Урок – упражнение по химии Уравнения реакций ионного обмена


МОУ ООШ п. Елецкий Елецкого района Липецкой области
00
Урок – упражнение по химии.
Тема:
"Уравнения реакций ионного обмена"
8 класс
Выполнила: учитель химии Рощупкина Л.Л.
Форма урока: игра "Крестики и нолики".
Оборудование, оформление кабинета:
На столах команд: табличка с названием команды, химоны (условные денежные единицы), таблица растворимости, таблица Менделеева, ручки, тетради.
На столе учителя: карточки – задания, поднос с растворами химических веществ
(гидроксида натрия, сульфата меди II, хлорида натрия, нитрата серебра).
На доске: запись к конкурсу "Найди ошибку", игровое поле с названиями конкурсов.
Слайд 2
Тип урока: урок – упражнение.
Цели урока: обобщить знания теории электролитической диссоциации, закрепить умения составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакций, уметь пользоваться таблицей растворимости при решении реакций ионного обмена, развивать логическое мышление при решении химических задач, учиться выделять главное, сравнивать, делать выводы, учиться взаимовыручке, работать самостоятельно, парами и в коллективе.
1.Вступление. Орг.момент (слайд 3).
Познакомить учащихся с целью урока, ходом игры, правилами; сообщить, что класс разделен на команды; игра состоит из нескольких конкурсов, где будут разные задания; оцениваться будет коллективная и индивидуальная работа; оценивать и помогать проводить игру будет ассистент – сильный ученик того же класса. Учитель обращает внимание учащихся на игровое поле, где записаны конкурсы которые будут проходить на этом уроке.
Игровое поле.
"Разминка" "химик – эрудит" "Химический эксперимент"
"Один за всех, все за одного"
"Третий лишний" "Найди ошибку"
"Химическая мозаика" "Банк" "Найди вещество"


2.Конкурсы . Ход урока.
Конкурс 1." Разминка" (слайд 4).
Итак, первый наш конкурс – разминка. Для решения ионных уравнений необходимо знать названия формулы химических веществ. Я буду показывать карточки с формулами веществ или названиями , вы должны дать устный ответ.(команды отвечают по очереди, за каждый правильный ответ один бал )

К.1 сульфат натрия
К.2 гидроксид железа III
К.3 карбонат кальция
К.4 сернистая кислота
К.5 Cu(OH)2
К.6 Al2(SO4)3
К.7 H2S
К.8 LiOH К.9 ZnCl2
К.10 AgNO3
К.11 хлорид бария
К.12 гидроксид алюминия
Конкурс 2."Химик – эрудит" (слайд 5).
Этот конкурс проверка домашнего задания. К этому уроку вы должны были повторить все определения теории электролитической диссоциации. Сейчас проверим ваши знания. Дать ответ на следующие вопросы.

- теория электролитической диссоциации,
- перечислить условия необратимости реакции ионного обмена
- реакция обмена
- катионы
- анионы
- кислоты
- основания
- соли
- реакция нейтрализации.
Конкурс 3. "Химический эксперимент" (слайд 6).
А сейчас мы приступаем к самой важной части нашего урока. К решению ионных уравнений реакции. От каждой команды по одному человеку выполняют следующие задания.
Задание 1 (слайд 6).
" Смешайте раствор гидроксида натрия и раствор сульфата меди II, что вы наблюдаете? Запишите уравнения реакции в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде." Задание 2 (слайд 7).
" Смешайте раствор нитрата серебра и хлорида натрия, что вы наблюдаете? Запишите уравнения реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде."Конкурс 4. " Один за всех, все за одного".
Продолжим работу с ионными уравнениями.
Одновременно выполняется:
- работа у доски по заданиям :Задание 1. " Закончить уравнение реакции , составить полное и сокращенное ионные уравнения реакции:
NaOH + FeCl3 = "
Задание 2. " Закончить уравнение реакции , составить полное и сокращенное ионные уравнения реакции:
Na2S + Fe2 (SO4)3="
Задание 3." Зная сокращенное ионное уравнение реакции, составить молекулярное
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 "
Задание. 4" Зная сокращенное ионное уравнение реакции, составить молекулярное:
CO32- + 2H+ = H2CO3"
Задание 5." Зная сокращенное ионное уравнение реакции, составить молекулярное:
2OH- + 2H+ = 2H2O"
Задание 6. " Закончить уравнение реакции , составить полное и сокращенное ионные уравнения реакции:
Fe(OH)3 + HNO3 ="
- самостоятельная работа слабых учащихся по заданиям:
Задание 1.* "Составить полное и сокращенное ионное уравнение реакции : 2NaOH + FeCl2 = 2NaCl + Fe(OH)2"
Задание 2, *" Составить полное и сокращенное ионное уравнение реакции : 2КOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O"
Конкурс 5. "Третий лишний" (слайды 8 - 10)
Давайте немного отдохнем и поиграем в игру "Третий лишний ". Я буду показывать вам карточки с различными символами, вы должны найти какой из них лишний и почему.
К.1. Ba2+ К.2. ВaSO4 К.3. HNO3
Na+ CaCO3 H2CO3
PO42- CuCl2 H2SO3

