Решение задач на тему Определение элемента в веществе. 9 класс, подготовка к олимпиаде.


Задачи на определение элемента в веществе.
При термическом разложении 20 г карбоната щелочноземельного металла образовалось 11,2 г нелетучего оксида. Определите металл.
При термическом разложении 5,35 г гидроксида трехвалентного металла образовалось 4,00 г оксида. Определите металл.
При взаимодействии с водой 11,2 г оксида металла (11) образовалось 14,8 г гидроксида. Определите, оксид какого металла был взят.
При действии воды на гидрид металла массой 0,84 г выделился водород, объем которого при н.у. составил 896 мл. Определите, гидрид какого элемента был взят, если известно, что этот элемент проявляет степень окисления +2.
При взаимодействии щелочноземельного металла массой 3,425 г с водой выделился водород объемом 560 мл (н.у.). Определите, какой металл взят для реакции.
0,200 г галогенида кальция при взаимодействии с раствором нитрата серебра дали 0,376 г галогенида серебра Исходя из этих данных, решите, какая именно соль кальция взята для анализа
При взаимодействии 1,11 г щелочного металла с водой образуется 0,16 г водорода. Назовите металл.
При прокаливании на воздухе трехвалентного металла массой 5,4г было получено 10,2 г оксида зтого металла. Какой металл был взят для прокаливания?
При разложении 0,4373 г двухосновной кислоты, образованной шестивалентным элементом, образуется 0,4058 г ангидрида этой кислоты. Какая это кислота?
Масса 1 л меси двух газообразных оксидов при н.у. равна 2.63 г Оба оксида имеют состав ЭО2. Массовая доля кислорода в первом оксиде равна 0,727, во втором - 0,500. Определите оксиды, их массовые и объемные доли в смеси.
При взаимодействии 2,5 г щелочноземельного металла со 150 г воды образуется раствор гидроксида металла, причем массовая доля гидроксида металла в растворе составила 3,03 %. Определите металл.
Имеется смесь порошков алюминия и оксида неизвестного металла, в котором металл проявляет степень окисления +2. Образец этой смеси массой 3,58 г поместили в раствор щелочи, получив газ, при сгорании которого образовалась вода массой 1,08 г. На растворенье твердого остатка затратили раствор объемом 25,8 мл с массовой долей серной кислоты 20 % и плотностью 1,14 г/мл. Какой оксид находится в смеси с алюминием?
Газ, образовавшийся при обжиге 48,5 г сульфида металла, расположенного во 2 группе периодической системы, был окислен сильным окислителем, а продукт окисления растворен в воде. Для полной нейтрализации полученного раствора потребовалось 404 мл раствора с массовой долей 9% ,p =1,1 г/мл, Сульфид какого металла был подвергнут обжигу?

Приложенные файлы

Добавить комментарий