Урок по теме: Реакции ионного обмена и условия их протекания 9 класс


МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «СРЕДНЯЯ ШКОЛА №1» ГОРОДА ДЖАНКОЯ РЕСПУБЛИКИ КРЫМ
УРОК ПО ХИМИИ
«РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА И УСЛОВИЯ ИХ ПРОТЕКАНИЯ»
Цели урока:
Образовательная: научить составлять ионные уравнения; продолжать учиться составлять уравнения химических реакций обмена; формировать системный подход и способность предсказывать результат обменных реакций на основе полученных знаний.
Развивающая: Развивать внимательность и аккуратность при составлении ионных уравнений.
Воспитательная: Продолжить формирование научного мировоззрения, системного подхода на примере составления уравнений реакций в молекулярном и ионном виде.
Тип урока: изучение нового материала
Методы: словесные (рассказ, беседа), частично-поисковые, демонстрационные.
Демонстрации: взаимодействие гидроксида цинка и алюминия с кислотами и щелочами.
Структура урока
Организационный момент………………………………………..1 мин.
Фронтальный опрос………….……………………………………6 мин.
Изучение нового материала……………………………………20 мин.
Закрепление знаний……………………………………………..10 мин.
Домашнее задание………………………………………………….1 мин.
Подведение итогов урока. Рефлексия……………………………1 мин.
Ход урока
Просто знать - еще не все,
знания нужно уметь использовать.
И. В. Гете
Организационный момент (приветствие, проверка присутствующих, готовность к уроку)
Фронтальный опрос
Вопросы:
Перечислите основные процессы при диссоциации веществ с ионной связью.
Перечислите основные процессы при диссоциации веществ с ковалентной полярной связью.
Дайте определение кислотам в свете ТЭД.
Дайте определение основаниям в свете ТЭД
Дайте определение солям в свете ТЭД.
Рассмотреть несколько тестовых заданий (слайды2-5).
1.Лампочка прибора для определения электропроводности загорится, если электроды поместить в:
Раствор серной кислоты
Раствор сахара
Спирт
2.Как называется отрицательный полюс источника тока:
А) Анион; Б) Катион; В) Катод; Г) Анод 3. К какому полюсу источника тока двигаются отрицательно заряженные ионы:
А) Анион; Б) Катион; В) Катод; Г) Анод
4. Установите соответствие:
A) Анионы
Б) Катионы
1. NO3-
2. Zn2+
3. H2
Изучение нового материала
Ионные реакции
На каждую парту раздается маршрутный лист с правилами составления ионных уравнений, по которым работаем весь урок (приложение):
Демонстрация раствора сульфата натрия (слайд 6). Ученик у доски составляет уравнение диссоциации: Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
Демонстрация раствора хлорида бария (слайд 7). Ученик у доски составляет уравнение диссоциации: BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
Демонстрация реакции получения сульфата бария (слайд 8). Учитель составляет уравнение в молекулярном, полном ионном и сокращённом виде:
Молекулярное уравнение:
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4
Полное ионное уравнение:
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = 2Na+ + BaSO4↓+ 2Cl-
Сокращенное ионное уравнение: SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
Таким образом, мы видим, что в реакции участвовали ионы бария и сульфат-ионы.
Определение:
Реакции между ионами называются ионными реакциями.
Учебник, с.33, 35 – таблица 4.
Основные правила составления ионных уравнений:
Формулы веществ малодиссоциирующих (нерастворимых и газообразных веществ, слабых электролитов) записывают в молекулярном виде.
Вещество, выпавшее, в осадок выделяется, стрелкой вниз ↓, выделение газа отмечают стрелкой вверх ↑.
Сумма зарядов в левой части ионного уравнения равна сумме зарядов в правой части ионного уравнения.
Вопрос. Перечислите условия протекания реакций обмена до конца.
(образование осадка, образование малодиссоциирующего вещества(вода), выделение газа)
Демонстрация реакции нейтрализации. На доске ученик составляет уравнение в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O
OH- + H+ = H2O
Наблюдаем обесцвечивания малиновой окраски раствора гидроксида натрия + фенолфталеин. Изменение окраски индикатора это признак протекания химической реакции взаимодействию ионов H+ и OH-,в результате которого образуется малодиссоциирующее вещество - вода.
3274060880427500Определение:
Реакцию взаимодействия сильной кислоты и щелочи называют реакцией нейтрализации.
Демонстрация реакции обмена с образованием нерастворимого основания.
Сульфат меди + гидроксид натрия = гидроксид меди + сульфат натрия
Наблюдаем выпадение голубого осадка Cu(OH)2↓
Реакцию получения нерастворимого основания составьте самостоятельно.
Добавим в полученный осадок соляную кислоту.
Наблюдаем растворение осадка.
На доске ученик составляет уравнение в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде:
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ + 2Cl- = Cu2+ + 2Cl- + H2O
Физминутка (1 мин.)
Демонстрация реакции с выделением газа. На доске ученик составляет уравнение в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + H2O + CO2↑
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
Выводы: 1. Реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами, и поэтому их изображают в виде ионных уравнений.
2. Реакции ионного обмена в растворах электролитов практически необратимо протекают только в том случае, если в результате образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (вода).
Закрепление знаний
Для отработки навыков составления уравнений в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде - мини самостоятельная работа, представленная в маршрутном листе (до конца урока  10 мин.).
Домашнее задание:
§ 9 – выучить определения на с.33
Средний уровень: с.36-37 – выполнить тестовые задания, задание №1,2.
Достаточный уровень: с.36-37 – выполнить тестовые задания, задание №1,2,3,4.
Высокий уровень: с.36-37 – выполнить тестовые задания, задание №1-5. Составить 5 примеров уравнений ионных реакций в полном и сокращенном ионном виде.
Подведение итогов урока
Обсуждение самостоятельной работы.
Какие условия протекания реакций ионного обмена вы запомнили?
Понравился ли вам урок? Что больше всего запомнилось?
ПРИЛОЖЕНИЕ
Маршрутный лист урока
Тема урока: Ионные уравнения реакций
Основные правила составления ионных уравнений:
Формулы веществ малодиссоциирующих (нерастворимых и газообразных веществ, слабых электролитов) записывают в молекулярном виде.
Вещество, выпавшее, в осадок выделяется, стрелкой вниз ↓, выделение газа отмечают стрелкой вверх ↑.
Сумма зарядов в левой части ионного уравнения равна сумме зарядов в правой части ионного уравнения.
Уравнения реакций
Na2SO4 + BaCl2 =
NaOH + HCl =
CuSO4 + NaOH =
Cu(OH)2 + HCl =
Na2CO3 + HCl =
Самостоятельная работа: Составить уравнения реакций и привести их в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде:
Вариант 1 Вариант 2
1.Гидроксид лития + серная кислота =
2. Карбонат лития + серная кислота =
3. Нитрат серебра + хлорид цинка = 1.Гидроксид калия + серная кислота =
2.Карбонат калия + серная кислота =
3. Нитрат свинца + хлорид натрия =
Выводы:
1. Реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами, и поэтому их изображают в виде ионных уравнений.
2. Реакции ионного обмена в растворах электролитов практически необратимо протекают только в том случае, если в результате образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (вода).
Домашнее задание: смотри на доске.

Приложенные файлы

Добавить комментарий