Задания для самостоятельной работы по теме Азотная кислота 9 класс


Задания для самостоятельной работы по теме:
«Азотная кислота»
Пользуясь текстом учебника, изучите физические свойства азотной кислоты, сравните их со свойствами серной кислоты, заполнив таблицу.
Физические свойства Азотная кислота (ρ=1,50г/мл) Серная кислота(ρ=1,84г/мл)
Агрегатное состояние Цвет Запах Летучесть Тяжелее или легче воды Растворимость в воде 2. По схемам составьте уравнения химических реакций ( + ионно-молекулярные уравнения) :
1) СаО + НNO3 =
2) НNO3 + KOH =
3) НNO3 + BaCO3 =
Какие химические свойства азотной кислоты отражены уравнениями этих реакций?
3. Перечертить выданную таблицу (дополнительно) в тетрадь. Напишите уравнения реакций взаимодействия (окислитель, восстановитель) : 1) концентрированной азотной кислоты с серебром
2) разбавленной азотной кислоты с ртутью
3) разбавленной и концентрированной азотной кислоты с цинком
4) концентрированной азотной кислоты с кальцием
В чем особенность этих реакций?
4. Пользуясь текстом учебника, составьте схему промышленного получения азотной кислоты. Заменив элементы Х и У в нижеприведенной схеме формулами конкретных веществ:
NH3 → Х → У → HNO3
Напишите уравнения всех реакций, укажите условия протекания.
5. В дождевых каплях, выпадающих во время грозы, содержится азотная кислота. Составьте соответствующие уравнения реакций. в почву. Какие химические реакции протекают при попадании этих дождевых капель в почву, содержащую, например карбонаты кальция и магния
6. Напишите уравнения реакций (+ ионно-молекулярные уравнения) по схеме:
KNO3 →HNO3 →Cu(NO3)2.
7. Напишите уравнения получения нитрата кальция тремя способами.
Радецкий А.М. Химический тренажёр: задания для организации самостоятельной работы учащихся. – М: Просвещение, 2007
Задания для самостоятельной работы по теме:
«Азотная кислота»
Пользуясь текстом учебника, изучите физические свойства азотной кислоты, сравните их со свойствами серной кислоты, заполнив таблицу.
Физические свойства Азотная кислота (ρ=1,50г/мл) Серная кислота(ρ=1,84г/мл)
Агрегатное состояние Цвет Запах Летучесть Тяжелее или легче воды Растворимость в воде 2. По схемам составьте уравнения химических реакций ( + ионно-молекулярные уравнения) :
1) СаО + НNO3 =
2) НNO3 + KOH =
3) НNO3 + BaCO3 =
Какие химические свойства азотной кислоты отражены уравнениями этих реакций?
3. Перечертить выданную таблицу (дополнительно) в тетрадь. Напишите уравнения реакций взаимодействия (окислитель, восстановитель) : 1) концентрированной азотной кислоты с серебром
2) разбавленной азотной кислоты с ртутью
3) разбавленной и концентрированной азотной кислоты с цинком
4) концентрированной азотной кислоты с кальцием
В чем особенность этих реакций?
4. Пользуясь текстом учебника, составьте схему промышленного получения азотной кислоты. Заменив элементы Х и У в нижеприведенной схеме формулами конкретных веществ:
NH3 → Х → У → HNO3
Напишите уравнения всех реакций, укажите условия протекания.
5. В дождевых каплях, выпадающих во время грозы, содержится азотная кислота. Составьте соответствующие уравнения реакций. в почву. Какие химические реакции протекают при попадании этих дождевых капель в почву, содержащую, например карбонаты кальция и магния
6. Напишите уравнения реакций (+ ионно-молекулярные уравнения) по схеме:
KNO3 →HNO3 →Cu(NO3)2.
7. Напишите уравнения получения нитрата кальция тремя способами.

Приложенные файлы


Добавить комментарий