЩЕЛОЧНАЯ [Н+] < [ОН-] [Н+] < 10-7моль/л

Водородный показатель[Н+]моль/л10-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-1310-141234567891011121314нейтральнаясильнокислаясильнощелочнаяслабощелочнаяслабокислая


























ИНДИКАТОРЫ{2D5ABB26-0587-4C30-8999-92F81FD0307C}01234567891011121314МЕТИЛОРАНЖЛ А К М У СФЕНОЛФТАЛЕИН Автор учитель химии ГБОУ СОШ №1137 г. МосквыГришанова Елена МихайловнаСПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНАЭЛЕКТРОЛИТ+ ЭЛЕКТРОЛИТ = ? AgNO3NaCl+AgNO3−NO3NaNa+ClAg+Cl−ClAgClAg+=++++=NO3−+Na+Ag++Cl−=Молекулярное уравнениесокращенное ионное уравнениеПолное ионное уравнение
















r


r










Приложенные файлы

Добавить комментарий