К.4. Ca2+ К.5. H2SiO3 К.5. = NaCl + LiOH
CO32- H2CO3 = AgCl + NaNO3
SO42- H2SO3 = 2NaCl + Fe(OH)2
Конкурс 6. "Найди ошибку" (слайд 11).
На доске заранее записано задание где были допущены ошибки. Команды должны отыскать данные ошибки.
Задание 1. " Саставить уравнение реакции между гидроксидом натрия и сульфатом железа , записать в ионном виде:
3NaOH + Fe2(SO4)3 = 3NaSO4 + 2Fe(OH)3
3Na+ + 3OH- + 2Fe2+ + 3SO42- = 3Na+ + 3SO42- + 2Fe(OH)3
3OH- + 2Fe2+ = 2Fe(OH)3"
Конкурс 7. "Химическая мозаика".
На каждой парте имеется конверт с карточками, необходимо собрать уравнения реакций.
К.1. "Собрать молекулярное уравнение реакции взаимодействия соляной кислоты с силикатом натрия. (слайд 13)
2HCl Na2SiO4 K2SiO4 BaSiO4 H2SiO4 2NaCl BaCl2 NaOH"
К.2. "Собрать сокращенное ионное уравнение взаимодействия катиона водорода с анионом кислотного остатка кремневой кислоты. (слайд 14)
H+ SiO42- 2H+ H2SiO4 Na+ 2OH- Cl- H2O"
Конкурс 8. "Банк" . Самостоятельная работа по вариантам (слайд 16):
Вариант 1 (слайд 17). Закончить уравнение реакции , составить полное и сокращенное ионные уравнения реакции:
FeCl2 + Na3PO4 =
Зная сокращенное ионное уравнение реакции, составить молекулярное:
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3
Вариант 2 (слайд 18). Закончить уравнение реакции , составить полное и сокращенное ионные уравнения реакции:
Na2SiO4 + H3PO4 =
Зная сокращенное ионное уравнение реакции, составить молекулярное:
2H+ + 2OH- = 2H2O
Конкурс 9. "Найди вещество".
Учитель показывает карточки с уравнениями реакций. Каждая команда должна угадать пропущенное вещество.
К.1. NaOH + HCl = NaCl + ….
К.2. K2SiO4+ …. = K2SO4 + H2SiO4
К.3. FeCl2 + 2KOH = 2КСl + ….
К.4. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + ….
К.5. ….. + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
К.6. NaCl + …. = AgCl + NaNO3
Подведение итогов.
Сильный ученик сообщает о количестве баллов каждой команды. Учитель отмечает, что члены команды которая выиграла получат оценку"5", а также и оценки за индивидуальную работу. Ученики проигравшей команды только за индивидуальную работу.
Оценочный лист.
название команд,
фамилия учащихся. к.1. к.2. к.3 к.4 к.5 к.6 к.7 к.8 к.9
1."Крестики" 2."Нолики"











Разминка


"Химик –
эрудит"

"Химический эксперимент"

"Один за всех, все за одного"



"Третий
лишний"
"Найди
ошибку"
16891003175

"Химическая
мозаика"
"Банк"

"Найди
вещество"


Приложенные файлы

Добавить комментарий